高三年级化学第一学期期中检测试题

1、高三年级化学第一学期期中检测试题时限：90分钟 满分：110分 命题人：熊定湖可能用到的相对原子质量:H-l Na-23 K-39 0-16 Al-27 Mn-55 Fe-56 S-32一.选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1 .关于锂、钠、钾、锄、钠的性质递变规律，不正确的叙述是A.单质的密度依次增大B.单质的熔沸点依次降低C.单质的还原性依次增强D,离子的氧化性依次减弱2 .相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其要紧缘故是A.粒子的大小不同B.粒子的质量不同C.粒子间的距离不同D.粒子间的作用力不同3 .下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A

2、.温度相同、体积相同的和N?B.质量相同、密度不等的N?和C2H4C.体积相等、密度相等的CO和C2H2D.压强相同、体积相同的02和N24 .下列说法正确的是A.正四而体型的分子结构中键角均为109。28'B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D.两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子5 .下列说法正确的是A.赤潮、酸雨、臭氧层空泛、潮汐等都与环境污染有关8. SiCL的熔点比SiR的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C.光导纤维是用晶体硅为要紧原料制成的D. HF的沸点比HC1沸点高，是由于HF分子之间存在

3、氢键6.用 25.30mL98%的浓 H2so4 (d= 1.84g/cm3)配制 20%的 H2so溶液(d=1.14g/cm3)200.00 mL,需加水A. 181.55 mL B. 174.70 mL C. 182 mLD. 200 mL 7.下列非金属元素，其气态氢化物最稳固的是A.构成矿物和岩石的要紧元素C.空气中含量最多的元素B.地壳中含量最多的元素D.构成化合物种类最多的元素8 .下列实验操作中，错误的是(1)用托盘天平称取5.2gNaQ :(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；(3)用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体：(4)用100mL容量瓶配制501«10

4、11】01几14由04溶液：(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3：(6)用煤油液封储存锂、钠、钾单质A. (2) (3) (5) B. (2) (4) (5) C. (1) (4) (6)D. (2) (4) (6)9 .下列离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe34+3H2O=Fe (OH) 31l+3HB.碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2 +2HCO3-+2OH = MgCOjj+CO32' + 2H2OC.硝酸铝溶液中加入过量的氨水：AP* +4NH3-F2H2O=A1O2 4-4NH4D.淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：41 +O2+2H2O

5、=2I2+4OH10 .某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SQ3，在该溶液中能够大量共存的离子组是A. K 、 Na HCO3-. NO3-B. Na SO42. CL、 C1O-C. H Mg?'、 SOr-> NO3-D. Ag 、 K NO3-> Na11. X、Y是短周期元素两者可组成化学式为X2Y3的化合物。已知X的原子序数为n、则y 的原子序数可能是 n+3 n3 n+5 n5 n+11A.B.C.D.12 . X和Y均为短周期元素，己知：比bXm'多两个电子层，则下列说法正确的是A. X只能位于第三周期B. Y不可能位于第二周期C. b&g

6、t;5D. a+n+m-b=10 或者 1613 .在高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaQ晶体结构相似。晶体中氧的化合价可 看作部分是。价，部分为一2价,则下列说法正确的是A.晶体中每个钾离子周围有8个02一,每个02周围有8个KB.超氧化钾的化学式为KCH每个晶胞中含有14个K和13个02C.晶体中，0价的氧原子与一2价氧原子的数目比可看作为3： 1D.晶体中与每个K'距离最近的K'有6个14 .在一定条件下，RO3n=2R2-+6H =3R+3H20,下列关于R元素的叙述中，一定正确 的是A. R原子的最外层上有4个电子B. R03中的R只能被还原C. R的单质可能既

7、有氧化性又有还原性D. H3RO3一定是强酸15. 下列说法或表示法正确的是A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C (石墨)-C (金刚石)；AH = +1.19 kJ-mol-可知，金刚石比石墨稳固C.在稀溶液中：H (aq) +0H (aq) = H2O (1)： AH=-57.3 kJ- moL,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2 (g) +O2 (g) = 2H2O (1)：

8、 AH=-285.8 kJ- moM16. 硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO?物质的量浓度为O.lOmol/L,加 入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为忆 过源，在所得滤液中 A1O2物质的量浓度为A. 0.025 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.050 mol/L D. 0.25 mol/L17. llSgFO4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时,溶液中无固 体存在。赶忙往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生 成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL则原盐

9、酸的物质的量浓度为A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L18. 取O.CMmolKMnCU固体加热一段时刻后收集到amol气体，在反应后剩余的残留固体中 加入足量的浓盐酸并加热，又收集到bmol气体，设现在Mn元素全部以Mn?'存在于溶液中， 则a+b的最小值为原子序数A. 0.04B. 0.08C. 0.10D. 0.20二、(本大题共四小题，30分)19. (8 分)右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，依照此图，填写下列空格：（1）号元素位于周期表第 周期 族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫“（2）、两种元素形成的最高价氧化

10、物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为（3）号元素的原子结构简图为。（4）、两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属 晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为。20. （6 分）有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20）,相 同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7,四种物质的焰色反应皆显黄色， A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba（NO.O 2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应 的离子方程式。（1） A： B

11、： C： D： （2） B和D反应的离子方程式为：21. （8 分）下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色催化剂 的无色气体°请回答下列问题：（1）写出D的化学式 o（2）写出反应的离子方程式的离子方程式（3）在反应中每生成ImolE,转移电子数为 nioL22. （8 分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族7其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和 均为9。单质Y和W都可与浓的NaO

12、H溶液反应。请回答下列问题：（1） Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是o（2）ZW?的电子式是它在常温下呈液态，形成晶体时，属于（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。（4） X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是（5） 0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2,和Br的物质的量之比是三、（本大题共16分）23.某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。实验原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02T通过测定生成的氧气的体积，经运算可确定样品过氧化钠的

13、质量。实验步骤:称取过氧化钠固体2.00g ：把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中;向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液而相平:作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体:将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题:（1）有1000 mL、 500 mL 、 250 mL的量筒备用,则应选用mL的量筒。（2）生成气体体积是mL.为保证生成气体体积的准确性读取量简刻度时应注意的问题是（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,比。2的生成会使测定结果（偏高或偏小）。（4）为

14、校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的溶液去测定，至溶液中刚好显现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了 24.00 mLKMnCh溶液。配平化学反应式方程式:KMM + H2O2 + H2SO4K2SO4 + MnSO4 + O2T + H2O式滴定管。该实验应选用（5）通过以上数据运算，该过氧化钠的纯度为。（6）如何幸免因为生成H2O2造成的误差？ 四、（本大题共10分）24.硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其要紧成分为FeS?。85OC95OC时，硫铁矿 在空气中煨烧，可能发生下列反应（设空气中N?与体积比为

15、4： I）：3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO24FeS2 + IIO2 - 2Fe?O3 + 8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeSz的含量为多少？以此种黄铁矿为 原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸镂。燃烧75t黄铁矿生产出792硫酸镂。若在制取硫酸 钺时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时的缺失率为多少？（2）把LOOg含脉石（SiO?）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁 矿的纯度为多少？（3）为使FeS?煨烧完全生成Fe?O3,工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得 炉气中SO?的体积分数为多少？（4） 480 g纯洁的FeS

16、?在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n （Fe） ： n（O） =4 : a,现在消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式:。高三年级化学试题参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234答案AABD题号10111213答案BCDC56789DABDD1415161718CCCDB二、（本大题共四小题，30分）19. （共8分）（1）二、NA （2 分） 石墨（1 分）（2） Al （OH） 3 + OH = A1O2 + 2Hq （2 分）（3）略（1分）（4）原子（1分）共价键（1分）20. (6 分)(1) A： N

17、aHSO4 B： NaHCOj C： Na2cO3D： NaOH(2) B和D反应的离子方程式为：HCO3"+OH =H20+C032"o21. （8 分）（1）写出D的化学式K2sCM（2）写出反应的离子方程式SO2+Ch+2H2O=4H +SO424 +2C1的离子方程式C103-4-5Cr+6H ' =3CbT+3H2O（3）在反应中每生成ImolE,转移电子数为 5/3 moL22. (8 分)(1) CI<S<A1(2) ：C1 :S : Cl:分子范解(3) 2Al2O3 = 4A1 + 302 ? Mrnu*(4) Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 T(5) 3： 5三、（本大题共16分）23.（1）500 mL 2-78x11.2=0.287 LM,所测量体积尽可能接近仪器的最大量程（2） 56mL使量筒内外液而持平（3）偏低（4） 2、5、3-1. 2、5、8：酸式滴定管（5） 48.74 %（6）在过氧化钠与水反应之前加少量的二氧化钵四、(本大题共10分)24.(1) 65.6% (2 分)(2) 66%, 26.8% (4 分)(3)设 FeSz 为 Imol,完全