第七章酸与碱章末复习_教案

1、酸与碱章末复习适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长(分钟)2课时知识点1.几种重要的酸与碱以及酸的通性、碱的通性；2.酸碱之间的中和反应及其应用。教学目标1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2.并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用教学重点1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用。教学难点1.对化学实验的探究及研究性学习；2.归纳酸和碱的通性。教学过程一、复习预习常用的酸碱指示剂有表示pH (0-14) 一 pH7,溶液显 性溶液的酸碱性溶液的pH=

2、7,溶液显 性酸碱度pH7,溶液显 性【测定：用 pH 试纸，方法是健康人的体液 pH 必须是溶液酸碱农作物一般事宜在 的土壤中生长度的意义 测定雨水的pH可以了解, pH的降水为酸雨常见的酸：酸 浓酸的 浓盐酸有,有 性气味和 酸一 性质 浓硫酸有, 性，强 性，溶于水放热碱 (1) 稀酸的化学性质(2) (4) 一常见的碱：固体碱-氢氧化钠易,有强 性，溶于水放热碱 的特性一氢氧化钙有 性，微溶于水L碱的化学性质 Y (2) -二、知识讲解课程引入：盐酸物理性质：纯净物的浓盐酸是无色、有挥发的液体，打开瓶塞后有白雾用途：化工产品，可用于除锈、制造药物； 人体中含盐酸，帮助消化常见的酸物理性

3、质：浓硫酸是无色、油状、粘稠状液体，有吸水性硫酸-用途：化工产品，可用于生产化肥、农药冶金等，浓硫酸可用于干燥剂与酸碱指 能使石蕊试液变红色示剂作用 酚酗:试液遇酸不变色酸的通性酸+活泼金属 一盐+氢气酸+金属氧化物一盐+水酸+碱一盐+水酸+盐一盐+水俗名：烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠 物理性质：白色片状固体，易吸水潮解，溶于水时放出大量热常见的碱碱碱的通性工用途：化工原料、某些气体的干燥剂俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药等与酸碱指示剂作用能使石蕊试液变蓝色酚酗:试液遇酸不变色碱+非金属氧化物一f 盐+水（不属于复分解反应）酸

4、+碱一盐+水碱+盐新盐+新碱中和反应的定义 中和反应的探究实验：氢氧化钠与盐酸反应酸和碱间的反应-中和反应改变土壤的酸碱性中和反应的应用一处理工厂的废水用于医药三、例题精析【例题1 I【题干】下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的 是（）。A.紫色石蕊试液B.酚醐试液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液【答案】D【解析】解析:氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，不 能用来鉴别，A错误;氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚醐变 红色，不能用来鉴别，B错误;碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化 钠都不会反应，不能用来鉴别，C错误;取样品，滴加碳酸钾溶液, 有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成

5、的是澄清石灰水，没有明 显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，D正确。【例题2】【题干】下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一 定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反C.燃烧都伴随看发光，放热，所以有发光放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈 碱性【答案】D【解析】解析:能和稀盐酸反应放出气体的的物质不一定是碳酸盐，如镁、铁、锌等也可以和稀盐酸反应生成氢气，A错误;生成盐和 水的反应不一定是中和反应，金属氧化物和酸反应也生成盐和 水,非金属氧化物和碱反应生成盐和水，这两个反

6、应都不是中和 反应,B错误;电灯的发光放热不是燃烧，C错误;碱性溶液能使石 蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，D正确。【例题3】【题干】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下 实验。A、D中酚酗:均变 色，说明两种溶液都呈碱性。B中溶液的pH 7 （选填或“二）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。F中沉淀的化学式是。四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有 的溶质是, 可能含有的溶质【答案】红 NaOH+HCl= NaCl+H 2O CaCO3 NaCl、KCl CaCl2；HCl【解析】酚醐溶液遇碱性溶液变为红色因为B中含有盐酸，盐酸显酸性，故溶液的

7、pH 2KOH , 生成的 KOH 与过量的盐酸反应：KOH+HCl=KCl +H 2O , Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O,故G中混合后得到无色溶液中一定 含有的溶质是NaCl、KCl、 CaCl2 ,可能盐酸过量，故可能含有 的溶质是HCl【例题4】【题干】盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL 稀氢氧化钠溶液中滴加 3滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并 用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是 。向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的 是(填字母)。(2)实验室可以利用稀盐

8、酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、 氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是(填字母，下同)，制取氢装 置的连接顺序是。块状固体加入试管中 的方法检查发生装置气密性的方法【答案】(1)氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色A (2)a、c、b a、b、c先将试管倾斜 用镣子夹取块状固 体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸 没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置 的气密性良好【解析】(1)向氢氧化钠溶液中滴加3滴酚醐溶液，溶液变红,然后逐 滴加入稀盐酸，氢氧化钠被反应掉，溶液显酸性或中性，由 红色变为无色；开始时溶液呈

9、碱性，pH7,恰好完全反应 时溶液呈中性，pH=7,最后盐酸过量，溶液呈酸性，pHH 2O【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚醐的石灰水中，红色褪为无色，说明 溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液 最终变红色.【得出结论】.【反思讨论】AB.【解析】探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是 SO2+Ca （OH） 2= CaSO 3 MH 2O;【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚醐的石灰水中， 红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧

10、 化钙，故猜想肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首 先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应， 生成的碳酸钙沉淀，溶液最终变红色；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚醐外，溶质有CaCl2和HCl,故正确;【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：A、 不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故对；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH 一直在增大，最后不变，故错.五、课程小结1.盐的通性(1)(盐的通性中(1)

11、(3) (4)项的盐必须是可溶于水)(2)金属+盐-金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) 酸+盐一酸+盐碳酸盐+酸盐+ H2O + CO2 T(3)盐1 +碱1盐2 +碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水(4)盐1 +盐2 盐3 +盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)2 .酸和碱性质3 .氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚醐试液遇碱变红色紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酗:试液遇酸不受色金属+酸一盐+ H2 T,注意： 浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成 氢气，生成水碱+酸性氧化物-盐+水

12、酸+碱性氧化物盐+水碱+酸盐+水(“中和反应”)酸+碱盐+水(“中和反应”)碱+盐另一种碱+另一种盐酸+盐-另一种酸+另一种盐碱的通性的项的碱必须是可溶于水碳酸盐+酸盐+ H2O + CO2 TNa2 O+H2O=2NaOH ; CaO + H2O=Ca(OH) 2K2O + H2O= 2KOH ; BaO + H2O = Ba(OH) 2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物， 跟水化合生成 同价的含氧酸。CO2 +H2O=H 2CO3； SO2+H2O=H 2SO3； SO3 + H2O = H 2SO44 .盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工 业原料盐酸（氢

13、氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂5 .浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切 不可把水倒入浓硫酸里。酸盐酸硫酸物理性质挥发性:在空气中产生白雾浓硫酸后吸水性化学性，明是酸的方法右蕊试液白蕊试液遇盐酸：变红色白蕊试液遇硫酸：变红色无色酚醐遇盐酸：不受色无色酚醐遇硫酸：不受色跟金属反应Zn+2HCl= ZnCl 2+H 2 TFe+2HCl=FeCl2+H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 TFe+H 2SO4 =FeSO4+ H 2 T艮金属氧化物反氧化铁固体溶解，溶液艾黄色Fe2O3+6HCl T2FeCl3+3H 2O固体溶解，溶液艾黄色Fe2O3+3H 2SO4-5Fe2（SO4）3+