高三化学一轮复习原电池电解池题汇总

1、原电池、电解池专题练习1、（2010广东理综，23）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是-（装七 期工”打一 伯和11匚1洛湘匕()A.正极反应为：Zn 2e =Zn2B.电池反应为：Zn+Cu2 =Zn2 + CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K.移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH + 3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如图。下列说法中错误的是（）nh质子交 换股A.电池工作时，质子向电池的正极迁移B.电池工作时，电流由 b极沿导线流向a极C. a极上发生的电极反应是 C2H5OH + 3H2O+ 12

2、e =2CO2+ 12H +D . b极上发生的电极反应是 4H + O2+ 4e =2H2O3、（2012四川理综，11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e +H2O=CH 3COOH + 4H+o下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH + O2=CH3COOH + H2OD .正极上发生的反应为 O2+4e +2H2O=4OH4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石

3、蕊溶液。下列实验现象描述正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时， a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面可作二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质溶液为 6 mol L1的KOH()B.充电时将碳电极与电源的正极相连池工作时，下列说法正确的是A . Mg电极是该电池的正极C.石墨电极附近溶液的 pH增大B. H2O2在

4、石墨电极上发生氧化反应D,溶液中C向正极移动C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e =Fe26、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu（OH） 2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC.原CuSO4溶液的浓度为 0.1 mol L11D .电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L（标况下） 7、一种碳纳米管能够吸附氢气, 溶液，下列说法正确的是A.充电时阴极发生氧化反应C.放电时碳电极

5、反应为H2 2e =2HD.放电时馍电极反应为NiO(OH) + H2O+ e =Ni(OH) 2+ OH 8、（2013江苏，9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电9. （2013安徽理综，10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl- KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4 + 2LiCl +Ca=CaCl2+ Li2SO4+ Pb。A：jKIJG1-KCJA.正极反应式：Ca+2Cl 2e=CaCi2B.放电过程中，Li 卡向负极移动C.每转

6、移0.1 mol电子，理论上生成 20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10、由NO2、。2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,A.石墨I极为正极，石墨n极为负极zo工B. Y的化学式为N2O5卜列有关说法正确的是C.石墨I极的电极反应式为 NO2+NO3-e =N2O5D.石墨n极上发生氧化反应11、某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（双选）)pll X 3.5Y.5力士的废水A . A接电源负极C.阴极区附近溶液 pH降低B.阳极区溶

7、液中发生的氧化还原反应为Cr2O7 + 6Fe2 + 14H =2Cr3 + 6Fe3 +7H2。D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准况）时，有0.1 mol Cr2O7一被还原12、（2013大纲全国卷，9）电解法处理酸性含铭废水（主要含有 52。2一）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr（OH） 3形式除去。下列说法不正确的是（）A .阳极反应为Fe2e =Fe2B .电解过程中溶液 pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D .电路中每转移12 mol电

8、子，最多有1 mol Cr2O2被还原13、 （2013浙江理综，11）电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH =IO3 + 5I +3H2OA .右侧发生的电极反应式：2H2O+2eB.电解结束时，右侧溶液中含IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式:D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,14、下列图示中关于铜电极的连接错误的是瞬糙酸 A蛔饼里电池 r"®-1*希副卜列说法不正确的是=H2 忏 2OH通电KI + 3H2O=KIO 3+ 3H2 T电解

9、槽内发生的总化学反应不变硫解制溶液气化蛔解液 D在健件匕镇制电网氧化制溶部质酸嗣带液15、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的A. CuSO4Cu(OH) 2B. NaOH(NaOH) C. NaCl(NaCl)D. CuC12(CuC12)16、如图所示，下列叙述正确的是府油幅幡nffW网康 (MjjM r .A. X为阳极，发生氧化反应B. Y为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氢气生成D. X与滤纸接触处变红17、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是IIA.燃料电池工作时，正极反

10、应为O2 + 4H+ + 4e =2H2OB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出H2体积相等D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的 1BC 2c 3C 4D 5c 6B 7D 8c 9D10BC 11AC 12B 13D 14C 15D 16AC 17AC+ 2e =Cu,电池总反应：Zn+ Cu21、BC解析 铜锌原电池工作时，负极反应： Zn-2e =Zn2+,正极反应：Cu2+=Zn2 Cu ，故 A 项错误， B 项正确。原电池工作时，电子从负极由外电路流向正极，由于左池阳离子

11、增多、右池阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中的K +移向CuSO4溶液，而C则移向ZnSO4溶液，故C项正确，D项错误。2 、 C解析 a极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应是C2H5OH + 3H2O- 12e =2CO2+ 12H + , C错。3 、 C解析 解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH ,故正极的反应式为 O2+4H+4e =2H2O,转移4 mol电子时消耗1 mol。2,则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L。2,故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的 反应式相加可

12、知 C 正确。4 、答案D解析 SO2 OH移向b极，在b极OH一放电，产生。2, b极附近c(H+)>c(OH ),石蕊试液变红。Na> H*移 向a极，在a极H卡放电产生H2, a极附近c(OH )>c(H ),石蕊试液变蓝。所以产生的气体体积 a电极的大于b 电极的；两种气体均为无色无味的气体。 A、 B、 C 均错。5 、答案C6 、答案B电解解析 由2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2御，如CuSO4未电解完，力口 CuO即可复原，而加入 Cu(OH) 2 相当于加入 CuO- H2O,故CuSO4电解完后，还电解了部分水。电解析出了0.1 mol C

13、u,转移电子0.2 mol,而电解 0.1 mol H2O 转移电子 0.2 mol ，故转移的电子的总物质的量为 0.4 mol 。7 、答案D解析 充电时，阴极得电子，发生还原反应， A 错误；充电时，碳电极为阴极，与电源的负极相连， B 错误；放电时碳电极的反应为H22OH2e=2H2O， C 错误。8 、答案C解析 Mg-H2O2-海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg 2e-=Mg2+, H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应：H2O2+2e-=2OH(由于电解质为中性溶液，则生成OH)，A、B项错误，C项正确；原电池电解质溶液中 Cl 向负极移动， D 项错误。9 、

14、答案D解析 正极应得到电子发生还原反应， A 错误；放电时为原电池，阳离子移向正极， B 错误；每转移 0.1 mol 电 子，根据电子守恒，应生成 0.05 mol Pb ,质量为10.35 g, C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离 子，所以不能导电，故指针不偏转， D 正确。10、答案BC解析 A项，氧气在反应中被还原，所以石墨H是正极，石墨I是负极，故不正确；B项，丫是NO2被氧化后的产物，则为N2O5,故正确；D项，石墨H极上发生的是还原反应。11、答案 AC解析 根据图示， A 作阳极， B 作阴极，电极反应式为阳极：Fe 2e =Fe2阴极：2H+ + 2e =H2?然

15、后，Cr2O27 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O由于在阴极区c(H+)减小，所以pH增大。根据6H26Fe2+Cr2O2得，当有13.44 L(标准况)H2放出时，应有 0.1 mol Cr2O2 被还原。12、答案B解析 根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。A项电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的Fe2= Fe2+将废水中的Cr2O7还原为C*； B项电解过程中消耗H+,溶液的pH发生变化；C项电解过程中HQ电离出的h+参与反应，c(Od)增大，C产与Fe3+都与OH结合为 沉淀；D项根据电极反应式Fe- 2e=Fe2+,可知每转移12 mole生成6 mol F

16、e2+, 6 mol Fe2*可还原1 mol Cr2O7 o13、答案D解析 结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极土为惰性电极(Pt),在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I -2e =I2,由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的h+得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+ 2e =H2忏2OH(或2H2e-=H2 f ) A项正确；阴极周围溶液中产生的OH一经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I2+ 6OH =IO3 + 5I + 3H2O, 一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧

17、溶液中的IO3经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确；结合阴、阳极发生的反应及I2与OH的反应可知，电解槽内总反应为+ 3H2O通电JO3 + 3H2T, C项正确；若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2r+2H2O通电J2+H2T+ 2OH , D项错。14、答案C15、答案 D 一，、一r ,、._ _电解解析 A项中电解万程式为 2CuSO4+2H2O=2Cu +2H2SO4+O2T ,消耗的CuSO4与H2O的物质的量之比为1 ： 1,而加入Cu(OH)2后发生反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,生成的CuSO4与H2O的物质的量之比为1 ： 2,故不能

18、恢复到原来的溶液；B项实质是电解水，故加入 NaOH不可恢复；C项电解之后生成NaOH、H2和C12,故要加入HCl才可以恢复；D项电解的是电解质本身，故只需要加入 CuCl2即可恢复。16、答案 AC解析 根据图示装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成原理：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知 X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，X、Y极的电极反应式分别为 Cu-2e =Cu2 + > 2H +2e=H2 T。在Y电极附近H+的浓度减小，使H2O H + +OH 一的平衡向右移动，故c(OH)>c(H+),溶液显碱性，Y电极附近溶液变红色。17、答案 AC解析 a极是铁，作阳极，b极是铜，作阴极，铁溶解，B错；a极是粗铜，b极是纯铜时，是电解精炼铜装置，C正确；a、b两极均是石墨时，a极产