高考化学二轮总复习 专题练习3 燃烧热课件-人教版高三全册化学课件

1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习燃烧热燃烧热 能源专题练习能源专题练习3B【解析解析】A.bA.b点是等体积等浓度的点是等体积等浓度的NaOHNaOH和和CHCH3 3COOH COOH 恰好反应，生成醋酸钠，恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，正确；，正确；B.PHB.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，释，醋酸继续电离，PHPH值的变化较

2、慢，所以值的变化较慢，所以表示盐酸，表示盐酸，表示醋酸，错表示醋酸，错误；误；C.C.燃烧热是燃烧热是1mol1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成生成2mol2mol水时放热水时放热571.6kJ571.6kJ，则，则H H2 2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJmol285.8 kJmol1 1，正确；，正确；D.D.根据图像可知，根据图像可知，FeFe3 3在在4 4左右沉淀完全，但左右沉淀完全，但CuCu2 2还没有沉淀，所以若除去还没有沉淀，所以若除去CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的FeFe3 3，可采用向溶

3、液中加入适量，可采用向溶液中加入适量CuOCuO，调节溶液的，调节溶液的pHpH至至4 4左右，左右，正确；选正确；选B B。考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及PHPH的计算，的计算，物质的除杂等知识。物质的除杂等知识。【答案答案】B BD【解析解析】A.A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.B.石墨生成金刚石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越

4、低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.C.对对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N0.5 mol N2 2(g)(g)和和1.5 molH1.5 molH2 2 (g)(g)置置于密闭的容器中充分反应生成于密闭的容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.3 kJ19.3 kJ，反应掉的氮气小于，反应掉的氮气小于0.5mol0.5mol，所以，所以1mol1mol氮气完全反应放热大于氮气完全反应放热大于38.6kJ38.6kJ，错误；，错误；D.D.中和热是指强中和热

5、是指强酸、强碱的稀溶液反应生成酸、强碱的稀溶液反应生成1mol1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含放出大量的热，所以将含0.5molH0.5molH2 2SOSO4 4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1mol NaOH1mol NaOH的溶液混合，的溶液混合，放出的热量大于放出的热量大于57.3kJ57.3kJ，正确；选，正确；选D D。考点：考查化学反应中的能量变化。考点：考查化学反应中的能量变化。【答案答案】D DA【解析解析】A A项项NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2物质的量之

6、比为物质的量之比为1:21:2，生成，生成BaSOBaSO4 4、Al(OH)Al(OH)3 3和和NHNH3 3H H2 2O O；B B项因为项因为N N2 2和和H H2 2的反应为可逆反应，的反应为可逆反应，0.5mol N0.5mol N2 2(g)(g)和和1.5molH1.5molH2 2(g)(g)只能部分反应，无法计算焓变；只能部分反应，无法计算焓变；C C项溴乙烷中含有项溴乙烷中含有BrBr原子，不原子，不是是BrBr，与，与AgNOAgNO3 3溶液不反应；溶液不反应；D D项燃烧热是指项燃烧热是指1mol1mol可燃物充分燃烧，生成稳可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放

7、出的能量，所以定的氧化物所放出的能量，所以COCO2 2分解的热化学方程式为：分解的热化学方程式为：2CO2CO2 2(g) (g) 2CO(g)2CO(g)O O2 2(g) (g) H H+566.0 kJmol+566.0 kJmol1 1。考点：离子方程式的书写、热化学方程式的书写考点：离子方程式的书写、热化学方程式的书写点评：本题主要考察了离子方程式的书写及热化学方程式的书写，难度不点评：本题主要考察了离子方程式的书写及热化学方程式的书写，难度不大，但要注意条件，注意用量，为高频考题。大，但要注意条件，注意用量，为高频考题。【答案答案】A A4.4. 下列热化学方程式中，下列热化学方

8、程式中，H H能正确表示物质的燃烧热的是（能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A A2CO(g) +O2CO(g) +O2 2(g) =2CO(g) =2CO2 2(g) (g) H=-566.0 kJ/molH=-566.0 kJ/molB BC(s) +1/2OC(s) +1/2O2 2(g) =CO(g) (g) =CO(g) H=-110.5 kJ/molH=-110.5 kJ/molC CCHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-890.31 kJ/molH=-890.31 kJ/molD D2C

9、2C8 8H H1818(l) +25O(l) +25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(l) O(l) H=-11036 kJ/molH=-11036 kJ/mol【解析解析】燃烧热是指燃烧热是指1mol1mol物质完全燃烧生成稳定化合物物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，时放出的热量，A A中可燃物是中可燃物是2mol2mol，不符；，不符；B B中生成的中生成的COCO不是稳定化合物，不符；不是稳定化合物，不符；C C中符号定义，中符号定义，D D中可燃物是中可燃物是2mol2mol，不符；选，不符；选C C。考点：考查燃烧热的定义。考

10、点：考查燃烧热的定义。【答案答案】C CC5.5. 下列热化学方程式书写正确的是（下列热化学方程式书写正确的是（ ）(H H的绝对值均正确的绝对值均正确) )A AC(s)C(s)O O2 2(g)(g)CO(g) CO(g) H H110.5kJmol110.5kJmol1 1 ( (燃烧热燃烧热) )B B2H2H2 2O(g)O(g)2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) H H483.6 kJmol483.6 kJmol1 1( (反应热反应热) )C CC C2 2H H5 5OHOH3O3O2 22CO2CO2 23H3H2 2O O H H1368.8 kJmol1

11、368.8 kJmol1 1( (反应热反应热) )D D2NaOH(aq)2NaOH(aq)H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)NaNa2 2SOSO4 4 (aq)(aq)2H2H2 2O(l) O(l) H H114.6 kJmol114.6 kJmol1 1( (中和热中和热) )【解析解析】碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A A错误；错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C C错误；强酸和强碱生成错误；强酸和强碱生成1mol1mol水放出的热量叫中和热，故水放出的热量叫中和热，故D D错

12、误。错误。考点：本题考查热化学方程式。考点：本题考查热化学方程式。【答案答案】B BB6.6. 25 25 、101 kPa101 kPa下，下，1 g1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ142.9 kJ，则，则下列热化学方程式书写正确的是（下列热化学方程式书写正确的是（ ）A A2H2H2 2O(l)O(l) =2H=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)； H H +571.6 kJmol+571.6 kJmol1 1B B2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)； H H 571.6 k

13、Jmol571.6 kJmol1 1C C2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)； H H +571.6 kJmol+571.6 kJmol1 1D D2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)； H H 285.8kJmol285.8kJmol1 1【解析解析】1 g1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ142.9 kJ，则，则1mol1 g1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ285.8 kJ，氢气燃

14、烧热化学方程式，氢气燃烧热化学方程式为为H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)； H H -285.8kJmol-285.8kJmol1 1,A,A中方程式将中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以氢气的燃烧热化学方程式乘以2 2，在反向即可得到，在反向即可得到，A A对；对；B B中水的状态中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，错误；氢气燃烧是放热反应，C C的焓变符号错误；的焓变符号错误；D D中焓变的数值计算错中焓变的数值计算错误，应为误，应为H H 571.6 kJmol571.6 kJmol1 1，选，选B B。考点：反应热的计算和热化学方

15、程式的书写。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。【答案答案】A AAB【解析解析】A A、放出、放出571.6kJ571.6kJ热量是热量是2mol2mol氢气完全燃烧时放出的，所以氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；不是氢气的燃烧热，错误；B B、1g1g氢气完全燃烧放出的热量是氢气完全燃烧放出的热量是5 7 1 . 6 k J / 4 = 1 4 2 . 9 k J5 7 1 . 6 k J / 4 = 1 4 2 . 9 k J ， 1 g1 g 甲 醇 完 全 燃 烧 放 出 的 热 量 是甲 醇 完 全 燃 烧 放 出 的

16、 热 量 是1452kJ/60=24.2kJ142.9kJ1452kJ/60=24.2kJbabD D已知已知C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s) H0H0，则石墨比金刚石稳定，则石墨比金刚石稳定D【解析解析】燃烧热是指燃烧热是指1mol1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，热量，而水的稳定状态是液体，A A项错误；中和热是指强酸、强碱项错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成的稀溶液反应生成1mol1mol水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时吸热，则含吸热，则

17、含40.0 g40.0 g NaOHNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于小于57.3 kJ57.3 kJ，B B项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，则烧放出的热量，则abaC(OH)C(OH) )。、（、（1 1）根据）根据Al(OH)Al(OH)3 3 、Cu(OH)Cu(OH)2 2 的溶度积常数，在浓度均为的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的AlClAlCl3 3和和CuClCuCl2 2 混合溶液中逐滴加入氨水，要使混合溶液中逐滴加入氨水，要使AlAl3

18、 3沉积，需符合沉积，需符合AlAl3 3OHOH 3 3=1.1=1.11010-33-33,OH,OH=2.22=2.221010-11-11, , 要使要使CuCu2 2沉积，需符合沉积，需符合CuCu2 2OHOH 2 2=2.2=2.21010-20-20,OH,OH=1.48=1.481010-10-10, ,所所以以Al(OH)Al(OH)3 3 先沉积，（先沉积，（2 2）铁离子完全沉淀时，）铁离子完全沉淀时，OHOH 3 3= =（4.04.01010-38-38）（1.01.01010-5-5）=4.0=4.01010-33-33，则，则c(Alc(Al3 3)c(OH)c(OH) )3 3=0.2=0.24.04.01010-33-33=8=81010-34-34KKspspAl(OH)Al(OH)3 3,所以没有所以没有Al(OH)Al(OH)3 3 沉淀。沉淀。考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶