高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律课件-人教版高三全册化学课件

1、化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积阿伏加德罗定律栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素【知识梳理知识梳理】大小大小数目数目距离距离 单位物质的量单位物质的量 22.4 Lmol1 温度温度 压强压强 3阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律可总结为可总结为“三同三同”定定“一同一同”，即同温同压下，相同，即同温同压下，相同_的任何气体，含的任何气体，含有有_数目的分子数目的分子(或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同)。分

2、子数分子数 体积体积 相同相同 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体积相同的体积相同()(2)在标准状况下，在标准状况下，1 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，在非标准状况下，1 mol气体的气体的体积则一定不是体积则一定不是22.4 L()(3)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()(4)标准状况下，标准状况下，22.4 L的的H2和和NH3所含原子数目之比为所含原子数目之比为1

3、 2()(5)44 g CO2的体积为的体积为22.4 L()(6)常温常压下，常温常压下，1 mol SO2的体积为的体积为22.4 L()【思维深化思维深化】(7)NA个个CO2分子占有的体积为分子占有的体积为22.4 L()(8)标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合气体的体积为混合气体的体积为22.4 L，质量为，质量为28 g()(9)同温同压下，等质量的同温同压下，等质量的12C18O2和和16O3所含的中子数相等所含的中子数相等()(10)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与的混合气体与O2的分子个数相同，的分

4、子个数相同，原子个数也相同原子个数也相同()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2现将现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：【答案答案】0.010.020.010.010.731.360.224化学反应化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量物质的量_mol_mol_mol_mol质量或气体体积质量或气体体积0.65 g_g_g_L(标准状况标准状况)考考 点点 突突 破破2 2 1(2018四川绵阳测试四川绵阳测试)一定温度和压强下，一定温度和压强下，30 L某

5、种气态纯净物中含有某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由个分子，这些分子由1.2041024个原子构成。下列有关说法中不正确的是个原子构成。下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有该气体中每个分子含有2个原子个原子D若若O2在该条件下为气态，则在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为在该条件下的体积也为30 L气体摩尔体积概念的理解与应用及气体摩尔体积概念的理解与应用及,相关计算相关计算【答案答案】A【解析

6、解析】若为标准状况，若为标准状况，6.021023个气态分子的体积应为个气态分子的体积应为22.4 L，不是，不是30 L。3(1)标准状况下，标准状况下，1.92 g某气体的体积为某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为，则此气体的相对分子质量为_。(2)标准状况下，标准状况下，14 g N2和和CO的混合气体，其体积为的混合气体，其体积为_，质子数为，质子数为_(设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为NA)。【答案答案】(1)64(2)11.2 L7NA以物质的量为中心的换算关系以物质的量为中心的换算关系4(2018福建厦门高三开学考试福建厦门高三开学考试)下列说法正确的是下列说

7、法正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的等质量的O2和和H2的物质的量之比为的物质的量之比为16 1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等D同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案答案】A阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其应用5下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的相同质量、不同密度的N2O和和CO2B相同体积、相同密度

8、的相同体积、相同密度的CO和和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的相同温度、相同压强、相同体积的O2和和O3D相同压强、相同质量的相同压强、相同质量的CO和和CO2【答案答案】D【解析解析】A项中项中N2O和和CO2的相对分子质量均为的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定，故质量相同时，分子数一定相等；相等；B项中项中CO和和C2H4的相对分子质量均为的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等；项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等；D项项中由于

9、中由于CO和和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等。的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等。6取五个相同的气球，同温同压下，分别充入取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与四个气球内，与CO所含原子数一定相等所含原子数一定相等的是的是()【答案答案】C【解析解析】含有含有HCl和和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，A项错项错误；含有误；含有H2和和NH3,1 mol 该混合气体含有的原

10、子的物质的量大于该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，B项错误；含项错误；含有有N2和和O2，都为双原子分子，则，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有混合气体含有2 mol原子，原子，C项正确；含有项正确；含有He和和NO2，当二者的物质的量之比为，当二者的物质的量之比为1 1时才符合，时才符合，D项错误。项错误。7常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中用以调节装置中的气压差，减小实验误差。的气压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：写出下列标字母装置的作用：B_；C_。气体摩尔体积的测定与读取气体摩尔体积的测定与读取(2)若称取若称取0.113 g镁带与镁带与10.00 mL稀硫酸稀硫酸(足量足量)完全反应制取氢气，并测定完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积的体积(在常温常压下测定在常温常压下测定)。反应结束时。反应结束时C中的液面刻度为中的液面刻度为128.00 mL，测得此条，测得此条件下件下1 mol H2的体积为的体积为_L(精确到精确到0.001)。(3)上述测出上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是的