人教版九年级化学方程式配平方法与练习

1、5 / 5人教版九年级化学方程式配平方法与练习一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“T和“ 标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法一配平思路：第一步：入手点一一找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P + 。2P2O5Fe + O2Fe3O4 Mg + O2MgO2、奇偶配平法一配平思路：第

2、一步：入手点一一找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素；从该元素原子数为奇数个的化学式入手；配最小偶数“2” ；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H2+ O2CO2 + H2OFeS2+ O2Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点一一从组成或原子数较复杂的化学式入手；令其系数为“1第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3（ PO4” + H2C3H8 + O2 CO2 + H2OCH 3OH + O2CO2 + H 2O4“分析法:|主要运用于“氧化一还原反应”的配平。KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2CU2（OH）2CO3

3、第一CuO+ CO2+ H2OCH3COOH+ O 2第一CO2 + H2O用H2还原金属氧化物（RmOn）：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n； R前配上 m.练一练： Fe2O3 + H2Fe + H2OH2 + Fe3O4 Fe + H2O本人总结：上述方法各样；学生难记难辩。经本人多年教学实践;简述为下：“先大后小；先集中后分散”。解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的；二是指该化学式中下标系数最大的元素。先集中：是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存 在的元素。在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。如：Fe + H3P04

4、 Fe3（ PO4）2 + H2 中 Fes（ PO4）2 为最大的化学式；而 O 的系数是最大；且仅两种物质中存在；为集中。又如C3H8 + 02 C02+ H2O中C3H8为大；。元素为分散。Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 第一步：找最大的化学式和元素：Fe3( PO4)2和O的个数为8最大。故Fe3( PO4)2的系数为1; H3P。4系数配2;得H2的系数可得3; 最后 Fe 的系数为 3;得 3 Fe + 2H3PO4 1 Fe3( PO4)2 + 3H2 " 又如：C3H 8 + O2 CO2 + H2O 中C3H8原子个数最多；且 H下标系数最大；

5、O为分散放最后配。C3H8中8个H ;故有4个H2O;C3H8中3个C;故应3个CO2;这时只剩。2 了； 3个CO2力口 4个H2O 中共10个O;应需5个 O2即C3H8 + 5O2由 燃3CO2 + 4H 2。练一练：用“先大后小；先集中后分散”的方法重配上述各方法中化学方程式。初中化学中不能用此法的仅 CO还原金属氧化物几个。用CO还原金属氧化物(RmOn):在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n； R前 配上m.实际让我们联想下；现有 M桶水；每人只能提起一桶；需用多少人才可一次都 提走呢？ 如CO + Fe 3O4 Fe + CO2 中Fe3O4变成Fe；有4个O;而每个 CO变

6、 成CO2时只需一个 O；故需4个CO去接收Fe3O4中的4个O；即有：4CO + Fe3O4 Fe +4CO2 -4CO + Fe3O4 3Fe +4CO2 4CO + Fe3O4 jOL 3Fe +4CO2练一练：Fe2O3 + CO Fe + CO2综合练习：1、配平下列化学方程式：(1) _C2H4 + _O2 CO2 +_H2O(2) Al + H 2SO4 Al 2(SO4)3 + H2一 _ 一定条件(3) _NH3+_O2-NO+ _H2O(4) _KClO3 KCl+ _O2(5) _H2O (蒸气)+C 高温 CO+H2(6) _MnO2+ HCl MnCl 2+ _H2O

7、+ _Cl2(7) _H2S+SO2H2O+ S(8) _H2S+ O2 点燃 _H2O+_SO2(9) _Al 2O3+ _H2SO4 _Al 2(SO4)3+_H2O2、人在剧烈运动后；血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)；使肌肉酸痛。放松一段时间后；由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水；使肌肉的酸痛感消失。写出 化学方程式：3、判断下列化学方程式；是否书写正确？并指出错误。(1) H2 + O2 = H2O()(2) C + O2 = CO 2()(3) KClO 3 = KCl + O 2 ()(4)NaCO 3 +2HC1 = NaCl 2 + H 2O + 双()4、

8、由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应；使西班牙的瑞奥汀河成 为一条酸河；其反应方程式为：2R+2H 2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4；则R的化学式为 。5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O21也CO2+2H2O;推求X的化学式为()A、CH4 B、C2H50HC、CH30HD、CH3COOH6、要在化学方程式 aC2H 6+bO2=mCO 2+nH 2。；各化学式前的化学计量数之间的关系正 确的是()A、2m=aB、3a=n C、3m=2nD、2b=m+n7、(1)在纳米技级的某种氧化物的作用下；可以使汽车尾气中的CO和NO反应；并转化为两种气体；其中一种可以参与植

9、物的光合作用；另一种是空气中含量最多的气体；这两种气体是 和 (填写化学式)；该反应的化学方程式为： 。(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一 种馍氧化物半导体粉末；将少量的这种粉末放入水中；用波长为402纳米的可见光照射；能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中；这种氧化物粉末的作用是 。写出该反应的化学方程式：。8、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体；密度小于空气；极易溶于水；氨气在化 学工业中用途广泛；例如制化肥；纯碱；还可用于环境治理。(1)氨气可用 法来收集。(2) “候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO2+H 20+

10、NaCl=NaHC0 3+A ;则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。(3)在细菌的作用下；用氨处理含甲醇的工业废水；使其变为无毒的氮气和二氧化碳； 从而消除对环境的污染；有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12B=3N 2+5CO2+I9H2O ;贝U B的化学式为。(4) 400c时；在催化剂存在的条件下；用氨气可将有毒气体N0还为N2和H20;试写出该反应的化学方程式 。一、最小公倍数法：(找出两边同种原子的个数最多的原子；然后求最小公倍数；得原子个数。)1、Al+02Al 2O33、Fe+O2Fe3O45、N2+H2NH3二、观察法：(观察顺序：从复杂入手；推导其它)

11、1、 CO + Fe2O3Fe + CO;2、Al + Fe3O4 Fe +Al 2O34、Al + MnO2 Mn +Al 2O36、Al + H2SO4 Al 2 (SO4) 3 + H2(具体观察顺序一一 O、C、Fe)22、 C + Fe2O3Fe + CO 23、CO +Fe3O4Fe +CO24、C + Fe3O4-Fe +CO25、CO +FexOyFe +CO26、C + FexOyFe +CO27、H2 +Fe2O3Fe +H2O8、H 2 + Fe3O4Fe +H2O9、H2 +FcxOyFe +H2O10、H2+ WO 3W +H2O11、CO+ O2CO212、. Fe

12、 + H 2OH2+Fe3O413、Al (OH) 3+HCl AlCl 3 +H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素；该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO24、 MnO2 + HCl MnCl2 + CI2 + H2O5、 CI2 + Ca （OH） 2 CaCl2 + Ca （ClO） 2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式；使其化学计量数为“1”；观察配平；若是分数再进行通分去掉分母；保证最后得到最简整数比） 1、C2H

13、2 + O2 CO2 + H2O2、C6H6 + O2 CO2 + H2O3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 NH4CI + N25、AS2O3+ Zn + HCl ASH3+ ZnCl 2+ H2O6、CxH y+ O2CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO3）2+2X T +4 H2O;求 X 的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO 2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量

14、关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料；以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂；燃烧尾气 由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时；往往发现制得的酒发酸；这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用；生成了醋酸（CH3COOH）和水；请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）；所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下；将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫；再经过一系列转化可生成硫酸。 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ;在这个反应中铁由+2价升到+3价；硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2（OH）2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅 （PbS）;影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水；试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸俊（NH4CIO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化；放出大量的热；促使混合物中的高氯酸钱受热分解；同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分；一种气体是C12；还有一种气体是化合物（常温下是液态）；因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化