高一化学必修二共价键ppt课件

1、Myh制造共价键离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可构成离子键？哪些元素化合时可构成离子键？用电子式表示出用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。普通是活泼金属和活泼非金属离子间能构成普通是活泼金属和活泼非金属离子间能构成1、以下电子式中正确的选项是、以下电子式中正确的选项是 D D2、以下电子式中正确的选项是、以下电子式中正确的选项是 C CvH 和和 原子构成原子构成HCl过程中，能否过程中，能否构成离子键？为什么？构成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是经过离子键来构成，是经分子不是经过离子键来构成

2、，是经过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。l2 气体分子H2 气体分子HH构造式构造式ClCl构造式构造式电子式分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H Cl ：我只需一个电我只需一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一个好方法他们每人二位好！我有一个好方法他们每人拿出一个电子共用，就象共同分享高拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有行吗？兴一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢 Cl ：H 情愿情愿情愿情愿电子

3、电子电子电子H原子，原子，他情愿拿他情愿拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，他情愿拿出一个电子共用吗？我给他们点燃我给他们点燃之后，他们要之后，他们要结合在一同，结合在一同，为人类做出本为人类做出本人的奉献人的奉献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共用电子对共用电子对氢分子的构成：氢分子的构成： H 氯化氢分子的构成：氯化氢分子的构成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间经过共用电子对所构成的相互作用，原子之间经过共用电子对所构成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。对共对共价键价键的了的了

4、解解共价键：原子之间经过共用电子对所构成共价键：原子之间经过共用电子对所构成 的相互作用叫做共价键。的相互作用叫做共价键。1.成键元素：成键元素：2.成键粒子：成键粒子：3.成键本质：成键本质：4.成键缘由：成键缘由：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子原子(一样或不同。一样或不同。原子间经过共用电子对产生的剧烈的电性作原子间经过共用电子对产生的剧烈的电性作用。属静电作用，有引力和斥力用。属静电作用，有引力和斥力1经过共用电子对，各原子最外层电子数目普通经过共用电子对，各原子最外层电子数目普通 能到达饱和，由不稳定变稳定；能到达饱和，由不稳定变稳定；2两

5、原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡形状；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡形状；3原子经过共用电子对构成共价键后体系总能量降低。原子经过共用电子对构成共价键后体系总能量降低。6. 共价键存在范围：共价键存在范围：I)非金属多原子单质：非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石、金刚石、石墨墨5.共价键的特点：共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键具有饱和性和方向性。 如：VIIA族元素的原子普通可构成1个共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA族4个，IIIA族3个等。II)共价化合物共价化合物非金属氢化物非金属氢化物HX、H2R、R

6、H3、RH4 等；等；酸常见无机酸和有机酸酸常见无机酸和有机酸;有机物有机物CXHYOZ或或CXHY等；等；非金属氧化物非金属氧化物 它们通常是非金属与非金属构它们通常是非金属与非金属构成，少数例外如：成，少数例外如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合等也是共价化合物。物。III)复杂离子化合物：强碱如：复杂离子化合物：强碱如：NaOH、铵盐、铵盐NH4Cl、含、含氧酸盐氧酸盐K2SO4、某些金属氧化物、某些金属氧化物Na2O2、其他、其他CaC2等等讨论：只需非金属间才干构成共价键？讨论：只需非金属间才干构成共价键？特殊：特殊：AlCl3、BeCl27.共价键的数目共价键的数目

7、两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：O C O两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：这两种表示对吗？这两种表示对吗？8.共价键的表示方法简介电子式和构造式共价键的表示方法简介电子式和构造式()电子式电子式 与离子键的表示方法类似与离子键的表示方法类似【留意】写共价分子的电子式时要留意，由于电【留意】写共价分子的电子式时要留意，由于电子对是两原子共用的并没有构成离子，因此写子对是两原子共用的并没有构成离子，因此写H2

8、和和HCl的电子式时，电子式中没有的电子式时，电子式中没有“、“、“ 等符号。详细内容我们下节课等符号。详细内容我们下节课引见。引见。II)构造式构造式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O C O用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应到达稳定的构造每个原子均应到达稳定的构造2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定构造差几个电子稳定构造差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围构成电子，就提供几个电子，

9、并在此原子周围构成几对共用电子对即几个共价键几对共用电子对即几个共价键 书写要求：书写要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和构造式表示以下共价分子用电子式和构造式表示以下共价分子HH:C:HHCHHHH9.共价键的强弱比较共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对原子半径和共用电子对数目数目 普通而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越结实。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl 两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越结实，普通：三键双键单键 如：CC C=C C-C10共价键的分类极性键和非极性键共价键的分类极性键和非极性键I非极性共价键非极性

10、共价键 两个原子核间的共用电子对不偏向两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键【特点判别方法：同种元素任何一个原子核的共价键【特点判别方法：同种元素原子之间构成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。原子之间构成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。II)极性共价键极性共价键 两个原子核间的共用电子对偏向于某两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键【特点判别方法：不同种元素原子个原子核的共价键【特点判别方法：不同种元素原子之间构成的共价键】。结果：偏向带负电，偏离带正电之间构成的共价键】。结果：偏向带负电，偏离带正电III)极性强弱判别方法：看构成共价键的两个原子的非金属性极

11、性强弱判别方法：看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小：的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小： H-F H-Cl 写出氨与盐酸反响的化学方程式和离子方程式。写出氨与盐酸反响的化学方程式和离子方程式。 H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定构造，为什么还氨分子中各原子均达稳定构造，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+ H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由氮原子提供。

12、 H N H H HN HH H 在氨离子中，四个在氨离子中，四个NH 键的键长、键能、键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全一样。所键角均相等，表现的化学性质也完全一样。所以铵离子通常用下式表示：以铵离子通常用下式表示：H+ H N H H H 或或HNHH H 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道构成的共价键称配位键。供空轨道构成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是经过配位键构成的。氨根离子与水合氢离子等是经过配位键构成的。 H O H H+ H O H H 请判别请判别NaOHNaOH、Na2O2Na2O2属于离子化

13、合物还是共属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式价化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两并分析两化合物中的成键情况？化合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：只含有共价键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物判别以下化合物的类型判别以下化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习

14、：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2以下说法能否正确？并举例阐明以下说法能否正确？并举例阐明1 1、离子化合物中能够含有共价键。、离子化合物中能够含有共价键。2 2、共价化合物中能够含有离子键。、共价化合物中能够含有离子键。3 3、非金属原子间不能够构成离子键。、非金属原子间不能够构成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。5 5、活泼金属和活泼非金属一定构成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定构成离子化合物。 练习 以下说法中正确的选项是 ( )A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C

15、离子化合物中能够含有极性共价键或非极性共价 键D氦分子中含有共价键也能够是单质分子，如氯气，氮气。也能够是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也能够是离子化合物，如也能够是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。写出以下物质的电子式，并指出化写出以下物质的电子式，并指出化合物的类型合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物1、判别、判别Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2等物质等物质中共价键的极性。中共价键的极性。2、膦、膦P

16、H3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气大蒜臭味的有毒气体，电石气C2H2)的杂质中常含之。的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于它的分子是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项的表达正确的选项是是 APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键反响练习反响练习Cl2、N2中只需非极性键；中只需非极性键； HCl、NH3 中只需极性键；中只需极性键； NaOH中既有离子键又有极性键；中既有离子

17、键又有极性键；H2O2既有非极性键又有极性键既有非极性键又有极性键 膦与氨类似，只含非金属元素，只需共价键，有一对未成键电子(孤对电子，P最低价具有强复原性，P-H键是极性键。比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于非金属单质、共

18、存于非金属单质、共价化合物、也能够存价化合物、也能够存在离子化合物在离子化合物联络：两者并无绝对严厉的界限，可把离子联络：两者并无绝对严厉的界限，可把离子键看做极性键加强的极限；把非极性键看做键看做极性键加强的极限；把非极性键看做是极性键减弱的极限；而把极性键看做时非是极性键减弱的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过度形状。极性键与离子键的过度形状。键极性对性质的影响了解键极性对性质的影响了解极性由强到弱极性由强到弱 非极性非极性 键极性键键极性键 离子键离子键水中的电离水中的电离 难难 有的可电离有的可电离电离电离熔融形状时电离熔融形状时电离 难难 难难 电离电离 显然区分别子化合物与

19、共价化合物的最正确方法是：？显然区分别子化合物与共价化合物的最正确方法是：？共共 价价 键键12 化学键与物质类别之间的关系规律化学键与物质类别之间的关系规律化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 化学反响的本质：反响物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的构成。旧键的断裂和新键的构成 复习 以下哪一种元素的原子既能与其它元素的原子构成离子键或极性共价键，又能彼此结合构成非极性共价键 ( )ANa BNe CCl DO能彼此结合构成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合构成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2 二氧化碳的

20、电子式或构造式错误的选项是二氧化碳的电子式或构造式错误的选项是 O C O O C O OCO OCOABCDA C碳氧双键碳氧双键 次氯酸的电子式或构造式错误的选项是次氯酸的电子式或构造式错误的选项是 H Cl O HOClABCDA DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键冰液化、气化景象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化景象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰

21、液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力1 1存在：分子间存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一同的作用力称概念：分子间存在的将分子聚集在一同的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。为分子间作用力，又称为范德华力。2 2强弱：比化学键弱强弱：比化学键弱3 3主要影响物质的物理性质熔沸点主要影响物质的物理性质熔沸点作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较剧烈作用剧烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-

22、20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱范德华力分子间的作用力强弱范德华

23、力组成和构造类似的物质，相对分子质量越大，分组成和构造类似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习练习2、以下物量变化时，需抑制的作用力不属于化、以下物量变化时，需抑制的作用力不属于化学键的是学键的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升华升华 C 、 H2O电解电解 D、 烧碱熔化烧碱熔化 练习练习 1、比较以下物质的沸点高低、比较以下物质的沸点高低 HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有亲物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有亲密关系。请与同窗讨论以下问题，加深对物质构造密关系。请与同窗讨论以下问题，加深对物质

24、构造与性质关系的认识。与性质关系的认识。 1 1氯化钠在熔化形状或水溶液中具有导电性，氯化钠在熔化形状或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? ? 2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢

25、化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比化学键弱而比范德华力强比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以一样，也可以不同可以一样，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高如氢键的存在使物质的熔沸点相对较高如HF、H2O。(3)(3)解释一些反常景象：如水结成冰时，为

26、解释一些反常景象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。什么体积会膨胀。(2)(2)氢键的构成使某些物质在水中的溶解度氢键的构成使某些物质在水中的溶解度增大如增大如NH3NH3溶于水溶于水题型一题型一 共价键识别共价键识别【例【例1 1】以下化合物中一切化学键都是共价键的是】以下化合物中一切化学键都是共价键的是 ( ) ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4 A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D D【解析】【解析】A A、B B中均有离子键和共价键，中均有离子键和共价键，C C中只需离子键。中只需离子键。1.某元素的原子核最外电子层上只需1个电子，

27、它跟卤族化合时，可构成的化学键是 ( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.能够是离子键，也能够是共价键D.上述说法都不正确对应训练对应训练C CADC题型二题型二 电子式书写电子式书写【例2】HBr分子的电子式为 【解析】HBr分子的H原子和Br原子是经过共用电子对构成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。BrH+BrHBrH+Br-A.B.C.D.A对应训练对应训练2.以下电子式中，正确的选项是 Ca2+N:NCa2+2A.B.C.D.A、C题型三题型三 各种作用力识别各种作用力识别【例【例3】以下物质发生变化时，所抑制的粒子间相互作用属于同种类型的是】以下物质发生变化时，所抑制的粒子间相

28、互作用属于同种类型的是 ( )A.液溴和苯分别受热变为气体液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中食盐和葡萄糖分别溶解在水中A【解析】【解析】B项中干冰转化为气体抑制分子间作用力，而项中干冰转化为气体抑制分子间作用力，而NH4Cl受热分解抑制共价受热分解抑制共价键和离子键。键和离子键。C项中项中SiO2受热熔化抑制共价键，而铁熔化抑制金属键。受热熔化抑制共价键，而铁熔化抑制金属键。D项中食项中食盐溶于水抑制离子键，而葡萄糖溶于水抑制分子间作用力。盐溶于水抑制离子键，而葡

29、萄糖溶于水抑制分子间作用力。对应训练对应训练3.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( )A.分子内的化学键 B.分子间的间隔C.分子的空间构型 D.分子间作用力B、D【解析】【解析】 SO3晶体升华或受热熔化均抑制分子间力，而化学键未被破坏，那么分晶体升华或受热熔化均抑制分子间力，而化学键未被破坏，那么分子构型也未被破坏。子构型也未被破坏。题型一题型一 离子键、离子化合物的识别离子键、离子化合物的识别【例【例1】以下哪组元素的原子之间能构成离子键】以下哪组元素的原子之间能构成离子键 ( ) A.钾和氯钾和氯 B.氢和硫氢和硫 C.钙和氧钙和氧 D.硅和铁硅和铁A、C【解析】容易得失电子的原子间易构成离子键，【解析】容易得失电子的原子间易构成离子键，A、A族原子易失去电子，族原子易失去电子，A、A族原子容易得到电子。族原子容易得到电子。1.以下说法中正确的选项是 ( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间经过静电引力而构成的化学键叫做离子键C.只需金属元素和非金属元素化合时才干构成离子键D.大多数的盐、碱和