最新的年高考化学易错点(08)非金属及其化合物(模拟题训练含答案)

1、易错点08非金属及其化合物大题冲关1.次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸 溶液。(查阅资料)资料1：常温常压下，CL0为棕黄色气体，沸点为3.8 r, 42 以上会分解生成CL和。二，CL0易 溶于水井与水立即反应生成HC10a资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体枳比1 ： 3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2CL+2Na=C05 +H:0 = Cl=0+2NaCl + 2NaHC03,用水吸收CL0(不含C1J制得次氯酸溶液。(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题:各装置的连接顺序为 一 一-Ec (2)装置A中反应的离子

2、方程式是(3)装置E中反应的化学方程式是0(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是:反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是0(5)装置C的主要作用是。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)o(7)若装置B中生成的CL0气体有20国滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得 500mL次氯酸溶液浓度为0. 8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为一g，【答案】AD B C MnO： + 4H, +2C1 Mn:l+ CU t + 2H：0 CLO+ H：0=2HC10加快反应速率，使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致CL0分解 除去Cl：

3、0中的CL 制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有c离子或氯元素的利用率高等57.6【解析】A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气申的氯化氢气体，与空气形成1： 3的混合气体通入B 装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备C1?O, C装气唳收除去ChO中的Cb, E装置中用水吸收Ch。制 笛次氯酸溶液；故答案为二A、D、B、C;A(2康置A中利用二氧化镜与浓盐醺共热制取氯气反应的离子方程式是MnCh -h 4IT+2C1- = W+ Cl2 f+ 2H26(3艘器E中用水吸收C1Q制备次氨酸溶液，反应的化学方程式是CLOblfagHClCh(4度群B中多孔球泡和搅

4、拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由题可知：CLQ42OC以上会分解 生成Ck和6,故为防止反应放热后温度过高导致C1Q分解，装置B需放在冷水中；故答案为：防止反应 放热后温度过高导致CLO分解，(5)CbO为极性分子，Cb为非极性分子，根据相似相容原理，氯气易溶于四氟化碳，可在装置C中除去ChO 中的Ch;(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶 液纯度较高或制得的次氯酸溶、液不含有Ct离子或氯元素的利用率高等3。康置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8moVL，根据反应CbCH H2O=2HGO,则被吸收的CbO的物质的量为

5、=X O.SL X O.Smol/L = 0.2mo,若装置B中生成的CfaO气体有2。%滞留在E前各装置中，其余均溶1于装置E的水中，装置B中生成的CW气体的物恁的量为僚 =25m叫根据反应2ai+2N或CCh + 1 jU /iHQ CW + 2NaQ +小TaHCOa ,则至少需要含水熟的碳酸钠的质量为 2 X 0.2 5m ol X 106g/molx (1 十 8%) = S7.6go2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO二性质实验(夹持装置已省略)。请回答:金红溶液液 ft?t3：KMnO4(Sffi NaQHiSF液（1）下列说法正确的是A.反应后，将试管I中的白色固体加入水中，

6、溶液呈蓝色B.取下试管HI并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSOiC.试管IV中KMnOi溶液褪色，说明SO:具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用NaEOs溶液代替（2）取下试管U,在该试管口套上气球，将无色溶液 加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色一红色一颜色变浅”变化的原因【答案】ABDSO：遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放S0溶液恢复红色：温度降低，SO：在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。【解析】Cu十2H出04浓（XS6+2H10十S6T,反应会生成二氧化硫，该题考察的是二氧化硫的相关 性质。3）试管I的白色固体为CuS5,加入水申溶液会变蓝

7、j选项A正确j皿必通入BaCh中，但是取下试 管，不断振荡时发生反应2BaCli4-2SO1+Oj+2H2O=2B2SO4l+4HCl,试管中出现浑浊是因为生成了 BaSO。 选班B正确；EV中高铸酸钾褪色是因为SOi具有还原性，选项C错误：V是尾气吸收装置，Na2g可以吸 收S5,选项D正确。答案选ABD）（2） $5遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放S0溶液恢复红色；温度降低，在品红溶液中溶解 度熠大，溶液颜色变浅。3. SnCL可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表而处理剂等。实验室可以通过如下图装置制 备少量SnCL （夹持装置略）。已知:锡的熔点232、沸点2260C：SnCL

8、的熔点246. 8、沸点623C：SnCL的熔点一33、沸点114, SnCL极易水解。通常将SnCL晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCL溶液。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，该仪器中发生反应的离子方程式为 0装置n的作用是,如果去掉装置i【，从实验安全的角度看可能产生的影响是装置hi中的试剂为。下图中可替代装置川的是(填字母序号，下同)(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的,(5)若反应中消耗17. 85 g锡粉可得到37. 2 gSnCL,则SnCL的产率为 (保留3位有效数字)。(6)作为变价金属的高价离子,SJ和Fe均有氧化性,请设计实验验证Sn和

9、Fe”的氧化性强弱【答案】圆底烧瓶 MnO二+4tT+2Cla +Mn=2H：0 除去氯气中的氯化氢 锡与氯化氢反应 产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸 浓硫酸 C D 95. 0% 取少量上述溶液,滴加氯 化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫制化钾溶液，若溶液变红，说明Sn氧化性比Fe强：反之则说明 Sn”氧化性比Fe”弱【解析】0)仪器a为圆底烧瓶3二氧化镜与浓盐酸加热反应生成氯气和氯化镒和水，离子方程式为 MhO24H+2Cl- ChT+Mn产+2历。5综上所述，本题答案是；圆底烧瓶3MqO244H=2ClWch1+MflH+2HQ。(2)由于盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质氯化氮，

10、在与金属锡反应前要除去，因此装置口中的 试剂既可以除去氯化氮同时还可以减小氯气的消耗，选用饱和食盐水；如果去掉装置口，锡与氯化氢反应产 生的氨气会与氯气混合加热发生爆炸3综上所述，本题答案是：除去氯气中的氯化氢，锡与氯化氢反应产 生的氯气会与氯气混合加热发生爆炸。(3)装置it中的饱和食盐水，吸收了氧化氢，装置m中的试剂为浓硫酸，吸收水蒸气，得到干燥的纯净的氯 气3氯气能够与氢氧化钠、碱石灰反应7不能替代,硫酸为液体7虽然能干燥氯气，但是氯气不能通过硫 酸溶滴，形成通路不能替代，氯化钙为固体干燥剂,气体能够通过，达到干燥的目的，选C;综上所述, 本题答案是：浓硫酸；CoW四氯化锡易发生水解，为

11、防止水解，要防止空气中的水蒸气进入装置VI,同时未反应的氯气会污染空气, 所以改进措施为在装置VI后连接上盛有碱石灰的干燥管，选D。综上所述，本题选D。(5错反应中消耗17. 85 g福粉，则锡的物底的量为17. g5/ll=0.1Smal,理论上生成四氯化锡的底量为： 0.15x261=39.15 g；则Sad的产率为37.羽9.154100%=95.。%综上所述,本题答案是：95.0%.(6)要睑证+和Fe氧化性强弱，可以取少量上述溶液，滴加氧化亚铁溶治，充分振荡后再滴加硫氟化钾 溶液，若溶液变红，说明Sn妙氧化性比聒+强；反之则说明SM+氧化性比兵不弱；综上所述，本题答案是: 取少量上述

12、溶液，滴加氟化亚铁溶淹，充分振荡后再滴加硫氧化钾溶淹，若溶淹变红，说明产氧化性比 Fe34强；反之则说明W氧化性比Fd,弱。4.亚硝酰氯(N0C1,熔点：一64.5 ,沸点：一5. 5 C)是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无 氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可 由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组同学拟制备原料气N0和Ck，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺 少的药品。装置I装置H蒸你烧瓶中A仪器中制备纯净的CLMn02制备纯净的N0Cu仪器b的名称为，组装好实验装置后应先,然后依次装入药品。此实验关键操作有两点

13、：一是将Cl: 充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭打开K”待NO充满装置后再关闭K：,打 开黑。这两步操作中充满的目的都是。 若C装置中压强过大，可以观察到的现象是。装置D中冰盐水的作用是0（3）亚硝酰氯（NOC1）纯度的测定:将所得亚硝酰氯（NOC1）产品13.10g溶于水,配制成2501nL溶液：取出25. 00mL,以KKrOi溶液为指示剂，用0. 8mol-LAgNO：标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知:AgrO：为砖红色固体）亚硝酰氯（N0C1）与水反应的化学方程式为亚硝酰氯（N0C1）的质量分数为，.【答案】浓盐酸饱和食盐水或饱和NaCl溶

14、液 稀硝酸 蒸饰水或水分液漏斗检查装置的气密性 排尽装置中的空气长颈漏斗中的液而上升液化亚硝酰氯，便于收集产品2NOC1+H:O=2HC1+ NO t +NO: t 90. 0%【解析】(D用浓盐酸和二氧化镒制取氯气，用饱和食盐水或饱和NaCl溶浦除去氯气中的氯化氢气体。用 稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，用蒸储水或水除去一氧化氮中的二氧化氮气体和HN6蒸气。(2)仪器b的名称为分液漏斗；组装好实骏装置后应先检查装置的气密性，再装入药品。因为亚硝酰氯遇水易反应生成一种无氧酸和两 种氮的常见氧优物，所以操作中要排尽装置卬的空气。若C装更中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗,会使长颈漏斗中的瀛面上升

15、装舞D中冰盐水可以将亚硝酰氯海化，便于收集产品。(3)亚硝酰氯遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，即生成氯化氮和一氧化氮和二氧化氮，方程式为：2NOCRBbO=2HCH- NOT+NQzT J根据氯化氢和硝酸银的关系分析，25.00mL溶液中HC1的浓度为誓&O.72mol/L,则亚硝酰氯(NOC1)1 的质量分数W5*5S5=90 0%。13.105 .某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证CL的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：【.CL的制备，(1)装置B中发生反应的化学方程式为(2)装置C的作用除干燥气体外还有 0(3)装置E中盛放CuSCX的仪器名称为；反应开

16、始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生 反应的化学方程式为，H .CL性质的验证。该小组用实验【中制得的CL和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的CL无漂白性、湿润的CL有漂白性、C1的非金属性强于S查阅资料：PdCl二溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；少量CO：不干扰实验：该实验条件下，C与CL不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为EG-K-一尾气处理（填装置字母）。（5）试剂X的名称为。（6）装置J中发生反应的化学方程式为。（7）设计实验证明经净化后的CL中不含HC1： ,【答案】2Na:O:+2H:O=4NaOH+O:控制

17、气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管催化剂4HC1+O：=X=2H=0+ 2C1： JLHFI 硫化钠溶液 PdCl;+CO+H:O=Pd+CO:+2HCl 将净化后的混 合气体通入足量CC11,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或将净化后的混合气体通入足量CCL, 再通入AgNO,溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的C1,中不含HC1 【解析】I. （1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气，反应方程式是2N3Q6+2H2cMNaOHQT ； （2）根 据装署C中气泡溢出的速度可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装盘C中能混合均匀53装盘E 是球形干燥管；水能使疏酸铜变蓝，硫

18、酸铜变篮，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气，反应方程式储化一是2H3O+ 2c12； EL E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成 CO,通过J卬PdCh溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥除水，通过干燥的红纸条证明 干燥的CL无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的CL有漂白性、通过装置J证明C1的非金属性强于S, 所以装盘连接的合理顺序为EtJK-JtLtHtFtIt尾气处理“5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色 硫沉淀，可以证明C1的非金属性强于S,所以X的名称为硫化钠溶澈；（8） PdCh溶液捕获CO时，生成金 属单质Pd和两种酸性气体化合物CCh、HC

19、L反应方程式是PdQrtCO+H2*=Pd+8+2HCh （7）将净化后 的混合气体通入足量CCk,再通入AgNCh溶液，无白色沉淀生成，则证明净化后的Ch中不含HC1。6 .十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。SO：为大气污染物，研究它 的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112. 8,沸点为444. 6）。（1）装置中导管X的作用是：用装置A制取SO：,则试剂的组合最好是 （填字母）。a. 18. 4 mol/L HoSO.+Cu b. 4 mol/L HN03+Na=S03 c. 60% HcSO.+Kz

20、SO,水与ALG在装置A中制取甲烷，其化学方程式为： ,基气化制（2）利用制得的C&和SO：并结合BG装置验证反应：CH：+2SQ .*M?2S+CQ+2H:0生成的单 质S和COcoB装置有三个作用，分别是、充分混合CK和SO：、观察气泡以便调节CH和SO：的流速比约为1 ： 2。实验装置依次连接的合理顺序为B、 （每个装置只用一次）。证明有CO：产生的现象为。G装置中发生反应的离子方程式为-【答案】使液体顺利滴入烧瓶中c Al；C5+12H:0=4Al（0H）3 I +3CHJ 干燥CM、SO： D、C、G、F、E F中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊2Mn01+5S0:+2H：0=2Mn:+

21、5S0l:-+4H* 【解析】（1）由于装置A的蒸馀烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，在分液漏斗与蒸谣烧瓶之间 连接的导管所起的作用是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中。a项，装置A为固液不加热装置，“E lmol/LHSOdCu”制取SO：需要加热，故不适合：b项，“4 mol/LHNOs+Na=SO,发生氧化还原反应，+4价S被氧化成+6价,得不到SO：,故不适合；c项，“60%H=S01+K0s”制取SOs适合强酸制弱 酸 原 理， 故 合 适。 水与MCi制取甲烷，根据原子守恒还生成A1(OH)3,故化学方程式为:AliC3H 2H20=4总咽4+3cH4。(2)如图CHa和S6的反应需要

22、高温条件下在硬底玻璃管中进行，所以B中浓疏酸除了充分混合CHa 和S6、观察气泡以便调节CE和S6的流速比约为1： 2之外,还有干燥CH,和也的作用。根据实蛉 目的是险证CH4和S6反应生成的单底S和CQ,装汽C冷却得到固体S单底，用E装置中澄清石灰水脸 证C。，为防止S5对骏证实蕤的干扰必须先依次通过酸性高镉酸钾和品红溶淹，将其除尽，综上分析 卖脸装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、Ee若F中品红不褪色，则说明S6已经被除尽，E 中澧清石灰水变涔浊则能证明该实睑有CQz产生。G装置中，酸性高镜酸钾与S6发生氧化还原反应， 十7价Mn被还原为十2价，+4价S被氧化为讨价，离子方程式为；

23、2MliO4-+5S6+2HQ=2Mn+5SO/XH+。7.隔绝空气加热至500C时硫酸亚铁钱(NHJFelSO)能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫 氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。H ,0(含酚酸)HC1和BaC L混合液DE无水硫酸铜C品红器液F实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO：还是SO”连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是(2)B的作用是0实验II验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为(填装置的字母序号

24、)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为。(5)证明有皴气生成的实验现象为（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁实验证明（NH）=Fe（S03受热分解除上述产物外，还有N二生成，写出A中反应的化学方程式【答案】分解产物中有SO二没有SO, 吸收SO：防止污染空气 ACBD C中无水硫酸铜变蓝色 D 中溶液变红色 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液， 溶液变红色，说明含三价铁 2（NHJ;Fe（S0M S=Fe：03+4S0= t +2ML t +N= t +51L0 t ：【解析】（1E中含HC1的8aCh溶液没有明

25、显现象，无硫酸钢沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成, 二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有S6没有 S6； 2）连接装置A-E-F-B进行实蛉，最后装置B是；吸收SCh防止污染空气j（3A实睑码佥证分解产物中含有氧气和水蒸气，选怪装器A先通入氮气排浮装置中的空气，加热分解硫酸 亚铁彳钮分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检蕤生成的水, 再通过装置E中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检脸氨气的生成，通入后溶液变红色 说明生成气体申含氮气，所选用装鼠的正确连接顺序为ACBD； 4）利用无水硫酸铜遇

26、到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实蛉现象为；C中无水硫酸铜变 蓝色；证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酎变红色，证明有氧气生成的 实卷现象为：D中溶液变红色； 6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fd+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实蛉为：取少量A中残留 固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红则残雷固体中含三价铁;（7）实险证明（NHRFeCSO助受热分解生成氧气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N1产生，结合原子守恒和 电子守恒配平书写化学方程式为2（NH4）讦侬。也驯邑七OyMSOdMNHjt+Nzf+SlWt。8.锡是

27、大名鼎鼎的五金一金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装 置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：目一浓挂酸硬岩灰有关信息如下表:化学式SnCl2SnCla熔点/216-33沸点/C652144其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解回答下列问题：乙中饱和食盐水的作用为;戊装置中冷凝管的进水口为(填“a”或b”)。(2)用甲装置制氯气，MnO,被还原为Mn：该反应的离子方程式为，(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加 热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应：

28、 (4)己装置的作用是，(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCL杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCL的有 (填标号)。A. FeCL溶液(滴有KSCN) B.淡水 C. AgN05溶液反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2. 38g SnCL,则SnCl)的产率为【答案】除去氯气中的HC1a 2 MnOt +10 Cl +16H*=2 Mno，+5C1: t +8H;0使生成的SnCL气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCL的试管使其水解AB 91. 2%【解析】(1)浓盐酸具

29、有挥发性，Z申饱和食盐水的作用为除去氯气中的HC15采取逆流原理通入冷凝水, 由a口通入冷凝水，冷濯管充涓冷凝水充分进行冷却5(2) A 中发生反应：2KMUO4+16HC1 (浓)=2 KG+2 MnCh+5ChT+-8H2O,离子方程式为：2 MnOJUOCl -H6H+=2 Mh2l5CkT48HlO;臼)整个装盘中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnC14,加热丁装置，促进 氯气与锡反应，同时使生成的SnCk气化，有利于从混合物中分离出来，便于在我处冷却收集；(4)己装置作用；哌收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集的。4的 试管使其水

30、解，(5) A.与FeCl?溶液(滴有KSCND混合，不出现红色，则含有SnCh,否则无SnCh,颉A正确；B、与漠水混合，若橙色褪去，则含有SnC%否则无SnClz,故B正确3C、使用溶液可以检蛉氯离子，不能检睑二价锡，故C错误，故选AB，(6)用去锡粒L19g,其物质的量为L1观Xl怔momoimol,根据Sti原子守恒理论生成MC14为U.Ohnol, 则 SnCk 的产率为 238肝(O.OlmoMfilg mor1)又100%=91.2%。9.工业上常利用含硫废水生产NaSO”原理是S+Na:S0=Na:S:03 (Na=S：05稍过量，且该 反应的 速率较慢：在酸性条件下，Na:S

31、:03会自身发生氧化还原反应生成SO：)。实验室可用如图装置(略去 部分夹持仪器)模拟生产过程。(2)仪器a的名称,装置A中产生气体的化学方程式为（3）装置B的作用除观察SO二的生成速率外，长颈漏斗的作用是 0（4）装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填字母）。abed【答案】+2价 圆底烧瓶Na:S03+H:S0-.-Na:S0.+S0: t +H：0缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）ScO33-+2H-S I +S0： t +H:0； d【解析】（1）化合物中化合价代数和等于0,

32、NaSO,中硫元素的化合价：+2价。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应 故答案为：圆底烧瓶 3 NaQSO3+IbSO4=Na2SO4+SQ2T+H2O ；（3）观察SCh的生成速率，是通过观察溶液中产生气洵的快慢来判断，溶液不能与SQi反应,用饱和N3HSO3 溶液，与二氧化臻不反应，除观察S6生成速率的作用外，装箔中长颈漏斗的作用起到缓冲装置（或者平 衡装置内外压强等），故答案为：缓冲装国C或者平衡装置内外压强等力（4）酸性溶液中硫代硫酷根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：SzC-mH*一1十SSimO;（5） a.装置应将导管伸入氨水中可以吸收二

33、氧化硫，但为密闭环境，装差内压强增大易产生安全事故， 故错误；b.该装箫吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c.该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实脸目的，故错误；d.该装第中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，目防止倒吸，故正确；故答案为；do 10.工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时, 观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。探究一（1）另称取铁钉（碳素钢）6. 0g放入15. 0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除F/外

34、还可能含有Fe若要判断溶液X中是否含有Fe。应选用一0a. KSCN溶液和氯水 b. KFe（CN）J溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnOi溶液乙同学将336mL （标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释澳水 颜色变浅的原因：，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl二溶液, 经适当操作得干燥固体2. 33g.由此推知气体Y中SO：的体积分数为 0探究二分析上述实验中SO：体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有压和Q气体.为此设计如图所 示探究实验装置（图中夹持仪器省略）.（2）装置A中发生反应的离子方程式为,装置B中试剂的作用是（3）认为气体Y中还含有气体Q的理

35、由是（用化学方程式表示）。为了进一步确认Q 的存在，需在装置中添加装置M于（填序号），X中所加试剂为。a. AB之间b.BC之间c. CD之间d. EF之间【答案】检验 SO二是否除尽bdS0：+Br:+2H：0=2HBr+H：S0l66. 7%2Mn0；+5S0c+2H:0=2Mn=*+5S0+4H*C+2HS0：(浓)CO： t +2S0： t +2H：0bCa(0H)：Ba(0H)2【解析】（1）F/+与&Fe（CN时洛港反应生成蓝色沉淀，KstFeCCNb溶液可以检蛉F自离子5离子具 有还原性，能够还算高锯酸钾，F中离子能使酸化的高镜酸钾溶液褪色，酸化的高镜酸钾溶液可以检筠原+ 离子，

36、故选3。二氧化硫与溪水反应生成硫酸和氯溪酸，反应的离千方程式为； SO+Bn+2H2O=4H+4-2Br+SO42j 由 S 原子个数守恒可得; SOjSO-BiSO 233g BaSQ,的物质的量为OOlmob则56的物质的量为O.Okn* S6的体积为224面，$。2的体积分数为就乂100%=66.7% （2） 装置图中A的作用是利用酸性高镒酸钾溶液氧化吸收二氧化硫，反应的离子方程式为 2MhO4-+5SO计2H2O=2Ma?+5SO42-XH+;二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B的作用是用品红溶液检 睑二氧化硫是否除尽。 反应方程式为C+2H2s5浓厂84+2s二氧化硫和二氧化碳都能使

37、澄清石灰 水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰装置是检蕤 二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选bo11 .有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NHD,某实验小组对该反应 进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：I.岩脑砂的制备BCDEF（1）该实验中用浓盐酸与二氧化钵反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式。（2）确定上述装置的合理连接顺序:a-ef-（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向 一致）。（3）装置F中试剂的作用为（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铉固体

38、可能会堵塞导管， 之二为:II.岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂 中氮元素和氟元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。岩脑化铜(5)写出G中发生反应的方程式“(6)若没有H装置，会导致测量值 (填“偏高”,“偏低”或“无影响” )o【答案】MnO：+4H+2Cl Mn+CL t +2H=0 -dchg-ji-b 除CL中的HC1无尾气处理装置2NH,Cl+3CuO -3Cu+N: t +2HC1 t +3也0 偏低【解析】Hl)实睑室采用二氧化镜和浓盐酸在加热条件下制备氯气，离子反应方程式为：Q

39、煤置A为制备氨气，装置B用于制备氯气，装置C用于干燥氨气，装觉D用于氨气与氯气混合，因为 氯气的密度比氨气的大,所以e口通氨气,f口通氯气，装罡E用干干燥氯气，装匿F用于除去制备氯气中 的氟化氢杂质，因此应放饱和食盐水，所以连接顺序应为一也 Tefjhg一如-I);。疾蕤室采用二氧化镒和浓盐酸在加熟条件下制的备氯气申混有氯化氢气体，应先除去氯化氢杂质，装置F 用于除去氯气中的氯化氢杂质；(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，可采用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此本实险还缺少尾气处理装置3 口(5)根据题意可知反应物为氯化校和氧化铜，反应后产生红色固体应为铜单质，产生不溶于水的无色气体应 为氮气，根据化学

40、反应中得失电子守恒和质量守恒可知反应方程式为：2NH4C14-3C11O3Cu+N2t-K2HClT +3H2O；(6)浓臻酸用于吸收产生的水，而氯化氢和水均能被碱石灰啜收，如果没有浓磷酸会导致测定氯化氢底量偏 大，氯元素质量偏高，因此导致测定氮元素质量偏低，最终导致氮元素和氯元素的质量之比偏低。12 .氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定 条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮分子的电子式为。(2)图中属于“氮的固定”的是 (填字母)。(3)已知NHC1溶液呈酸性，用离子方程式解释原因 -(4)用离子方程式举一例

41、表示循环中发生非氧化还原反应的过程。(5)若反应h是在NO：与HQ的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(6)若反应i是在酸性条件下由NO,与Fe的作用实现，则该反应的离子方程式为 o【答案】：N 黄 N ： k 和 c NHl+HS.NHs H：O+H* NH；+OH =NH31 +40 或 Nft+H* =NH；1： 23Fe:%N03-+ 4H=3Fe(2)已知 Ksp(AgCl) =1.8X10 10,若向 50mL0. 018moi L 的 AgNOs溶液中力H入 50mL0.020moi L的盐酸，混合后溶液中Ag 的浓度为 mol L1, pH为。 25,在0.

42、lOmol L US溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与 c(S)关系如图(忽略溶液体积的变化、HoS的挥发)。pH = 13时，溶液中的c(H：S)+c(HS-) =*+NO t +2HcO【解析】(D氮气分干中氮原子之间形成氮氮三键，电干式为；N三N ；.Q)氮的固定是指由游离态变为化合态，所以属于氮的固定的为k和c。0篇化皴溶液中皴根离子水解显酸性，禽子方程式为：血+皿0NHrH2gH+(4)没有化合价变化的反应为非氧化还原反应,其中有瓯+十OHnH3T+H?O或N比+H+=NH。(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNC

43、h4-NO,其中二氧化氮做氧化剂和 还原剂，其物质的量之比为1； 2o在酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮，离子方程式为：3FE+NO3T4HTFe+NO-aHiO。13 .(1)AgMOs光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为mol L(13, 5.7x10-2)13X1Q-S) 7(7, 6,&X10 8)/X5 L4XIO】)/c (CH5COOH) =c (NH3 H：0) c (H * ) =c (OH )【解析】(1)红棕色气体为N6,反应申Ag元素的化合价由*，价降为0价/ N元素的化合价由+5价降至 N6中的M价，根据氧化还原反

44、应规律，反应中还有6生成，AgNCh光照分解的化学方程式为 2AgN。婆。(2) (AgNOi) =0.018moVLx0_05L=0.0009mol, n (HC1) =C_02moVLx(.05L=0.001nifrNHr+H2O=CH3COOH+NHrH2O,醺酸和 一水合氨的电离常数相等，CHaCOO-, NH/的水解程度相同，溶液呈中性，水解生成的c (OfeCOOH) =c(NH3-H2O),溶液中粒子浓度由大到小的顺序为C (CH3COO) f (NW) c (CH1COOH) =c (NH3 HiO) c (H*) =c (OH)。14.根据下列反应框图填空。己知反应是工业上生

45、产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应工（1）单质L是:化合物A是。（2）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们反应的化学方程式分别是：和-（3） E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 此反应的发生说明T（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是o【答 案】H：NaCl 2NaCl+2H：0 里里 2NaOH+R t +C1： t2Ca（OH）2+2Cl：=Ca（CIO）：+CaCl=+2H：0 Ca （CIO） =+C0： +H：0 =CaC03 I +2HC1O符合强酸制取弱酸的原理，酸性H：C05HC10有黄绿色气体生成

46、t解析】由题意可知，E为引起温室效应的气体，则E为C5;由是实险室鉴定COi的反应，可知G为 Ca (OH) 2, B为HbO,反应是高温分解石灰石的反应，C为CaCCh, D为CaO;则反应是电解饱和食 盐水；2NaQ+2H2O2NaOH+H2T+hf,则A为NaCl,产物中只有Ob能够与Ca (OH) 2反瓦故H为如 则单质L为为制漂白粉的反应，方程式为2Ca (OH j+SClCaClz+Ca ( CIO)计2HQ(1)由以上分析可知L为坨，A为NaCl,故答案为：Hsj NaClj(2)图中除反应以外，反应用于工业上制烧碱，反应用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式分别1 : 2NaCH

47、2H2O 盘=ZNaOH+HHYh和 2Ca(OH)2+2Ck=E和K、J混合溶液的反应是漂白粉漂白原理反应，是利用强酸制取弱酸的原理，由酸性强的H2c03 与次氯酸钙反应制取酸性较弱的HC1。，反应的化学方程式为2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 j-HHClO,故答案为： 2Ca (OH) y+COaCOU+JHClOj符合强酸制取弱酸的原理，酸性HbC6HClO;C4向漂白粉中放入少量浓盐酸中，次氨酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色的氧气，反应的化 学方程式为:Ca(C10)s+4HCl (浓)=CaCl=+ 2C131 +2H=0,故答案为：有黄绿色气体生成。15.下图是氮元

48、素的各种价态与物质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是 g - mol-1,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 0(2)汽车尾气中含有CO和N0s等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可 使CO与NO反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。【答案】108 NO. NO： 2xC0+2N0.傕化剂 N-+2xC0-【解析】（1）根据元素化合价与物质的关系知，A中N元素的化合价为十5价，且能反应生成硝龄，则A为 硝酸的酸酊,是NzOs,其摩尔质量是108g加。1一】；具有中间价态的元素既有还原性又有氧化

49、性，所以具有氧化性和还原性的化合物是NO、NC%故答案为：NO、N6;（2） CO与N5反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气，反应方程式为： 2XCO+2NC左步化成，Ni+2xCho16. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所 示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质 中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是。（2）写出C物质的化学式：,（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：；反应的离子方

50、程式：反应的化学方程式：（4）从能量变化的角度看，反应中，属于乐0的反应是（填序号）【答案】第四周期第VID族FeCL8Al + 3Fe501= 4Al:05+9Fe2A1+20H + 2H2=2A10二+ 3H： t 4Fe (0H)=4-0:+2H:0=4Fe (OH) 5t解析】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H, G能和氢氧化钠溶液反应生成J, I能和氢氧化 钠溶液反应生成J,工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是AHh, I是Al, J是NMKh, H是&, A1和B能在高温下反应生成A, A能在氧气中燃烧生成B, B与铝在高温下发生铝热反应，则B是金属氧 化物，A是金属单质，B和盐隙反应生成C和D, C和氢氧化钠反应生成E, D和氨水反应生成巳E在空 气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物展中均含同一种元素，则 A 是 Fe、B 为 Fea。*、C 为 FeCti、D 为 FeCh、E 为 Fe(0H)2、F 为