分子立体结构ppt课件

1、（第1课时）复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称H2O、CO2、NH3、BF3的空间结构是怎样的？的空间结构是怎样的？一、形形色色的分子O2HClH2OCO2（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4C6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、

2、其它：C60C20C40C70资料卡片资料卡片： 大部分分子由多个原子构成，它们以大部分分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的形状共价键形式结合，它们在空间中的形状就是空间构型，有直线形就是空间构型，有直线形(如如CO,N2,CO2)，有平面三角形，有平面三角形(如如BF)，有正四面体有正四面体(CH4)，有三角锥，有三角锥(NH)思考:思考:1、写出、写出H、C、N、O等原子的电子式：等原子的电子式：原子原子HCNO电子式电子式可形成可形成共用电子对数共用电子对数HO：1234N：C 分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有无孤电子

3、对有无孤电子对空间结构空间结构O C O: : :H O H:H N H:H: H C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H- -HH无无有有有有无无无无直线形直线形V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体（孤电子（孤电子对、成键电子对）对、成键电子对）（VSEPR）1 1、一个分子或离子中、一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布的价层电子对在空间的分布（即含（即含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三

4、角双锥体 正八面体正八面体分子分子的立体结构为直线型的立体结构为直线型（1 1）中心原子价电子全部用于成键时：）中心原子价电子全部用于成键时：例例1：BeCl2电子对电子对的空间构型为直线型的空间构型为直线型成键电子对间的空间构型成键电子对间的空间构型电子对电子对的空间构型和的空间构型和分子分子的立体结构相同的立体结构相同分子分子的立体结构为平面三角形的立体结构为平面三角形电子对电子对的空间构型为平面三角形的空间构型为平面三角形成键电子对间的空间构型成键电子对间的空间构型例例2：BF3直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH4 CCl4 NH4+

5、n=5 n=6BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH4 CCl4 NH4+三角双锥形三角双锥形PCl5正八面体形正八面体形SCl6电子对的空间几何电子对的空间几何构型：四面体构型：四面体分子的空间构型：分子的空间构型： V型型中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。围的空间，并参与互相排斥。（2 2）中心原子价电子未全部用于成键）中心原子价电子未全部用于成键（有孤对电子）时：（有孤对电子）时：例例3：H2O三角锥三角锥V型型H2O H2SNH3 H3O+ 学生阅读学生阅读P37-39P37-39页，分组讨论完成学案，页，分组讨

6、论完成学案，然后总结中心原子然后总结中心原子孤电子对数、价层电子对孤电子对数、价层电子对数数的计算方法。的计算方法。以以ABn型分子为例型分子为例中心原子：中心原子：A价层电子对价层电子对= 键电子对键电子对+中心原子的孤电子对中心原子的孤电子对键电子对键电子对=n中心原子的孤电子对中心原子的孤电子对=(a-xb 离子电荷数离子电荷数)/2 阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数 a:中心原子价电子数中心原子价电子数 X：中心原子结合的原子数（即中心原子结合的原子数（即ABn中的中的 n) b=8-该原子的价电子数（氢为该原子的价电子数（氢为1）（注意是（

7、注意是B原子的）原子的）3、如何确定价层电子对数、如何确定价层电子对数分子分子或或离子离子中中心心原原子子孤电子对数孤电子对数=1/2（a-x xb）中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数与中心与中心原子结原子结合的原合的原子数子数(键数键数)价层电价层电子对数子对数ax xb中心原子的价电子数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数SO2SSO32SCO32CNH4+N66+2=84+2=62332221102333435-1= 441044C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHCHHHHOHHCHHO= =NHHHC= =O= =O23423

8、000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .代表物代表物电子式电子式结构式结构式ABn型分子型分子（n值）值）中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模模 型型立体结构立体结构VSEPR模型与分子立体结构模型与分子立体结构价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形O C O: : :价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论对几种分子或离子立体构型的推测对几种分子或离子立体构型的推测分子或离子键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模 型立 体构 型SO2SO32-CO32-21331

9、4303分子或离分子或离子子结构式结构式VSEPR模模型型立体结构模型立体结构模型HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS= =O= = OOHHH+一、计算中心原子孤电子对数一、计算中心原子孤电子对数分子立体构型的求得过程分子立体构型的求得过程二、计算中心原子的价电子对数二、计算中心原子的价电子对数三、得到三、得到VSEPRVSEPR模型模型四、得到分子的立体构型四、得到分子的立体构型课堂练习：请完成下表课堂练习：请完成下表分子或分子或离子离子中心中心原子原子中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数与中心原子结与中心原子结合的原子数合的原子数互斥电互斥电子对数子对数分子的空间构分子的空间构型型SO2SO3