高一参考资料氧化还原反应复习学案

1、氧化还原反应讲练复习学案教学目的：学会氧化剂、还原剂氧化产物 还原产物概念及判断教学重点：氧化还原反应判断教学难点：氧化还原反应分析氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要 点是是否变动。反应中 属氧化还原反应。【练习】下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是()怪髀 呷瓯应A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化.一B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原'；7)c.置换反应一定属于氧化-还原反应一弋、d.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应-R说明1 :氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：匕置换反应一定

2、是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。【练习】下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H 2O W2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO 2 T + HO 3H2O2 +C203 +4KOH =2K2CrO4 +5H 2O () SiH 4 + SiO 2 =2Si + 2H 2O ()氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析 凡是在反应中能得到电子的物质(元素化合价降低)均可做 ,表现了 。氧化剂 在反应中得到电子后生成的物质，称为 ;凡是在反应中失去电子的

3、物质(元素化合价升高)均 可做,表现了 。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为 概念判断：分析元素化合价变动入手判断【练习】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现 的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl 2 +2HC1 = 2FeCl 3 +2H2O (); 5H 2O2 + 2KMnO 4 + 3H2SO4 = 2MnSO 4 + 50 2 + K2SO4 + 8H 2O () H2O2 +2KI + H 2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H 2O () H2O2 + H2SO3 = H2SO4 + H20()； 2H 2O2

4、= 2H 20 + O2T ()【练习】双线桥法标明两式的电子转移情况。(1) 3N0 2 + H2O = 2HN0 3 + N0答：氧化产物是 还原产物是 (2)S0 2 + 2H2s =3S +2H2O _答：氧化剂是 还原剂是 并用双线桥法分别标明电子转移情况。2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 + 3S0 2 T + 6HOFe + H2SO4(稀)=FeSO 4 + H2 T说明要掌握好双线桥”表示法。要注意化合价变化的是什么元素。氧化剂和还原剂及其强弱常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作

5、还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2s ;含有中间价态元素的物质如： SO2、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物活泼非金属X2 ( F2 Cl2 Br2 I2) 5 。2X-;含氧化合物高价态氧化物MnO2Mn2+高价态含氧酸出$。4 (浓)HN0 3 (浓)HNO 3 (稀)s02 NO 2 NO高价态盐KMnO 4 (MnCU- )_3+ 、FeCl 3(Fe ).2+M n1- 2+Fe过氧化物Na?。？H2O2O

6、2常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe金属阳离子某些非金属单质H2、C、siH2。、CO2、si0 2低价态氧化物coso22-CO 2sO42低价态无氧酸HX、H2sX2 , s低价态盐Na2sO3(sO32- ) FeCl 2 (Fe2+ )sO42Fe3+【练习】 用化学方程式表示水在化学反应中 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T 2F2 +2H2O = 4HF + 0 2T CI2 + H2O = HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HN0 3 + NOT 2H 2。= 2H 2+ O2【练习】下列粒子中只有

7、氧化性的是 ,只有还原性有是 Cu2+; H2s ； S032- ； H+ ; Cl-; H2O2 ； S2氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中 程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：左强右弱法已知：H2s + I2 = S + 2HI可自发进行，则可断定：氧化性I2 > S ；还原性H2s > HI;（当然还原剂 H2s的还原性比氧化剂I2强）.因此有规律：氧化性：（左）氧化剂 > 氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂 > 还原产物（右）【练习】常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W- + X2 = 2X- + W2 ; 2Y-

8、 + W2 = 2W- + 丫2 ； 2X- + Z2 = 2Z- + X2由此可得出的正确结论是（）A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：X- > Y-C、2Z- + Y2 = 2Y- + Z2不能向右进行D、氧化性：Z2 > 丫2活动顺序表比较法应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 金属原子还原性逐渐减弱 -KCaNa Mg Al Zn Fe sn Pb（H）Cu HgAgK+Ca2+ Na+ Mg2+ Al2+ Zn2+Fe2+ sn2+Pb2+（H）Cu2+ Hg+Ag + 金属离子氧化性逐渐增加 -反应难易比较法例 氧气要在催化剂存在同时加热

9、才能氧化HCl而得到CI2 ； MnO2只要加热就可氧化浓盐酸 HCl而得到Cl 2； KMnO 4则在常温下既可氧化浓盐酸中HCl而得到 C12。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化HCl的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为 KMnO 4 > MnO 2 > O2R说明1 :物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。准确记牢几组氧化还原强弱序：还原性：F- < Cl - < Br - < Fe 2+ < I- < SO 32- < S 2-氧化性：F

10、2 > Cl 2 > Br2 > Fe 3+ > I2 > SO2 > S还原性：Zn > Fe > Cu > Fe2+氧化性：Zn2+ < Fe2+ < Cu2+< Fe3+氧化还原反应规律强强生弱规律(强制弱)氧化剂+ 还原剂- 还原产物 + 氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。R例1 :下列三个反应，在常温下都能发生：(1) 2FeCl 3 + 2KI = 2KCl + 2FeCl 2+ I

11、2(2) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H 2O根据左强右弱，有关物质(粒子)的氧化性、还原性强弱序为氧化性减弱 ->氧化剂 KMnO 4 Cl2Fe3+I 2还原产物Mn2+Cl-Fe2+I -还原性增强一【规律】强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱；优先规律一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如澳化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+,而后才氧化Br

12、-。【练习】 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl 3 +2KI = 2FeCl 2 + I 2 +2KCl 2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5cl 2(1)若某溶液中有 Fe2+ > I > Cl共存，要除去I一而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是(2)在强酸溶液中，将 MnO4 、Fe2+、Fe3+ > I四种离子混在一起，充分反应后： 若溶液中有I余，则溶液中一定无 ;一定还有 ；若Fe3+有余，则溶液中一定无 , 一定还有 ;可能还有 ; 若Fe2+有余，

13、则溶液中一定无 ;一定还有 ; 若MnO 4一有余，则溶液中一定无 , 一定还有 。练3-4在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入铁粉的质量为()C.14gD. 8.4g价态禁交规律发生在同种元素不同价态间的变化时，氧化剂中高价态降低被还原，还原剂中低价态升高被氧化。即反应中元素原来高低价态互相靠拢”或归中”，但绝不会发生 交叉”。如浓H2SO和HbS反应产物有三种可能： 浓H2SO4被还原为SO2 , H2s被氧化为 S; 浓H2SO4被还原为 SO2, H2s被氧化为 SO2（+6和-2归'中”为+4价）； 浓H2SO

14、4被还原为 S , H2s被氧化为S（+6和-2归'中”为0价）.但不会发生如右图中的情况，浓H2SO4被还原为S,而H2s被氧化为SO2 ,因化合价升降出现了交叉。C + CO 2 = 2CONO + NO 2 + H2O = 2HNO 22H2S + SO 2 = 3S + 2H 2OKCIO3+6HCI = KCl + 3Cl 2 +3H2OFe + 2FeCl 3 = 3 FeCl 2Sn + SnCl 4 = 2SnCl 2显然，不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如SO2与浓H2SO4不会反应。因此，浓 H2SO4是可以用来干燥SO 2的.关于

15、氧化还原反应的简单计算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数【练习】 金属R与热浓硫酸反应生成R的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为3: 2 ,则R在硫酸盐中化合价是【练习】某强氧化剂 RO（OH） 2+能将 W2SO3氧化.已知含2.0 M0-3mol RO（OH） 2+离子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由 价被还原为 价.【练习】 硫代硫酸钠可作脱氯剂。 已知：25.0ml 0.100mol/LNa2s2O3溶液恰好把 224ml （标）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-变为A. S2- B. SC. SO 32-D. SO 42-【练习】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2 一 H2O,IO3 一 I2 ,MnO4-一 Mn2+ , HNO 3 f NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是：（）A. H