高考化学一轮总复习 专题26 物质结构与性质课件-人教版高三全册化学课件

1、目 录 Contents考情精解读考点1考点2考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考法5考法6考法7考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质专题二十六物质结构与性质1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。(5)能够正确命名简单的有机

2、化合物。(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质专题二十六物质结构与性质2.烃及其衍生物的性质与应用(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。3.合成高分子(1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的

3、贡献。考纲解读命题规律考情精解读4命题趋势 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域原子结构与性质全国,37(1)(4)全国,37(1)全国,37(1)(2)全国,37(1)全国全国,37(1)全国,37(2)全国,37(1)2016江苏,21(1)2015江苏,21(1)2014江苏,21(1)分子结构与性质全国,37(2)(3)(5)全国,37(2)(3)全国,37(3)(4)全国,37(2)(3)全国,37(3)(4)全国,37(3)全国,37(2)(3)2015江苏,21(2)(3)2014江苏,21(2)(3)考纲解读命题规律考情精

4、解读5命题趋势 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域晶体结构与性质全国,37(6)全国,37(4)全国,37(5)全国,37(4)(5)全国,37(2)(5)全国,37(1)(4)全国,37(4)(5)2016江苏,21(5)2014江苏,21(5)考纲解读命题规律考情精解读61.热点预测高考对本专题内容的考查主要以核外电子排布式、电子排布图、电离能、电负性、共价键、分子的立体构型和轨道杂化方式的判断、常见晶体构型以及晶胞的相关计算等为主,一般以非选择题的形式在选做题中出现,分值为15分左右。2.趋势分析预计2018年高考对物质结构与性质

5、的考查主要集中在原子、分子和晶体内部结构和电子排布规则上,其中晶胞的相关计算是难点。命题趋势 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质知识全通关知识全通关1考点1原子结构与元素的性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五） 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质1.能层与能级(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。能层、能级、

6、原子轨道和容纳电子数之间的关系知识全通关2继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五） 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p363M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714n2n2知识全通关3继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五） 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。(3)原子轨道的形状和能量高低轨道形状a.s电子的原子轨道呈球形。b.p电子的原子轨道呈哑铃形。能量高低

7、a.相同能层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf。b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s4sc.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、npz轨道的能量相等。知识全通关4 高考帮化学 有机化学基础（选修五）2.基态原子的核外电子排布(1)排布规律能量最低原理原子核外电子优先占据能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处于能量最低的状态。所有电子排布规则都需满足能量最低原理。泡利原理特别提醒返回目录 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质知识全通关5考点2分子结构 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习1.共价键(1)共价键的定义原子

8、间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用,包括引力和斥力,当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。(3)特征饱和性:一个原子有几个未成对电子,就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键,这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。方向性:共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,这样原子轨道重叠越多,形成的键就越牢固,这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体构型。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质知识全通关6 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习(

9、4)共价键的分类键、键的区别 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键共价键键键电子云重叠方式沿轴方向头碰头平行方向肩并肩类型s-s 键、 s-p 键、 p-p 键p-p 键电子云对称特征轴对称镜面对称存在规律共价单键是键;共价双键中有一个是键,另一个是键;共价叁键由一个键和两个键组成知识全通关7 注意 高考帮化学 有机化学基础（选修五）(1)s轨道与s轨道重叠形成键时,电子不是只在两核间运动,而是在两核间出现的概率较大。(2)球形的s轨道决定了s轨道和s轨道形成键时,无方向性。两个s轨道只能形成键,

10、不能形成键。(3)两个原子间可以只形成键,但不能只形成键。(5)键参数键能:气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。键角:在多原子分子中,两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质返回目录考点3晶体结构与性质 1.晶体与非晶体注意 在适宜的条件下,晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。 高考帮化学 有机化学基础（选修五

11、）知识全通关8继续学习 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区分方法间接方法:测定其是否有固定的熔点;科学方法:对固体进行X-射线衍射实验返回目录 高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通关9 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石 (1)每个C与相邻的4个C以共价键结合,形成正四面体结构;(2)键角均为10928;(3)最小碳环由6个C组成且6个原子不在同一平面内;(4)每个C参与4条CC键的形成,C原子数与CC键数之比为12原子晶体Si

12、O2 (1)每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构;(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”,n(Si)n(O)=12;(3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si分子晶体干冰 (1)每8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子;(2)每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个离子晶体NaCl型 (1)每个Na+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距离且紧邻的Na+有12个;(2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-离子晶体CsCl型 (1)每个Cs+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cs+(Cl-)有6个;每个Cs+周围等距离且紧邻

13、的Cl-有8个;(2)每个晶胞中含1个Cs+和1个Cl-题型全突破考法1 原子核外电子排布的表示方法继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破1考法透析1.基态原子核外电子排布的表示方法(以S为例) 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质表示方法举例原子结构示意图 电子式电子排布式1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4电子排布图(轨道表达式) 价电子排布式3s23p4考法1 原子核外电子排布的表示方法继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破22.基态原子电子排布式的书写方法(1)由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3

14、d、4p)、各能级最多容纳的电子数,依次由低能级向高能级排列,如31号元素镓,首先排满1s2,依次填充2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10,最后填充4p1;也可以用31-18=13,然后再填充13个电子,如Ar3d104s24p1。(2)由元素在周期表中的位置书写核外电子排布式如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律:位于s区的A、A分别为Ar4s1、Ar4s2;位于p区的主族元素为Ar3d104s24p族序数-2;位于d区的副族元素为Ar3dm4sn(m+n=族序数);位于ds区的副族元素为Ar3d104sm(m=族序数)。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质考法1 原

15、子核外电子排布的表示方法继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破3(3)由元素名称书写核外电子排布式前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其核外电子排布式为Ne3s23p4;第四周期从K开始数,数到n,就可以写成“Ar+n个电子”。如Fe,从K开始数到Fe为8,其核外电子排布式为Ar3d64s2;Se,从K开始数到Se为16,其核外电子排布式为Ar3d104s24p4。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例1】继续学习题型全突破4(1)Ni原子的电子排布式为 。 (2)原子序数均小于36的元素Q和T,在周期

16、表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q大2。T的价电子排布式为 ,Q2+的未成对电子数是。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 思路分析解答本题应注意以下两点:(1)要明确能层、能级与轨道之间的关系,确定电子数。(2)注意洪特规则特例。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破5解析(1) Ni的原子序数为28,比Ar多10,所以其电子排布式为Ar3d84s2;(2)

17、元素Q和T既位于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,T、Q只能位于族,所以T为Ni、Q为Fe,注意28号元素Ni的核外电子排布式为Ar3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2,所以Fe2+的核外电子排布式为Ar3d6,有4个未成对电子;(3)D元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5,所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即族元素Fe;(4)根据题意要求,首先写出电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,即B族元素Cu。答案(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 (2)3d84s2

18、4 (3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例2】继续学习题型全突破6A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为; (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为; (3)D元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=;原子中能量最高的是 能级上的电子。 解析(1)由题意

19、A元素基态原子的电子排布图可写成: 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质1s2s 2p 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破7该元素核外有7个电子,为氮元素,其元素符号为N。(2)B-、C+的电子层结构都与Ar相同,即核外都有18个电子,则B为Cl,C为K。(3)s能级只有1个原子轨道,故最多只能容纳2个电子,即n=2,所以元素D的原子最外层电子排布式为2s22p3,由此可知D是N元素;根据核外电子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。答案(1)N(2)ClK(3)22p 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质返回目录考法2 电离能和电负性的应用继续学习 高考帮化

20、学 有机化学基础（选修五）题型全突破8考法透析1.电离能(1)判断元素金属性的强弱:电离能越小,元素越容易失去电子,则元素的金属性越强;反之越弱。(2)判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能):如果某元素的In+1In,则该元素的常见化合价为+n。如钠元素的I2I1,所以钠元素的常见化合价为+1。(3)元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布处于全空、半充满或全充满状态时,第一电离能就会反常,大于同周期相邻元素的第一电离能。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破92.电负性 一

21、般认为电负性差值大于1.7的两种元素的原子之间形成离子键;电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例3】继续学习题型全突破10下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是R的最高正价为+3R元素位于元素周期表中A族R元素的第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.B.C.D. 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质电离能I1I2I3I4Im/kJmol-17401 5007 700 10 500继续学

22、习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破11解析由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2,位于A族,可能为Be或Mg,不正确,正确,不确定;短周期A族的元素(价电子排布式为ns2np0),因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,正确。答案B 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破12已知:A.第一电离能I1是指气态原子X处于基态时,失去一个电子转化为气态基态正离子X+所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化曲线图(其中12号至

23、17号元素的有关数据缺失)。B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为,如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值: 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质【考法示例4】继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破13 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16B.不同元素的原子

24、在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为,如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破14根据信息回答下列问题:(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断NaAr元素中,Al的第一电离能的大小范围为Al(填元素符号); (2)从A图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是; (3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族; (4)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对

25、应的水化物的性质相似,它们都具有性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是; (5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg电负性值的最小范围; (6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系: 。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破15解析(1)由A图可以看出,同周期的A族元素的第一电离能最小,而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能,故NaAlNa,同主族中电负性MgBe,最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性越大,原子吸引电子的能力越强,非金属性越强,反之金属性越强。答案(1)NaM

26、g(2)从上到下依次减小(3)第五A(4)两Be(OH)2+2H+ = Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O(5)0.931.57(6)元素的非金属性越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性越小返回目录 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质考法3 分子立体继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破16考法透析 构型与中心原子杂化类型的判断键的极性与分子的极性1.分子或离子立体构型的判断方法(1)键电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如,H2O的中心原子为O,O有2对键电子对;NH3的中心原子为N,N有3对键电子对。(2)中心原子上的孤电子对数

27、的确定中心原子上的孤电子对数=(a-xb)。式中a为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1,其他原子为“8-该原子的价电子数”)。例如,SO2的中心原子为S,S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6),则a=6;与中心原子S结合的O的个数为2,则x=2;与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2,则b=2。所以,SO2的中心原子S上的孤电子对数=1/2(6-22)=1。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破172.分子中中心原子的杂化

28、类型的判断方法(1)由杂化轨道数判断杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对,杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20+2=2spCH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破18(2)根据杂化轨道的立体构型判断若杂化轨道立体构型为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道立体构型为平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道立我有一句妈卖皮体构型为直线形,则分

29、子的中心原子发生sp杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180,则分子的中心原子发生sp杂化。(4)根据等电子体原理结构相似进行推断,如CO2是直线形分子,CNS-、NO2+、与CO2是等电子体,所以粒子构型均为直线形,中心原子均采用sp杂化。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破193.分子立体构型、键的极性与分子的极性 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质分子类型键角分子立体构型键的极性

30、分子的极性代表物(举例)A(单原子分子) 球形 非极性稀有气体A2180直线形非极性非极性H2、N2、O2、I2AB180直线形极性极性HF、HCl、NOAB2180直线形极性非极性CO2、CS2AB2180V形极性极性H2O、SO2、NO2A460正四面体形非极性非极性P4AB3120平面正三角形极性非极性BF3、BCl3、SO3AB3氢键范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,则范德华力越大对于AHB,A、B的电负性越大,B的原子半径越小,则氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,共价键键能越大对物质性质的影响组成和结构相似的物

31、质,相对分子质量越大,则物质的熔、沸点越高,如熔、沸点F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3分子内氢键使物质的熔、沸点降低影响分子的稳定性,共价键键能越大,分子稳定性越强继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破252.无机含氧酸分子的酸性判断及比较方法(1)无机含氧酸分子之所以能显酸性,是因为其分子中含有OH,OH上的氢原子在水分子的作用下能电离出H+而显一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是(2)同一种元素的含氧酸的酸性强弱规律及原因对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn

32、,R相同时,n值越大,R的正电性越强, ROH中的氧原子的电子就会越向R偏移,在水分子的作用下,就越容易电离出H+,酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO,n=1;H2SO4可写成(HO)2SO2,n=2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理,酸性:HNO3HNO2,HClO4HClO3HClO2HClO。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破26A、B、C、D、E为5种短周期非金属元素,其中A、B、C的原子价电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E位于C的下一周期,且E是同周期元素中电

33、负性最大的元素。回答下列问题:(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4中,属于极性分子的是(填序号)。 (2)C的气态氢化物的沸点比C的下一周期同族元素的气态氢化物的高,原因是。 (3)B、C分别能和A形成两种常见的溶剂,其分子式分别为、。BE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 (4)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上四种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质【考法示例7】继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破

34、27思路分析解答本题要注意以下三点:(1)准确把握键的极性与分子极性的区别和联系。(2)灵活应用例证法判断正误。(3)利用分子构型判断分子的极性时,要注意分子的对称性。解析由五种元素均为短周期非金属元素,以及s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。进一步可推得D为Si,E为Cl。(1)题中的四种分子分别是CO2、CH4、H2O2和CCl4,其中,H2O2为极性分子,其余三种为非极性分子。(2)C的气态氢化物为H2O,C的下一周期同族元素的气态氢化物为H2S,H2O的沸点高于H2S的,是因为H2O分子间可形成氢键。(3)B、C分别可以和A形成多种物质,其中常作

35、溶剂的为C6H6和H2O。根据“相似相溶”原理可知,CCl4在C6H6中的溶解度较大。(4)四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mROn(m1,n0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案(1)(2)H2O分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)HClO4HClO3HClO2HClO 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破28突破攻略(1)氢键属于一种较强的分子间作用力。(2)有氢键的物质,分子间也有范德华力,但有范德华力的物质,分子间不一定有氢

36、键。(3)一个氢原子只能形成一个氢键,这是氢键的饱和性。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质返回目录考法5 等电子原理的应用继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破29考法透析 1.等电子体的判断方法(1)同主族变换,如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体。(2)左右移位,如N2与CO,CO32-、NO3-与SO3是等电子体。如果是阴离子,判断价电子总数时应用各原子价电子数之和加上阴离子所带的电荷数;如果是阳离子,判断价电子总数时应用各原子价电子数之和减去阳离子所带的电荷数。如NH4+价电子总数为8, CO32-价电子总数为24。2.等电子原理的应用(1)利用等电子原理可

37、以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SiCl4、SiO44- 、SO42-的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是sp3杂化,都形成正四面体立体结构。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破302)常见的等电子体汇总 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质微粒通式价电子总数立体构型CO2、NO2+、N3-AX216直线形CO32-、NO3-、SO3AX324平面三角形SO2、O3、NO2-AX218V形SO42-、PO42-AX432正四面体形PO33-、SO32-、ClO3-AX326三角锥形CO、N2AX10直线形CH

38、4、NH4+AX48正四面体形 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破31（1)S与O可形成 SO42- 。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:。 (2)根据等电子体原理,CO分子的结构式为。 (3)与OH-互为等电子体的一种分子为。 解析(1)与SO42-互为等电子体的分子可以采用“左右移位,同族替换”的方法。SO42- SF4 2+SiF4SiCl4CCl4等。(2)CO与N2互为等电子体,结构类似于氮气的结构,故CO的结构式为 。(3)OH-与HF互为等电子体。答案(1)CCl4或SiCl4(2) (3)HF 高考帮化学 专 题二十六物质结构与性质返回目录【考法示例8】

39、考法6 晶体类型的判断及熔、沸点比较继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破32考法透析 1.晶体类型的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是范德华力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。(2)依据物质的分类判断 金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、

40、绝大多数酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质及合金是金属晶体。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破33(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高;原子晶体的熔点很高;分子晶体的熔点较低;金属晶体多数熔点高。(4)依据导电性判断离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。原子晶体为非导体。分子晶体为非导体,但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)

41、依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大(或硬而脆);原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大且具有延展性,但也有硬度较低的。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破342.不同类型晶体的熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体。 但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如MgO具有较高的熔点,金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如汞常温时为液态。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等金属的熔、沸点很高,汞、铯等金属的熔、沸点很低。3.同种类型晶体的熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高 如熔点:金刚石碳化硅硅。 高考帮化学 专题二十六物质结构与性质继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破35(2)离子晶体 一般地,离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度也越大。(3)分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常