高三化学平衡专题复习习题

1、A.第6 min后,反应软f化学平衡:1.反应：4NH+5O=4NO+62O,在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NOW物质的量增加了，则此反应的平均速率表示正确的是（）（Q） =L-1s-1（NQ =L-1s1（HO） =L-1s-1（NH） =L-1s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反应3.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是 （）选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaBL的KMnO 4溶液，分别和不同浓 度的H2c204（草酸

2、）溶液各2mL反 应L 的 H2c2O4溶液L的H2c2O4溶液CLNa 2s203溶液和LH2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO 2粉末加MnO 2粉末A.B.C.D.4. (09 全国卷 I 13)下图表示反应 X(g)=4Y(g) Z(g), H 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:C.若升高温度,X的平衡转化率将大下85% 6i/mrtb. x的平衡转化率为85%;D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少5:在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) =2C(g)达到平衡的标志是()A. C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmol

3、A,同时生成3nmolBC. A B C的浓度不再变化D. A B C的分子数比为1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色NO加压后颜色先变深后变浅Fe(SCN)溶液中加入固体KSCNB颜色变深氯水宜保存在低温、避光条件下SO催化氧化成SO的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7 : N+3H =2NH的 K值与 1/2N2+3/2H2. NH 的 K2值关系8 .人体血液内的血红蛋白(Hb)易与Q结合生成HbQ因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO= Q+HbCQ 37 C时，该反应的平衡常数K=22Q Hb

4、CO勺浓度达到HbO浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误 的是() 与HbO反应的平衡常数K=c(°2)c(HbCO)c(CO) c(HbO2)B.人体吸入的CC越多，与血红蛋白结合的 Q越少C.当吸入的CO与Q浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒， 其原理是使上述平衡向 左移动 等效平衡练习：练习1、有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和ImolB发生反应，2A（g）+B（g） 3c（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为 Wmol/L,若 维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为 Wmol/L的

5、是（）A. 4molA+2molBB 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD 3molC+1molDE、1molA+练习2、将2molSO和2molSO气体混合于固定体积的密闭容器中，在 一定条件下发生反应2SO（气）+。2（气）一2SO （气），平衡时SO 为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加 入起始物质，平衡时SO的物质的量大于nmol的是（）A2molS（2+1molQ+1molO+1molO+2molSO +1molO+1molSO练习3、在固定体积的密I容器内，加入 2molA、ImolB,发生反应：A（气）

6、+B（气）2c（气）达到平衡时，C的质量分数为 W在相同（T、V）条件下，按下列情况充入物质达到平衡时 C的质量分数仍为 W的是、2molC练习4.在一恒容的容器中充入2molA和ImolB,发生反应2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%若维持容器 中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为，B为，C为充入容器， 达到平衡后，C的体积分数仍为 W%则x的值为()A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入ImolA、2molB发生A+B-2C+D达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容 器中，A的含

7、量仍为w的是()+2molC+1molD+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应： N+3H-2NHO已知加入1molN2和4molH 时，达到平衡后生成amolNH。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的 体积分数不变。填写下列空白：(恒温恒压)练习7、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)pC(g)达平衡 后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是() A m+n必定小于 pR m+n#定大于 pC m必定小于 pD n必定大于 p 练习8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入

8、3LA 和2LB,发生如下反应：3A (g) +2B (g) xC (g) +yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m% 若维持温度压强不变，将、4LG作为起始物质充入密闭容器中， 达到平衡时C的体积分数仍为m%©X,Y的值分别为()Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH使反应达到 平衡，N2、H2、NH浓度分别为m n、gmol/L ,如果保持温度不变，只 改变最初物质的加入量，而要求 m n、g总保持不变，则N2、H、NH 的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是(1)若 X=0, Y=Q 贝 U Z

9、=(2)若 X=则 Y= Z=(3) X、Y、Z必须满足的一般条件是(用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含 X、Z,另一个含Y、Z) 练习10.在一定温度下，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气)+1 2(气)- -2HI(气)。已知H2和12的起始浓度均为 L -1 ,达到平衡时HI的浓度为 L -1。若H2和12的起始浓度均变为 L -1时，则平衡时H2的浓度(mol L-1 )是 ()练习11、将amolPCk充入一个容积恒为VL的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g) .PCl3(g)+Cl 2(g),在t C的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为 P1,保持温度不变，再向该

10、容器中充入amolPCk再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2,则P1和P2的大 小关系是()A 2R>P2B、2P产BC 2R< P2Dk P=R练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +3B(g)=2c(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)： n(B) ： n(C) = 2 ： 1 ： 1。若保持温度不变，以2 ： 1 ： 1的物质的量之 比再充入A B和C。下列判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动的质量分数增大的质量分数可能减小练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A (g) +B (g)2C (g)

11、达到平衡时，A B和C的物质的量分别为4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下 调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol综合练习1.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧 产物为SO2和Fe2O3。(1)将(g)和(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g尸-2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3) =L。计算该条件下反应的平衡常数 K和SO2的平衡转化率。(2)当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应 速率加快，下列措施可行的是。(填字母

12、)A.向平衡混合物中充入 ArB.向平衡混合物中充入 O2C.改变反应的催化剂D.降低反应的温度(3)反应：2SO2(g) + O2(gq-2SC3(g)zH<0, SO2 的转化率在起始 温度Ti=673K下随反应时间(t)的变化如下图，其他条件不变，仅 改变起始温度为T2=723K,在图中画出温度T2下SO2的转化率随反 应时间变化的预期结果示意图。2.氮是地球上含量城O一 (1)在固定体积白8N2(g)+3H2(g)需6040元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有涕剂容器中，进吵取H 3(g)+Q,其予裔常数匕学反应：K与温度重要作用。T的关系如下表:298工衡常数KX10639

13、8 Ki498K2试判断K1K2 (填 如果合成氨反应的程式写为：N2(g)+£H2(q/m不NH3(g),其平衡 常数为K',则K'与K的关系为(填字母)A. K =' =1 二灰(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)a.容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1 ： 3： 2b.v(Nz)(正)=3v(H2)(逆)c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变(3)合成氨工业中，原料气(山、H2及少量CO、NH3的混合气) 在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反 应

14、是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3= Cu(NH3)3Ac CO+Q生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原 料气中的CO的生产适宜条件应是。(4)对反应2NO2(g)= N2O4(g)+Q,在温度分别为Ti、T2时，平 衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示 确的是。a. A、C两点的反应速率：A>Cb. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<Cc. A、C两点NO2的转化率：A<cd.由状态B到状态A,可以用加热的方法3. 甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。一定条件下发目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃

15、料甲醇。 生反应：CO2(g)+3H 2(g) = CH3OH(g)+H 2O(g) Hl(1)则(2)已知：2C0(g)+02(g) = 2C0z(g) H22H2(g)+02(g) = 2H20(g)AH3C0(g)+2H2(g)-CH30H(g) 的 H = *由C0合成甲醇时，C0在不同温度威-平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应AH0(填“>或“<)'。实际生产S 20 .化 .条件控制在250C、M04kPa左右，选择此压强 一 的理由是。(3) 一定温度下，向 2L密闭容器中加入 ImolCH 30H(g), 发生反应：CH30H(g) =C0(g)+2H

16、 2(g), H2物质的量随 时间的变化如右图所示。02min内的平均反应速率 v(CH30H尸。该温度下，CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡 常数K=。250C 3350Cp/104kp相同温度下，若开始加入 CH30H(g)的物质的量是原来的2倍， 则是原来的2倍。a.平衡常数b. CH30H的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡 时气体的密度4. (16分)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成 为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH30H是最重要的研究方向之一。(1)在2L的密闭容器中，由C02和H2合成甲醇C02 (g) +3H2 (g) CH

17、30H (g) +H20 (g),在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注:丁2>均大于 300 C)。温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率 为通过分析上图，可以得出温度对反应 CO2 (g) +3H2 (g)= CH3OH (g) +H2O (g)的影响可以概括为下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.密闭容器中 CO2、H2、CH3OH (g)、H2O (g) 4 种气体 共存c. CH3OH与H2物质的量之比为1:3d.每消耗1molCO2的同时生成3molH2已知H2(g)和CH3OH (1)的燃烧热 H分别为

18、mol-1和mol-1, 写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO (g) +2H2 (g) =CH3OH (g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为 K=, 250C> M04kPa下的平衡常 数300C、M04kPa下的平衡常数(填 多"、之"或 少)工业实际生产中，该反应条件控制在 250C、M04kPa左右， 选择此压强而不选择更高压 强的理由是在上图中画出350c时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲 线5. (1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO

19、3溶液吸收可得到重要化 工原料NaHSO3,反应的化学方程式为。(2)合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H= mol1,在一定条 件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高 N2的转化率，可以 采取的措施是(填字母代号)。a,升高温度b,加入催化剂c.增加H2的浓度d.增加N2的浓 度e.分离出NH3(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子( aq表示 水合状态)I2 (aq) +I- (aq)I3- (aq) I2 (aq) +2I- (aq)I42- (aq) 则反应的平衡常数表达式，。6. (16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(

20、g)+2H2(g)=CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表 示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的 CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在图1”中，曲线(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属 于(填：吸热、放热)反应。(2)下列说法正确的是A .起始充入的CO为2molB.增加CO浓度，CO的转化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO和2molH2, 再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)=;该温度下CO(g)+2H

21、 2(g)= CH30H(g)的化学平衡常数为?若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该 反应化学平衡常数(填增大"、减小”或不变”)。(4)请在 图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标) 随温度(横坐 标)变化的曲线，要求画压强不同的 2条曲线(在曲线上标出 P1、P2,且 P1<P2)。7. (12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮 气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0已知该反应在2404c时，平衡常数K=64X10-4。请回答：(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时

22、，N2的转化率是(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为 M0-1mol/L、x10-2mol/L和M0-3mol/L,此时反应（填处于化学平衡状态”、向正反应方向进行”或向逆反应方向进行”），理由是O（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势 正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和。2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此 时平衡混合气中NO的体积分数1填 变大、变小”或 不变”）, 8. （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素， 氮及其化合物在工农业生产

23、、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和ImolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和 CO反应的热化学方程式；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反1N2（g）+3H2（g）i2NH3（g）,其化学平衡常数K与温度t的关系如 下表：t/K298398498K/(mol L1)2X106KiK2完成下列问题：比较Ki、K2的大小：K1K2 （填“乂 "=或“）;判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；A . 2v（H2）（正）=3v（NH 3）（逆）B. 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度

24、保持不变（3）盐酸月井（N2H602）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4CI类似。写出盐酸月井第一步水解反应的离子方程式；盐酸月井水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号)。A. c(Cl )>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH )B. c(Cl )>c(N2H5 H2O+)>c(H+)>c(OH )C. 2 c(N2H62+)+c(N2H5 H2O +)+c(H +)=c(H +)+c(OH )D. c(N2H62+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH )9. (16分)汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使 用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质， 从而减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) A H= + mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)A H=mol C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分 别充入同量的NOx及C3H6,在不同温度下，同时发生以下反应： 18NO (g) +2C3H6 (g) =9N2 (g) +6CO2 (g) +6H2O