高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 考点3 元素周期表和元素周期律的应用课件-人教版高三全册化学课件

1、物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点考点3元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中_、锗、锑、钋与硼、锗、锑、钋与硼、_、砷、碲、砹的交、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线属元素区的分界线(氢元素除外氢元素除外)。各区位置：分界

2、线左面为各区位置：分界线左面为_元元素区，分界线右面为素区，分界线右面为_元素区。元素区。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现的性质，又表现_的性质。的性质。【知识梳理知识梳理】铝铝硅硅金属金属非金属非金属金属元素金属元素非金属元素非金属元素2元素周期表的应用元素周期表的应用3元素元素“位位构构性性”之间的关系及应用之间的关系及应用 (1)结构与位置互推。结构与位置互推。电子层数电子层数_；质子数；质子数_；最外层电子数最外层电子数_。熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀

3、有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数周期序数原子序数原子序数主族序数主族序数 (2)性质与位置的互推。性质与位置的互推。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的的金属性逐渐增强，则可知金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按在同周期中按_的顺序从左向右排列。的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素三种元素在同一主

4、族中由上而下排列，则在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次的单质氧化性依次_或还原性依次或还原性依次_。(3)结构与性质的互推。结构与性质的互推。若元素的最外层电子数小于若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易，则该元素容易_；若该元素的最外层电；若该元素的最外层电子数大于子数大于4，则该元素容易，则该元素容易_。若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数_；若某元素；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数_。C、B、A减弱减弱增强增强失电子失电子得电子得电子大于大于4小于小

5、于4判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()(2)硒是第硒是第A族元素，推测可知其氢化物的稳定性弱于族元素，推测可知其氢化物的稳定性弱于HCl的稳定性的稳定性()(3)原子序数为原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第的元素位于元素周期表的第四周期第B族族()(4)俄罗斯专家合成了核素俄罗斯专家合成了核素X，则该元素位于元素周期表中第七周期第，则该元素位于元素周期表中第七周期第A族族()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

6、原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思维深化思维深化】考考 点点 突突 破破2 2 1(2019广东揭阳模拟广东揭阳模拟)四种短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增的原子序数依次增大，大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，最大的，W与与Y同族，同族，Z与与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：简单离子半径：WXZBW与与X形成的化

7、合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WZ【答案答案】B元素位、构、性的综合应用元素位、构、性的综合应用【解析解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与与X形成形成的化合物水溶液呈中性，说明的化合物水溶液呈中性，说明XZ为氯化钠，为氯化钠，Z为氯元素，则为氯元素，则Y为硫元素或磷元素，为硫元素或磷元素，W为氧元素或氮元素。简单离子半径：为氧元素或氮元素。简单离子半径：ZWX，A项错误；项错误；W和钠形成的化合物为和钠形成的化合物为氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶

8、质都有氢氧化钠，显碱性，氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都有氢氧化钠，显碱性，B项正确；气态项正确；气态氢化物稳定性：氢化物稳定性：WY，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。项错误。2(2018云南昆明模拟云南昆明模拟)随原子序数递增，八种短周期元素随原子序数递增，八种短周期元素(用字母用字母x，y，z表表示示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期元素在周期表中的位置是第二

9、周期A族族B离子半径：离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：gh【答案答案】B【解析解析】根据题中的化合价可知，根据题中的化合价可知，d为为O，g为为S，则，则x为为H，f为为Al，e为为Na，h为为Cl，y为为C，z为为N。x元素在周期表中位置是第一周期元素在周期表中位置是第一周期A，A错误；离子半径大小：错误；离子半径大小：S2ClO2NaAl3，B项正确；非金属性：项正确；非金属性：NC，最高价氧化物对应水化物酸，最高价氧化物对应水化物酸性性HNO3H2CO3，C项错误；非金属性：项错误；

10、非金属性：ClS，气态氢化物的热稳定性，气态氢化物的热稳定性HClH2S，D项错误。项错误。3(2017全国卷全国卷，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳

11、定性比W的强的强BY的简单离子与的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构的简单离子具有相同的电子层结构CY与与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期【答案答案】C【解析解析】氨可作制冷剂，所以氨可作制冷剂，所以W是氮元素；钠是短周期主族元素中原子半径最是氮元素；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以大的，所以Y是钠元素；是钠元素；Na2S2O3与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体的气体SO2，所以，所以X、Z分别是氧元素、硫

12、元素。氧元素非金属性强于氮元素，所以分别是氧元素、硫元素。氧元素非金属性强于氮元素，所以热稳定性：热稳定性：H2ONH3，A项正确；项正确；Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，结构，B项正确；硫化钠水溶液呈碱性，该溶液可使石蕊试纸变蓝，项正确；硫化钠水溶液呈碱性，该溶液可使石蕊试纸变蓝，C项错误；项错误；S、O同为第同为第A族元素，族元素，S、Na同为第三周期元素，同为第三周期元素，D项正确。项正确。周期表中的周期表中的“序、层序、层”规律和规律和“序、价序、价”规律规律 “序、层序、层”规律规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后阴前阳后”，即，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期