高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版-鲁科版高三全册化学课件

1、第第1讲化学反应的方向与限度讲化学反应的方向与限度【2019备考】备考】最新考纲最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。能正确计算化学反应的转化率。考点一化学反应进行的方向考点一化学反应进行的方向(频数：频数：难度：难度：)1.自发过程自发过程2.化学反应方向化学反应方向(1)判据判据000(2)一般规律：一般规律：H_0，S _ 0的反应任何温度下都能自发进行；的反应任何温度下都能自发进行；H _ 0，S _ 0的反应任何温度下都不能自发进行；的反应任何温度下都不能自发进

2、行；H和和S的作用相反，且相差不大时，的作用相反，且相差不大时， _对反应的方向起决定性作用。当对反应的方向起决定性作用。当H0，S0，S0时，时， _下反下反应能自发进行。应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。大小。温度温度低温低温高温高温(9)(2014江苏高考江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则在常温下能自发进行，则该反应的该反应的H0()(10)(2013江苏高考江苏高考)反应反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s

3、)在室温下可自发进行，则该在室温下可自发进行，则该反应的反应的H0()(11)(2012江苏高考江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反室温下不能自发进行，说明该反应的应的H0()(12)(2011江苏高考江苏高考)一定温度下，反应一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的的H0、S0()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)题组焓变、熵变与化学反应方向的判断题组焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反应反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，在高温

4、时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的则该反应的H、S应为应为()A.H0 B.H0，S0，S0 D.H0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，说明正反应是吸热反应，H0。答案答案C2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()答案答案D3.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知该反应的已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：，简述该设想能否实现的依据：_。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的超音速飞机在

5、平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的催化技术将尾气中的NO和和CO转化成转化成CO2和和N2，化学方程式如下：，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。反应能够自发进行，则反应的。反应能够自发进行，则反应的H_0(填填“”“0，不能实现。，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。答案答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)(3)B探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材LK选修选修4 P44“例例1”及

6、拓展，对化学平衡常数的理解及运用及拓展，对化学平衡常数的理解及运用进行了考查。进行了考查。题组一化学平衡常数的理解及表示方法题组一化学平衡常数的理解及表示方法1.(2018邢台期末联考邢台期末联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的与化学平衡移动的关系叙述不正确的是关系叙述不正确的是()A.K值不变，平衡可能移动值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，平衡向右移动时，K值不一定变化值不一定变化C.K值有变化，平衡一定移动值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大2倍，倍，

7、K值也增大两倍值也增大两倍解析解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，值不变，A项和项和B项均正确；项均正确；K值值只与温度有关，只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大确；相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大2倍，倍，K值应该变为值应该变为K(原原)2，D项项错误。错误。答案答案D答案答案B(1)平衡常数平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代表达式中

8、用平衡分压代替平衡浓度，分压总压替平衡浓度，分压总压物质的量分数物质的量分数例如：例如：p(NO2)p总总x(NO2)。写出上。写出上述反应平衡常数述反应平衡常数Kp的表达式的表达式_(用用p总总、各气体物质的量分数、各气体物质的量分数x表示表示)；影响；影响Kp的因素为的因素为_。(2)上述反应中，正反应速率上述反应中，正反应速率v正正k正正p(N2O4)，逆反应速率，逆反应速率v逆逆k逆逆p2(NO2)，其，其中中k正正、k逆逆为速率常数，则为速率常数，则Kp为为_(以以k正正、k逆逆表示表示)。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.前前2 min的平均反应速率的平均反应速率v(X)2.

9、0102 mol/(Lmin)B.其他条件不变，再充入其他条件不变，再充入0.1 mol X和和0.1 mol Y，再次平衡时，再次平衡时Y的转化率不变的转化率不变C.当当v逆逆(Y)2v正正(Z)时，说明反应达到平衡时，说明反应达到平衡D.该反应在该反应在250 时的平衡常数小于时的平衡常数小于1.44t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10解析解析A.前前2 min的平均反应速率的平均反应速率v(X)v(Y)(0.04/10/2) mol/(Lmin)2.0103 mol/(Lmin)，故，故A错误；错误；B.其他条件不变，再充入其他条件不变，再充入0.1 mol

10、 X和和0.1 mol Y，相，相当于加压，加压平衡不移动，再次平衡时当于加压，加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故的转化率不变，故B正确；正确；C.当当v逆逆(Y)2v正正(Z)时，反应未达到平衡，故时，反应未达到平衡，故C错误；错误；D.该反应在该反应在300 时，平衡常数为时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，降温平衡右移，250 时的平衡常数大于时的平衡常数大于1.44，故，故D错误。错误。答案答案B5.(2018山东名校联盟期末联考山东名校联盟期末联考)氮和碳一样也存在一系列氢化物如氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。等。(1)上述氮的系列氢

11、化物的通式为上述氮的系列氢化物的通式为_；N3H5的电子式为的电子式为_。(2)已知已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJ/molK1；4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJ/molK2；写出写出N2与与O2反应生成反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为气体的热化学方式程式为_；该反应式的平衡常数表达式该反应式的平衡常数表达式K_(用用K1、K2表示表示)。【方法技巧方法技巧】压强平衡常数的含义及计算技巧压强平衡常数的含义及计算技巧试题分析试题分析(2016课标全国课标全国，27)煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有SO2

12、和和NO，形成酸雨、污染大气，形成酸雨、污染大气，采用采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有在鼓泡反应器中通入含有SO2和和NO的烟气，反应温度的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度溶液浓度为为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 写 出写 出 N a C l O2溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式溶 液 脱 硝

13、过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式_。增加压强，。增加压强，NO的转化率的转化率_(填填“提高提高”、“不变不变”或或“降低降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐逐渐_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率脱硝反应速率(填填“大于大于”或或“小于小于”)。原 因 是 除 了原 因 是 除 了 S O2和和 N O 在 烟 气 中 的 初 始 浓 度 不 同 ， 还 可 能 是在 烟 气 中 的 初 始 浓 度 不 同 ， 还 可 能 是_。考查意图：考

14、查意图：本题以对煤燃烧排放的烟气进行脱硫、脱硝反应为情境，突出了化学本题以对煤燃烧排放的烟气进行脱硫、脱硝反应为情境，突出了化学在污染源处理、环境保护方面所起到的重要作用，考查了现行中学化学课程中一在污染源处理、环境保护方面所起到的重要作用，考查了现行中学化学课程中一些基本物质的化学名称、比较全面地认识化学反应原理和有关规律，了解相应的些基本物质的化学名称、比较全面地认识化学反应原理和有关规律，了解相应的实验方法，并且根据实验数据关系图表、运用化学基本原理进行正确分析，定性实验方法，并且根据实验数据关系图表、运用化学基本原理进行正确分析，定性或定量描述浓度、温度等因素对反应速率及平衡变化的影响

15、。本题强调加强化学或定量描述浓度、温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。本题强调加强化学基本原理的学习、理解和灵活运用，体现了对化学学科内基础知识整合的基调。基本原理的学习、理解和灵活运用，体现了对化学学科内基础知识整合的基调。作为必修部分的内容，题中所涉及的有关化学反应基本原理的知识点覆盖较为全作为必修部分的内容，题中所涉及的有关化学反应基本原理的知识点覆盖较为全面，文字叙述与图表相结合，有一定的考查容量和计算量，难度中等，区分度较面，文字叙述与图表相结合，有一定的考查容量和计算量，难度中等，区分度较好。本题抽样统计难度为好。本题抽样统计难度为0.35。真题演练真题演练第一阶段：将粗镍与第一

16、阶段：将粗镍与CO反应转化成气态反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。制得高纯镍。下列判断正确的是下列判断正确的是()A.增加增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在第一阶段，在30 和和50 两者之间选择反应温度，选两者之间选择反应温度，选50 C.第二阶段，第二阶段，Ni(CO)4分解率较低分解率较低D.该反应达到平衡时，该反应达到平衡时，v生成生成Ni(CO)44v生成生成(CO)答案答案B(1)根据上述实验结果，该反应

17、的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为的计算式为_。t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(2)上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v正正k正正x2(HI)，逆反应速率为，逆反应速率为v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其，其中中k正正、k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k逆逆为为_(以以K和和k正正表示表示)。若。若k正正0.002 7 min1，在，在t40 min时，时，v正正_min1。(3)由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母填字母)。3.(2016海南化学，海南化学，16)顺顺1，2二甲基环丙烷和反二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：该反应的速率方程可表示为：v(正正)k(正正)顺顺和和v(逆逆)k(逆逆)反反，k(正正)和和k(逆逆)在在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问