高中化学综合训练题

1、.高中化学综合训练题一选择题共13小题1反响2Ag+Bg2Cg的能量变化如下图，以下说法错误的选项是A参加催化剂，X点位置不变B参加催化剂，G的大小不变C该反响为放热反响D反响热为E与G的和2反响物 X 生成 Z 的能量变化如下图，该反响的热化学方程式为A2X g Z g +abkJB2X g Z g +bakJC2X g Z g +cakJD2X g Z g +bckJ3根据图转化关系判断以下说法不正确的选项是反响条件已略去A反响中MnO2均被复原B反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂D反响是置换反响4设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项

2、是A60gCH3COOH与乙醇发生酯化反响，充分反响后断裂CO键数为NAB0.2mlHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC1L0.5mo/LNH42SO4溶液中氮原子数为NAD2.24L 标准状况 CHCl3所含共价键数为0.4NA5NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体共含3NA个原子B标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAC100时，1L pH=6的纯水中，含有的OH数目为1×108NAD常温下0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NA6设NA为阿伏加德罗常数的值。以下

3、说法正确的选项是A标准状况下，22.4LNO和11.2L O2反响，生成气体的分子数目为NAB将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NAC1LpH=12的NaOH溶液中的OH 数目为0.01NAD0.1molT218O所含电子数目为NA7以下离子方程式正确的选项是A大理石与醋酸反响：CO32+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO4+4Cl+8H+Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O8测

4、得某pH=2的溶液中有关数据如下：那么该溶液中还可能大量存在的一种离子是离子Na+Fe3+？NO3SO42浓度mol/L2.0×1021.4×102？2.0×1022.4×102AFe2+BAl3+CClDCO329以下各组溶液中离子能大量共存，且参加或通入X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是 选项离子组X试剂离子方程式AFe2+、Cl、H+、SO42少量NaNO3Fe2+NO3+4H+=NO+2H2O+Fe3+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、CO32过量铜粉2Fe

5、3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3、Al OH4少量HClH+Al OH4=AlOH3+H2OAABBCCDD10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是Aq与s均为酸性氧化物B原子半径：WYXCZ的氢化物比Y的氢化物稳定DZ的含氧酸是一种强酸11装有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中参加过量稀硫酸，

6、充分反响后，仍有红色粉末剩余，那么关于反响后溶液中金属阳离子的判断一定正确的选项是A一定有Fe2+，可能有Cu2+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D只有Fe2+和Fe3+12以下反响过程中，所生成的沉淀不能溶解的是A石灰水中通入二氧化碳B硫酸铝溶液中参加浓氢氧化钠溶液C硝酸银溶液中参加氨水D硅酸钠溶液中参加稀盐酸13以下说法正确的选项是A乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响D石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反响二实验题共2小题14化合物X，是常见的中和胃酸的药物，

7、由五种短周期元素组成，含结晶水。为探究其组成、性质，设计并完成如下实验：请答复以下问题：1X的化学式是 ；2化合物X中的某种元素形成的单质在空中燃烧可产最多的产物是 。32中一种生成物能与水剧烈反响消费有刺激性气味气体请写出该化学方程式 ；15我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱消费工艺，消费流程可简要表示如图1：1上述流程中X物质的电子式为 。2沉淀池中发生的化学反响方程式是 ，煅烧炉中发生的化学反响方程式是 。3碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 4请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用化学反响方程式来描绘5某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方

8、案进展实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示图中夹持、固定用的仪器未画出。请答复：甲中发生反响的离子方程式是 。丁中发生反响的离子方程式是 。乙装置中的试剂是 。三解答题共6小题16我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子c0Mn+=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开场沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：1焙烧过程中主要反响的化学方程式为 。2滤渣1

9、的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，假设不通入氧气，其后果是 。3溶液中的Cd2+用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。17以工业消费硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如下图：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%答复以下问题：1“酸解时应该参加的酸是 ，“滤渣1中主要含有 写化学式2“除杂时参加次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 3判断“除杂根本完成的检

10、验方法是 4别离滤渣3应趁热过滤的原因是 18水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。2沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为 。3加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+C

11、O2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为 。19以废铁屑为原料消费莫尔盐FeSO4NH42SO46H2O的主要流程如下：答复以下问题：1碱洗的作用是 。2反响中通入N2的作用是 ；通常让H2SO4过量，原因是 。3反响完成后，过滤要趁热进展，原因是 。4反响在进展溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反响的离子方程式为 ；可以采取的措施为 。5在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为 。20氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子

12、浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜主要成分是Cu和少量CuO为原料，采用硝酸铵氧化分解技术消费CuCl的工艺过程如下：答复以下问题：1步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在6070，原因是 。2写出步骤中主要反响的离子方程式 。3步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 写名称。4上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。5步骤、都要进展固液别离。工业上常用的固液别离设备有 填字母A、分馏塔 B、离心机 C、反响釜 D、框式压滤机6准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，参加适量稀硫酸，用amol/L1的K2Cr2O7溶液滴

13、定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反响中Cr2O72被复原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 。21焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进展如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为：Na2SO3+SO2Na2S2O51装置中产生气体的化学方程式为 2要从装置中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是 3装置用于处理尾气，可选用的最合理装置夹时仪器已略去为 填序号实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度

14、，可采用的实验方法是 a测定溶液的pH b参加BaOH2溶液 c参加盐酸d参加品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下：滴定时反响的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为 gL1在上述实验过程中，假设有部分HI被空气氧化，那么测定结果 填“偏高“偏低或“不变参考答案一选择题共13小题1D；2A；3B；4C；5A；

15、6D；7D；8C；9B；10B；11A；12D；13C；二实验题共2小题14Mg6Al2OH16CO34H2O；MgO；Mg3N2+6 H2O=3MgOH2+2NH3；15；NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；碳酸氢钠的溶解度相对小；NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；NH3+H+=NH4+；饱和NaHCO3溶液；三解答题共6小题162ZnS+3O22ZnO+2

16、SO2；PbSO4；调节溶液的pH到2.86.2之间，使Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；Cd2+Zn=Cd+Zn2+；Zn2+2e=Zn；溶浸；17浓硫酸；SiO2；将Fe2+氧化成Fe3+；调节溶液pH，使Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀；取上层清液少量，滴加KSCN溶液，假设不变红色，说明除杂根本完成；防止硫酸镁结晶析出；18将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；SiO2H2SiO3；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；防止胶体生成，易沉淀别离；AlOH3；FeOH3；45.0%；19除去废铁屑油污；防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反响速率；保证铁全部反响，抑制亚铁离子的水解；减少硫酸亚铁的损耗，防止温度过低析出晶体；4Fe2+