浙江绍兴一中2019-2020学年高一期中化学试题(含答案)

1、期中测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分 钟。可能用到的相对原子质量H-l He-4 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一，选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。115题每小题2分， 1620题每小题3分，共45分）L化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A .科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢 气B,贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如钢锲合金（LaNi 5）可以吸附氢气形 成L亦i 5H 6,其中H元素以化合态形式存在C .生活垃圾

2、送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D . 2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可 通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀茵，也可用紫外线照射杀菌2,化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. H?O的电子式；B.质量数为14的碳原子：6cC. CO：的比例模型：D.的结构示意图：、战2 8 83,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .常温常压下，ImolC 2H 4所含的电子数为12 N AB .标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N AC .常温常压，4 g氮气所含的核外电子数为4N AD . 16

3、g氧气和臭氧的混合物中含有1.5N A个氧原子4 . 20t 时，将 10mL 0. lmol/L Na 2S 20 3 溶液和 10mL 0. lmol/L 的 H 2s0 4 溶液混合， 3min后溶液中明显出现浑浊。己知温度每升高10C,化学反应速度增大到原来的3倍，那 么40c时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是C . 30sD . 20s5 .四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电 路电流从流向；相连时，为正极；©相连时，有气泡逸出；相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ,©B .©C ,©

4、©D .©©6 .下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A .图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B .图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C .图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn - MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7 , A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱 性，且碱性C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D； 5种元素所形 成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A、BA、BD、CC

5、、EA . C、D、EB . E、C、DC . B、A、ED . B、A、D8 .下列叙述正确的是A. IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B .分子晶体中一定存在共价键C . VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D ,同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强9,下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 是A .金刚石石患B . H 2S CC1 4C . NH 4C1 KC1D . CO 2 SiO 210 .氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏lmol氢气中的化学键 消耗的能量为Q IkJ,破坏lmol氯气中的化学键消

6、耗的能量为Q2kJ ,形成lmol氯化氢中 的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中，正确的是A , Q 1-K) 2 = Q 3B . Q 1珀 2>2Q 3C . Q IX) 2<Q 3D . Q 1珀 2V2Q 311 .对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(a)+D(&),在一定温度和容积固定的容器中，下 列判断正确的是A .当容器内的压强不再变化，可以判断反应己经达到平衡B .往容器中通入稀有气体He ,由于压强增大，所以反应速率增大C .往容器中加入少量A ,反应速率增大D .若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大12 ,据报道，最近摩托罗拉公司研发了

7、一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新 型手机电池，电量可达现在使用的银氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次成电2CHQH + 3O、+ 4OH-2CO?- + 6Ho电。其电池反应为：充电,则下列说法错误的是A,充电时每生成1 mol CH 30H转移6 mol电子B ,充电时电解质溶液的pH逐渐增大C .放电时负极的电极反应为：CH 30H -6e -+ 80H - = CO 32- + 6H 20D .放电时CH 30H参与反应的电极为正极13, 一定量的锌粉和61noi-L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质： 石整CuO铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸硝酸CuCl 2时

8、，能够加快反应速率， 又不影响产生H 2总量的是A.© B,® C.D.14 .有X、Y两种元素，原子序数20, X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层 电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A,若X元素形成的单质是X 2,则Y元素形成的单质一定是Y 2B .若H n X0 m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C ,若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强硬D .若Y的最高正价为+ m ,则X的最高正价一定为+ m15 .己知镀(Be )的原子序数为4,下列对镀及其化合物的叙述中，正确的是A .镀的原子半径小于硼的原子半径B .氯化镀分子中镀原子的

9、最外层电子数是8C .氢氧化镀的碱性比氢氧化钙弱D .单质被易跟冷水反应产生氢气16 .在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 20(g)=C0 2(g)+H 2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度 为相同条件下H 2密度的A . 5. 75 倍B . 11.5倍C . 30. 67 倍D . 46 倍17 .己知 H23+Br2=2HBr(g)； H=-72kJ/mol .蒸发 lmol Br2需要吸收的能 量为EQkJ ,其它相关数据如下表：化学物质H：(g)Brz(g)HBr(g)Imol分子中的化学键断裂时需要吸

10、收的能量/KJ436a369则表中a为18.现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是:®原子半径0.741.6()1.521.1()0.99i.«6().75().82最高或最低化合价-2+2+1+5； -3+7； -1+ 1+5； -3+3A号元素为AIB.、处于同一周期C .上述八种元素最高价氧化物时应的水化物号酸性最强D .元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物19.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)o当物质A的 起始浓度为1. Omol -L-1,物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物 质B的浓度随反应时间的

11、变化如下列各图所示：H1*0 10 20 30 40 50 图I：在条件I时 的反应情况/见下列有关说法中正确的是A .条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂c .条件III时的平衡混合物中，物质c的浓度等于0.6 mol L -1D .条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积20.在ILK 2s0 4和CuSO 4的混合溶液中，c(SO 42-) =2. 0mol - L-l,用石墨作电极电 解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22. 4L (标准状况)气体，则原溶液中K+的 物质的量浓度为A. 2. 0 mol

12、*1-1B. 1. 5 mol *1-1C. 1. 0 mol L -1D. 0. 5 mol *1-1图T ：在条件T时的反应情况第II卷(非选择题)二.填空题(本题包括4小题，共45分)21.现有BaC12金刚石KOHH2s04干冰碘片晶体硅金属铜八种物质， 按下列要求回答：(填序号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是,熔点最低的是。12)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是,晶体以分子间作 用力结合的是。(3)请写出的电子式，的电子式。22.有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短 周期元素。己知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核

13、内质子数比前 一周期的同族元素多8,其单股不能从CuSO4溶液中置换出Cu； C元素有三种同位素，C 1、C2、C3, C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3； D的气态氢化物溶于水后显碱性。(1)写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；(2) B、E两种元素形成化合物的电子式：3) A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：(用化学式表示)，其原因是。4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的 化学方程式。23. (1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3

14、(g) *()达到 平衡的标志是(填编号)浓度/uwlL,反应速率v(N2)： v(H2)： v(NH3) = 1:3: 2各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 2V (N2 正)=V(NH3 逆)单位时间内3 mol HH键断裂的同时2 mol N-H键也断裂混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0. ImolC和一定量(未知)的B三种气 体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：密闭容器

15、的体积是L。若tl=15s时，则tO-tl阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(0=。写出反应的化学方程式：。B的起始物质的量是。(3)由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程 式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2. 44kJ,则反应2H2(g)+02(g) =2H20(l) AH=kJ- mol-L24. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与 Y、W形成X2Y, X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化 合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是。(2) Z2Y2与X2Y反应的化学方程式

16、是。应式为_1,接通(3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚儆溶液的如饱和溶液，C(I)、C(H)为 多孔石愚电极。接通S 1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开SS 2,电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是(填写正极或负极)；C (II)的电极反应式是。三、计算题(10分)25,将质量相等的铁片和铜片用导残相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装 置：以下均假设反应过程中溶液体积不变)。铁片上的电极反应式为。铜片周围溶液会出现的现象。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g ,计算：导线中流过

17、的电子的物质的量为mol；该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为mol -L -1-inin -1若一段时间后测得铁片减少了 2. 4g ,同时铜片增加了 3. 2g ,计算这段时间内该装 置消耗的化学能转化为电能的百分比为°若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KC1溶液起 沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注 入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。附加题（10分）：26.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C204溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研 究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnOl酸

18、性溶液的浓度可选择 0. OlmolL-1、0. 001 mol . L-1,催化剂的用量可选择0. 5g、0g,实验温度可选择298K、 323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4矶、H2c204溶液（0. 1 mol - L-1）的用量均 为2mL （D配平化学方程式：,KMnO4 +_H2C204 +H2S04-*K2S04 +MnSO4 +C02 +H20实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO酸性溶液的浓度 mol - L1实验目的2980.50.01（1厂知:D和2探究KMnO4 酸性溶液的浓度对该反应速率 的影响：（11）比验和, Y温度对 速率的影响；（III）实验和探究催

19、化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探尢催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一 段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色,反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高钵酸钾%草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反速率加快，从影响化；反成速率的囚素行，你猜想还可能是若用实验证明你的猜想。除酸性高钵酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理 的是A.硫酸钾 B.硫酸钵 C.二氧化钵 D.水KMnO4酸性溶液的浓度/mol - L 1（溶液褪色所需时间I/min|第1次第2次笫3次|().O1141311|o.ooi77计算用44率（忽略混合前后溶液体积的变化）。14）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是 否可行？。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间 长轴来判断的改讲方案答案：题号 123456789 10答案 CBBDBBACBD题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 DDBCCBDCBA21. (1)，. ，。22. (1) D 或 2H (2) Na+:C1:- (3) HF HF分子之间存在氢键(4) NH3+H+=NH4