高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第8题 以工艺流程为主流的无机综合题课件-人教版高三全册化学课件

1、第第8题以工艺流程为主流的无机综合题题以工艺流程为主流的无机综合题复习建议：复习建议：4课时课时(题型突破题型突破2课时习题课时习题2课时课时)1(2018课标全国课标全国，27)焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：应用广泛。回答下列问题：(1)生产生产Na2S2O5，通常是由，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式化学方程式_。(2)利用烟道气中的利用烟道气中的SO2生产生产Na2S2O5的工艺为：的工艺为：pH4.1时，时，中为中为_溶液

2、溶液(写化学式写化学式)。工艺中加入工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入固体、并再次充入SO2的目的是的目的是_。(3)制备制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收碱吸收液中含有液中含有NaHSO3和和Na2SO3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_。电解后，电解后，_室的室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取残留量时，

3、取50.00 mL葡萄酒样品，用葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定。滴定反应的离子方程式为反应的离子方程式为_，该样品中该样品中Na2S2O5 的残留量为的残留量为_gL1(以以SO2计计)。2(2018课标全国课标全国，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿锌矿(ZnS，含有，含有SiO2和少量和少量FeS、CdS、PbS杂质杂质)为原料制备金属锌的流程如图为原料制备金属锌的流程如图所示：所示：相关金属离子相关金属离子c0(Mn)0.1 mol

4、L1形成氢氧化物沉淀的形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：范围如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣滤渣1的主要成分除的主要成分除SiO2外还有外还有_；氧化除杂工序中；氧化除杂工序中ZnO的作用是的作用是_，若不通入氧气，其后果是若不通入氧气，其后果是_。金属离子金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的沉淀完全的pH2.88.38.29.4(3)溶液中的溶液中的Cd2 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4

5、)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。工序继续使用。解析解析(1)在焙烧过程中在焙烧过程中ZnS和和O2反应生成反应生成ZnO和和SO2。(2)溶液中的溶液中的Pb2与与SO不能不能共存生成共存生成PbSO4沉淀，沉淀，SiO2不溶于不溶于H2SO4，即滤渣，即滤渣1中含中含SiO2和和PbSO4。氧化除杂过。氧化除杂过程中程中O2能将溶液中能将溶液中Fe2氧化生成氧化生成Fe3，加入，加入ZnO能调节溶液的能调节溶液的pH，促进，促进Fe3完全完全水解。由题表知水解。由题表

6、知Fe2、Zn2开始沉淀和沉淀完全时的开始沉淀和沉淀完全时的pH非常接近，若不通入非常接近，若不通入O2使使Fe2氧化为氧化为Fe3，加入，加入ZnO后无法除去后无法除去Fe2，会影响，会影响Zn的纯度。的纯度。(3)根据题中信息根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为可知还原除杂工序中涉及的离子反应为Cd2Zn=CdZn2。(4)结合图示可知结合图示可知电解电解ZnSO4溶液时生成溶液时生成Zn，即电解时，即电解时Zn2在阴极被还原，电极反应式为在阴极被还原，电极反应式为Zn22e=Zn。沉积。沉积Zn后的电解液中主要含有后的电解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中继续使用。，可返

7、回溶浸工序中继续使用。3(2018课标全国课标全国，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是的化学名称是_。(2)利用利用“KClO3氧化法氧化法”制备制备KIO3工艺流程如图所示：工艺流程如图所示：“酸化反应酸化反应”所得产物有所得产物有KH(IO3)2、Cl2和和KCl。“逐逐Cl2”采用的方法是采用的方法是_。“滤液滤液”中的溶质主要是中的溶质主要是_。“调调pH”中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式为为_。(3)KIO3也可采用也可采用“电解法电解法”制备，装

8、置如图所示。制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是，其迁移方向是_。与与“电解法电解法”相比，相比，“KClO3氧化法氧化法”的主要不足之处有的主要不足之处有_(写出一点写出一点)。解析解析(1)KIO3的名称为碘酸钾。的名称为碘酸钾。(2)Cl2是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的加热法去除溶液中溶解的Cl2。加入。加入KOH溶液溶液“调调pH”使使KH(IO3)2转化为转化为KIO3：KH(IO3)2

9、KOH=2KIO3H2O。(3)电解法制备电解法制备KIO3时，时，H2O在阴极得到电子，在阴极得到电子，发生还原反应：发生还原反应：2H2O2e=2OHH2或或2H2e=H2。电解池中阳电解池中阳离子向阴极移动，即由电极离子向阴极移动，即由电极a向电极向电极b迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是要是K通过阳离子交换膜。通过阳离子交换膜。根据工艺流程分析，根据工艺流程分析，KClO3氧化法生成的氧化法生成的Cl2有毒，有毒，且在调且在调pH时加入时加入KOH的量不易控制，另外，生成的的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质较多。中杂质较多。答案答

10、案(1)碘酸钾碘酸钾(2)加热加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2(或或2H2e=H2)K由由a到到b产生产生Cl2易污染环境等易污染环境等4(2017课标全国课标全国，27)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿用钛铁矿(主要成分为主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂质等杂质)来制备，工艺流程来制备，工艺流程如下：如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)“酸浸酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸

11、出率为实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸酸浸”后，钛主要以后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：所得实验结果如下表所示：分析分析40 时时TiO2xH2O转化率最高的原因转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合价为的化合价为4，其中过氧键的数目为，其中过氧键的数目为_。温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率转化率/%9

12、295979388(5)若若“滤液滤液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增设溶液体积增加加1倍倍)，使，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否，此时是否有有Mg3(PO4)2沉淀生成？沉淀生成？_(列式计算列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分别为分别为1.31022、1.01024( 6 ) 写 出写 出 “ 高 温 煅 烧高 温 煅 烧 ” 中 由中 由 F e P O4制 备制 备 L i F e P O4的 化 学 方 程 式的 化 学 方 程 式_。5(2016

13、课标全国课标全国，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：其一种生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)NaClO2中中Cl的化合价为的化合价为_。(2)写出写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式的化学方程式_。(3)“电解电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和和Ca2，要加入，要加入的试剂分别为的试剂分别为_、_。“电解电解”中阴极反应的主要产物是中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”

14、过程排出的少量过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为的有效氯含量为_。(计算计算结果保留两位小数结果保留两位小数)命题调研命题调研(20142018五年大数据五年大数据)命题角度命题角度设空方向设空方向频数频数难度难度1.以工业废料及矿

15、以工业废料及矿物为原料通过分离、物为原料通过分离、提纯、制备物质类提纯、制备物质类工艺流程题工艺流程题 2.以给定物质为载以给定物质为载体的无机综合题体的无机综合题1.加快浸出速率的操作加快浸出速率的操作80.602.实验条件的选择实验条件的选择40.513. 浸出或除杂过程中涉及到的化学浸出或除杂过程中涉及到的化学(离子离子)方程式的书写方程式的书写160.424.陌生物质类别判断、电子式的书写陌生物质类别判断、电子式的书写30.575.陌生物中元素化合价或化学键数判断陌生物中元素化合价或化学键数判断30.466.分离、提纯操作分离、提纯操作70.457. 物质成分判断物质成分判断80.48

16、8. 分析流程中某一操作目的分析流程中某一操作目的70.409. 转化率的分析判断转化率的分析判断20.4110.Ksp除杂或判断沉淀是否生成中的应用除杂或判断沉淀是否生成中的应用90.4011. 含量测定含量测定70.39通过对五年高考的统计分析可以看出，高考对于无机综合题的考查，通过对五年高考的统计分析可以看出，高考对于无机综合题的考查，主要基于物质结构与性质，涉及物质制备与提纯、反应现象与变量控制主要基于物质结构与性质，涉及物质制备与提纯、反应现象与变量控制的判断、电化学原理、基本化学计算，并将化学与社会、生产、生活的的判断、电化学原理、基本化学计算，并将化学与社会、生产、生活的联系为切

17、入点，以图表、模型、化学工艺流程图等方式展现题干内容，联系为切入点，以图表、模型、化学工艺流程图等方式展现题干内容，让考生在陌生情景下书写化学方程式、完成具体任务，解决一些简单的让考生在陌生情景下书写化学方程式、完成具体任务，解决一些简单的化学问题，重点体现化学学科的价值。从题型来看与实际问题紧密联系化学问题，重点体现化学学科的价值。从题型来看与实际问题紧密联系的工艺流程题逐渐取代了前几年常考的虚构的框图题。预测的工艺流程题逐渐取代了前几年常考的虚构的框图题。预测2019年高考年高考仍会以元素化合物知识载体，以化学工艺流程图的形式，围绕核心反应仍会以元素化合物知识载体，以化学工艺流程图的形式，

18、围绕核心反应推断陌生物质；围绕核心反应或副反应考物质变化及定量关系；围绕产推断陌生物质；围绕核心反应或副反应考物质变化及定量关系；围绕产品纯度考物质的分离提纯品纯度考物质的分离提纯(调调pH、结晶、过滤、洗涤、结晶、过滤、洗涤)；围绕原料的预处；围绕原料的预处理考影响速率的因素；围绕经济原则考循环利用。陌生方程式的书写与理考影响速率的因素；围绕经济原则考循环利用。陌生方程式的书写与含量计算是化工流程题的重要组成部分，也是学生失分较多的能力点，含量计算是化工流程题的重要组成部分，也是学生失分较多的能力点，复习时加以重视！复习时加以重视！1常考化工术语常考化工术语关键词关键词释义释义研磨、雾化研磨

19、、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧灼烧(煅烧煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通在酸

20、性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程过过滤除去的过程蒸发结蒸发结晶晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓蒸发浓缩缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等2.操作与思考角度操作与思考角度常见的操作常见的操作思考角度思考角度加氧化剂加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其判断能否加其他物质他物质要考虑

21、是否引入杂质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度或影响产物的纯度)等等分离、提纯分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却结冷却结晶晶过滤过滤洗涤、干燥洗涤、干燥提高原子利用率提高原子利用率绿色化学绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用能量的充分利用)在空气中或在其在空气中或在其他气体中进行的他气体中进行的反应或操作反应或操作要考虑要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空

22、气、防氧化、防水解、防潮解等目的能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的控制溶液的控制溶液的pH调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出析出(或抑制水解或抑制水解)“酸作用酸作用”还可除去氧化物还可除去氧化物(膜膜)“碱作用碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等铝、二氧化硅等特定的氧化还原反应需要的酸性条件特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件或碱性条件)控制温度控制温度(常用水浴、常用水浴、冰浴或油冰浴或油浴浴)防止副反应的发生防止副反应的发生使化学平衡移动；控制化学反应的方向

23、使化学平衡移动；控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶控制固体的溶解与结晶控制反应速率；使催化剂达到最大活性控制反应速率；使催化剂达到最大活性升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发挥发加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压或减压)可可以减少能源成本，降低对设备的要求以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶洗涤晶体体水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质水洗：

24、通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗在洗涤过程中的溶解损耗用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作待水自然流下后，重复以上操作23次次示例示例1 (2017海南化学，海南化学，17)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取以工业生产硼砂所得废

25、渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%回答下列问题：回答下列问题：(1)“酸解酸解”时应该加入的酸是时应该加入的酸是_，“滤渣滤渣1”中主要含有中主要含有_(写化学写化学式式)。(2)“除杂除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_(3)判断判断“除杂除杂”基本完成的检验方法是基本完成的检验方法是_。(4)分离滤渣分离滤渣3应趁热过滤的原因是应趁热过滤的原因是

26、_。答案答案 (1)浓硫酸浓硫酸SiO2(2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀(3)溶液接近为无色溶液接近为无色(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙1滤渣、滤液成分的确定滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质反应过程中哪些物质(离子离子

27、)消失了？消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？些离子间是否会发生反应？2循环物质的确定循环物质的确定3副产品的判断副产品的判断示例示例2 某地煤矸石经预处理后主要含某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的和少量的Fe2O3、FeO及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。(1)滤渣滤渣的主要成分是的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和和_。(2)上述流程中可循环利用的物质的化学式是

28、上述流程中可循环利用的物质的化学式是_。答案答案(1)Fe(OH)3(2)CO2、Na2CO3首尾主线分析：原料首尾主线分析：原料中间转化物质中间转化物质目标产物。目标产物。分析每一步操作的目的以及所发生的化学反应，跟踪主要物质的转化形式。分析每一步操作的目的以及所发生的化学反应，跟踪主要物质的转化形式。1题型特点题型特点以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。整合和关联进行命题。包括：物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、包括：物质及其变化的规范

29、表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。衡常数相关联等。2认识陌生物质的性质的一般思路认识陌生物质的性质的一般思路典例演示典例演示1 (2017课标全国课标全国，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：所示：(4)有关物质的溶解度如图所示。向有关物

30、质的溶解度如图所示。向“滤液滤液3”中加入适量中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到固体。冷却到_(填标号填标号)得到的得到的K2Cr2O7固体产品最多。固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤步骤的反应类型是的反应类型是_。(5)某工厂用某工厂用m1kg铬铁矿粉铬铁矿粉(含含Cr2O340%)制备制备K2Cr2O7，最终得到产品，最终得到产品m2 kg，产率，产率为为_。解析解析(1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失失去去7 mol电

31、子，电子，1 mol NaNO3得到得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为应为27；该步骤中主要反应的反应物中有；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器；二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器；(2)步骤步骤的反应产生了不溶于水的的反应产生了不溶于水的Fe2O3，故熔块水浸后滤渣，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是的主要成分是Fe2O3，则含量最多的金属元素是铁元，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液素；将滤液1调节调节pH7后，后，Al3会变为会变为Al(OH)3

32、沉淀而除去，故滤渣沉淀而除去，故滤渣2的主要成的主要成分是分是Al(OH)3和含硅杂质；和含硅杂质；(3)滤液滤液2中的主要成分是中的主要成分是Na2CrO4，滤液，滤液3中的中的主要成主要成题型训练题型训练1 (2017江苏化学，江苏化学，16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(

33、2)向向“过滤过滤”所得滤液中加入所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_(填填“增增大大”、“不变不变”或或“减小减小”)。(3)“电解电解”是电解熔融是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解电解”是电解是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质，阴极产生的物质A的化学式为的化学式为_。(5)铝粉在铝粉在1 000 时可与时可与N2反应制备反应制备AlN。在铝粉中添加少量。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，固体并充分混合，有利于

34、有利于AlN的制备，其主要原因是的制备，其主要原因是_。题型训练题型训练2 (2018江苏化学，江苏化学，16)以高硫铝土矿以高硫铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量少量FeS2和金属硫酸盐和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生焙烧过程均会产生SO2，用，用NaOH溶液吸收过量溶液吸收过量SO2的离子方程式为的离子方程式为_。(2)添加添加1%CaO和不添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。700 焙烧时，添加焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其的矿粉硫去除率低，其主要原因是主要原因是_。(3)向向“过滤过滤”得到的滤液中通入过量得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由，铝元素存在的形式由_(填化学填化学式式)转化为转化为_(填化学式填化学式)。(4)“过滤过滤”得到的滤渣中含大量的得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生混合后在缺氧条件下焙烧生成成Fe3O4和和SO2，理论上完全反应消耗的，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。典例演示典例演