第一单元化学反应的速率和限度[教学目标]

1、第一单元化学反应的速率和限 度教学目标泉州市高中新课程实验统一备课参考教案（教学设计）苏教版化学2教学设计第二部分专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率和限度教学目标知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示 方法，知道浓度、温度、催化 剂等因素对化学反应速度的影 响，初步了解如何调控化学反 应的快慢。过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成 外界因素对化学反应速率影响 的探究，通过实验不断总结、 发现、归纳知识的要点，使自 身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴 趣，能够在对化学反应原 理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学 探究原理的动

2、力；增强学 生合作、创新与求实精 神。教学重点化学反应速率概念，了解影响化学反应速 率的因素教学难点影响化学反应速率的因素教学过程第一课时引言:日常生活和生产中有很多化学反应， 有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在 潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程 进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关 系？投影图片:快慢差别很大的化学变化思考:比较下列反应的快慢2Al +3HSO= A12（SQ）3+3HTZn+ 2HCl=ZnCL+H T2Al +2NaOI+ 2H2O 2NaAlQ+3Ht Fe+ H2SO = FeSO+ H2 T疑问:从这些化学反应我们能看出反应快慢？答:从这些方程式，我

3、们看不出反应快慢， 但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快 慢的宏观现象来判断学生实验:体验上述四个反应的快慢小结:这些反应不仅可以从气泡产生的快慢 来判断反应快慢而且，也可以由固体 量减少的快慢或者其它宏观现象来判 断Zn + CuSO = ZnSO + Cu溶液蓝色褪去的快慢CaCl2 + NaCO = CaCO J + 2NaCl 溶液出现浑浊的快慢过渡:HCl+NaOR H28 NaCl那么中和反应 如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准 确描述化学速率的快慢一一化学反应速率，让 我们一起来学习一下，它是如何规定的学生:阅读课本板书一、化学反应

4、速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内 反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：7 = 3/At3、常用单位：mol/(L S)、mol/(L - min) > mol/(L - h)投影练习1、在某一化学反应里，反应物 A的浓度在10s 内从4.0mol/L 变成1.0mol/L )在这10s内A 的化学反应速率为.2、向 4L 容器中充入 0.7molSQ和 0.4molO2, 4s末测得剩余SO是0.3mol ,贝U VSO=.小结:在具体的运用和理解化学反应速率时， 还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而 没有方向2、一般计算出的化学反应速率

5、是一段时 间内的平均反应速率3、不用纯液体和固体表示化学反应速 率，因为它们“浓度”是不变的4、对于同一化学反应速率用不同的的物 质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化 学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之 比例如：N2+3H=2NH中，VN :VH2：VNH= 1:3:2过渡:一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ()A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化思考:日常生活和生产中，我们希望某些反应更 快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些 什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学 反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会 影响化学反应速率？板书:根据学生回答内容板书过

6、渡:这么多因素可能影响反应速率，如何 验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是 如何影响的？板书:控制变量法设计实验:学生讨论，要求借助桌上所给器 材和药品设计实验。分组实验选择浓度、温度、固体表面积大小、 催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。汇报结果 总结:二、影响化学反应速率的因素1 、内因：反应物本身的性质2 、外因：浓度：反应物浓度越大，速率越大温度：体系温度越高，速 率越大固体表面积：块装固体反 应速率小于粉末状固体反应速率催化剂：能大大改变速率 压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大思考:如果我们现在要制取氢气，如何又快又 安全的制取呢？课堂总结:本节课我们学习了化学反应速率

7、 的定量表示以及影响化学反应速率 的因素，是否所有的化学反应都会 进行到底，完全转变为生成物呢？ 我们将在下一节课讨论。布置作业1、在某一化学反应中，反应物 B的浓度在5s 内从2.0mol/L 变成0.5mol/L ,在这5s内B的 化学反应速率为。2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol ,这种反应物的化学反应速率为3、在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成 氨的反应3H2+N2 = 2NHJ,先加入H2和N2各 2mol,反应经2min钟后，测得N2的物质的量 浓度0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多 少？分别用也、

8、N2、NK3的浓度变化来表示。4、在2SQ+C2 =2S(3反应中：如果2分钟内SQ的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ,那 么，用SQ浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(L - min),用02浓度变化来表示的化学反 应速率为 mol/(L - min)。5、合成氨反应：3H2+N2 = 2NH3,其反应速率 可分别为 V(H2), V(N2),V(NH 3)用 mol/(L s)表示,则正确的关系式是()A. V(H2)=V(N2)=V(NH3)B. V(N 2)=2V(NH3)C. V(H2)=3/2V(NH3)D. V(N 2)=3 V(H 2)6、把0.6molX气体的

9、0.4molY气体混合于2L 容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W 5min末已生成0.2molW)若测知V(z)=0.01mol/(L - min) ,则上述反应中Z气体 的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.47、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反 应最快的是()A.10 C20mL 3mol/L的 X 溶 液B.20 c 30mL 2molL 的 X溶液C.20C10mL 4mol/L的 X 溶 液D.10 C 10mL 2mol/L 的 X溶液8、在 m A + n B p C 的反应中)m n、p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加a mol/L)B每分钟减少

10、1.5a mol/L)A每分钟减 少 0.5a mol/L ,则 m n: p 为()A 2: 3: 2 B 、2: 3: 3C、1: 3: 2 D 、 3: 1: 29、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的 浓度减少了 0.6 mol/L ,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s内生成硫酸铝的 平均反应速率是()A 0.02 mol/(L?min)B 、1.8mol/(L?min)C、1.2 mol/(L?min)D、0.18 mol/(L?min)10、在10c时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s),若温度每升高10c反应速率增加到 原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6

11、mol/(L?s)该反应需在什么温度下进行？A 30 c B 、40 cC 、50 cD 、60 c11、N5口 COtB是汽车尾气中的有害物质，它们 能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响12、反应 4nh3 （气）+55 （气）-4NO（气） + 6也0 （气）在10L密闭容器中进行，半分钟 后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ,则此反 应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物 的生成速率）可表示为 （ ）A V （NH3）=0

12、.0100mol.L -1.s-1 B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S-1V (NO)=0.0010mol.L -1 .s -1D v (H 2O)=0.045mol.L-1.s-113、已知：4NH+5O4NO+6H 2Q 若反应速率分别用VnhVNOVh2o mol/(L - min)B.确的关A. 4 Vn 5|VO2=VH2O=VH2D.4 ，二 VO2 =VNO514、可逆反应:A+3 A 2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为V A=0.15mol/(L -S), VB=0.6mol/(L - S),Vc=0.4mol/(L - S) Vo=0.45mol

13、/(L - S),则以上四种情况下反应 速率由小到大排列正确的是 （）A.>>>B.二C.>二>D.下15、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初 速率加快的是（）A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半16、一定的固体硝酸银置于一容积不变的 2L密 闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 2AgNO 固）T2Ag（固）+2NO（气）+。2（气）, 2NG（气）=M。（气），2min末，测得固体减重 6.2g,且C（NO）=0.04mol/L ,则下列说法正确的 是（）A.2min 后容器内 C（

14、NO）=0.04mol/LB.2min 内 V(Q尸 0.0125mol /(L - min)C.混合气体的平均密度为3.1g/L D. 混合气体中NO的体积分数为11%17、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反 应，生成一1价的氯和+6价的硫的化合物，反 应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：(1)反应开始时，反应速率加快的原因(2)反应后期，反应速率下降的原因是 O18、分析下列实例，根据已有的知识和经验， 填写下表。实例影响速率的如何影响因素首天置物易变质硫在氧气中 比在空气中 燃烧快粉状的碳酸 钙与盐酸反 应比块状的 碳酸钙反应 快氯

15、酸钾与一 氧化镒混合 共热可快速 产生氧气工业合成氨 通常要在高 压卜进行19、在2L密闭容器中加入 4molA和6molB,发生下列反应：4A(g)+6B(g) b4c(g)+5D(g)，经 5s 后，剩下 的A为2.5mol ,则B的反应速率是多少？第二课时化学反应的限度一、教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达 到的限度3、初步了解影响化学反应限度的因素二、教学内容：1、可逆反应和不可逆反应：(1)可逆反应：在同一条件下，能同时向正、 逆两个方向进行的反应。通常把从左 向右进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：一N+3H

16、2NH 3+Q(2)不可逆反应：在同一条件下，不能同时向 两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋 势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是 相对的。(3)可逆反应的特点：a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的 关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反 的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可 分离。例如：某容器内有SO和Q合成SO的化 学反应，那么也一定有SO分解为SO和Q的化 学反应。b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如： SO具有跟Q合成SO的性质，SO也有分解生成 SO和Q的性质。c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO和Q合成SO和SO分解为SO和Q的条件都 是催化剂、高温。

17、如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速 率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增 大或者减小压强，2 SO2+OT 2S3 和 2 SO32 SQ+Q的反应速率都会发生相应的变化。d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边 的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的 生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于 0。但存在量不能无条件的确定。e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。2、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率 与逆反应速率相等，反应混合物中 各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状O注意：1、化学反

18、应中，只有可逆反应才能形成化学平 衡。非可逆反应不能形成化学平衡。2、可逆反应需要在有关条件（如物质的温度， 气体的压强、物质的浓度等）确定的前提下才 能够形成化学平衡。3、化学平衡是可逆反应进行的最大限度。4、化学平衡的特点：“动、定、变”a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡 状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断 的进行着，只是此时V正二丫逆（且都大于0）。 而不是停止了化学反应。b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度 保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与 生成物的含量保持一定）c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破 坏，发生平衡移动。3、影响化学平衡的条件：化学平衡

19、状态是与外界条件有关的。外界某种 条件改变时，使正、逆反应速率不等， 平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度） 也随之改变，原来的平衡被破坏直到建 立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程, 叫化学平衡的移动。影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温 度。三、例题：例1、问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化 合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这 是不是一个可逆反应？为什么？答：不是。因为反应条件不一样.问：可逆反应能否进行到底？答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在 一个反应进行到什么程度的问题。练习1、对化学反应限度的叙述，错误的是 一A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到

20、限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2、一定条件下，可逆反应 2AB+3c在四种 状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Au A=2mol/(L - mi n)u B=2mol/(L - min)Bu A=2mol/(L - mi n)u c=2mol/(L - min)CUA=1mol/(L - mi n)u B=2mol/(L - min)DUA=1mol/(L - mi n)u c=1.5mol/(L - mi n)3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应Ag 3B g2c g达平 衡状 态的()(1) C生成速率与C分解速率相等

21、。(2)单位时间内生成amolA,同时生成3amolB(3) A、B、C的浓度不再变化。(4) A、B、C的压强不再变化。(5)混合气体的总压不再变化。(6)混合气体的物质的量不再变化。(7)单位时间内消耗a mol A ,同时生成3 a mol B(8) A、B、C的分子数之比为1:3:2。A. (2) (8)B. (1) (6)C. (2) (4) D. (3) (8)4、 一定温度下的定容密闭容器中，当下列物 理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) =C(g) + D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量5、_某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2c 若维持温度和压强不变，当达到 平衡时容器的体积为VL,其中C气体的体积占 10% o 下列推断正确的是 （）原混合气体的体积为1.2L; 原混合气体的体积为1.1L;反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL;反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。A. B. C. D. 6、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO气） +O （气）m2NO （气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是 A.正反应生成NO的速率和逆反应生成Q 的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体