中考化学推断题100题专题训练(含答案)

1、中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1. AF均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中 A是单 质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应 中出现火星四射现象；反应 会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中”表示两 端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物(3)写出反应的化学方程式 ;(4)写出反应的化学方程式 基本反应类型为 。点燃【答案】CQ 供给呼吸 3Fe+2Q Fe3O4 黑 CaO+H2O=Ca(OH2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 f 分解反应【解析】【分析

2、】推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找， 也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。【详解】(1)都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸， E是二氧化碳，故填 CQ和供给呼吸；(2)根据火星四射”可知F是四氧化三铁，那么 的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧 化三铁，故填3Fe+2O2总燃F0O4和黑色;(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中 燃烧又可以生成水， A和C之间可以相互转化，可知 C是水，B就是过氧化氢，能和二氧 化碳发

3、生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca(OH；(4)由上分析可知 发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2。21;92H2O+O2 T 。2. AG是初中化学常见的七种物质，且 A、B、C D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐 五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(”表示相连的物质能相互反应；“一表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色

4、；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：(1)写出A、B、G的化学式：A、B、G。(2)物质C在农业生产中的一种用途是 。(3)D与E反应的化学方程式是。【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)配制波尔多液 2NaOH+CQ=Na2CO3+H2。 【解析】根据AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素， B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以 B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以 C中含有铜离子，反应 的现 象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转

5、化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化银，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳， 然后将推出的物质进行验证即可。(1) AG是初中化学常见的七种物质，且 A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以 B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以 C 中含有铜离子，反应 的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化银，F可以是碳酸 钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4, B是Fe, G是Ba (OH)

6、 2； (2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；(3) D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一种 和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：一白色沉淀B广白色沉淀A适量盐酸有气泡产生样品|加足量水胞U无色溶液b了白色沉淀CL无色溶液a滴加加商酚酰红

7、色溶液匚过量的处溶液二红色溶漫d(1)原固体中一定没有;(2)原固体中一定有;(3)生成气体的化学方程式 ;(4)无色溶液a中一定含有的溶质 ;(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是 。A 除去硝酸钢中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、do【答案】硫酸铜NazCQ, BaC2, Na2SO4 BaCO+2HCl=BaC2+H2O+CO2 T NaCl、NaOH C【解析】【分析】 硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸根沉淀能与盐酸反 应而溶液，硫酸钢沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸

8、钢沉淀， 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化银，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸钢，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酬:变红，说明含有碱性物质，加氯化钢能 产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】(1)根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；(2)根据推断，原固体中一定有NazCQ, BaC2, NazSQ;(3)生成气体的化学方程式为BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(4)因为Na2CQ与BaC2反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCk加入足量氯化钢后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸钙

9、，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化银，能与碳酸钠反应产生白 色沉淀，而盐酸与氯化钢不反应； c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变 成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选Co4 .下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去-HEjIf£-so、川 CO(bm I化学式:A, F。(2)反应提醒在施用A时要注意 。(3)反应的化学方程式：。(4)反应中

10、C和D的质量比为。(5)反应符合化学反应绿色化”即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应的化学方程式。【答案】NH4HCQ或(NH4)2CO3 Ca(OH避免气温高的时候施用高温CaCO3CaO+CO222 ： 17 2CaO+ 2SO +O2= 2CaSQ【解析】【详解】A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢钱，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以 B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是

11、氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为NH4HCO3, F为Ca(OH)2； (2)碳酸氢钱在施用 A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解的方程式为高温CaCO3 -CaO+CO2 ； (4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO=CO(NH2)2+H2。，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22： 17; (5)反应符合化学反应绿色化”即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应的化学方程式 2CaO+ 2SQ +02= 2CaSQ。5 . AE是初中

12、化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。已知A、D均是氧化物且反应 有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。则反 应 的基本反应类型是 ; A与C反应的化学方程式为 ; D的化学方程式为7/De“一”表示相互反应“f”表示反应一步实现【答案】置换反应 CuO+2HCl=CuC2+H2。CaCQ+2HCl= CaC2+H2O+CQ T (或CaCQ高温CaO+CO T )【解析】【分析】根据AE是初中化学常见的物质， A、D均是氧化物且反应 有红色物质生成，C是胃液 的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以 C是盐酸，B是氢气，E是碳酸 钙，碳酸钙和D

13、可以相互转化，所以 D是二氧化碳，氢气会与 A反应，A会转化成二氧化 碳，所以A是氧化铜。【详解】由上分析可知反应 是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应； A与C 的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为 CuO + 2HCICuCI2 + H20 ； E-D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCJ = CaCl； + H20 + CO2T【点睛】C是胃液的主要成分， C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是 碳酸钙。6.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于

14、氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：(1)写物质的化学式：A; E。(2)得到F溶液的操作I的名称为。(3)写出B-G的化学方程式 。(4)若K是蓝色沉淀，反应的化学方程式为 。【答案】CaCO Ca (OH) 2 过滤 CuO+H2SQ=CuSQ+H2O CuSQ+2NaOH=N&SQ+Cu(OH) 2,【解析】【分析】【详解】A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体 C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液 F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液， 所以B可能是

15、常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则 G是硫酸铜，生成的 H是硫酸钠。带入整个流程，推断正确。所以：(1) A是碳酸钙，化学式为 CaCQ; E是氢氧化钙，化学式为 Ca (OH) 2,故填：.CaCQCa (OH) 2；(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：过滤；(3) B-G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：CuO+H2SC4=CuSOi+H2O,故填：CuO+H2sO4=CuSQ+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)(4)若K是蓝色沉淀，反应是硫酸铜与氢氧化钠的反

16、应，化学方程式为：CuSQ+2NaOH=N&SQ+Cu (OH) 2J ,故填:CuSQ+2NaOH=N&SO4+Cu (OH)2 J 。7.如图所示，A是氧化物，可作干燥剂； D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之 间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：(1)写出化学式：A, D;(2)贝壳高温煨烧的化学方程式 ;(3) B-F的化学方程式 ;所属的基本反应类型是 ;【答案】(1) CaO, Na2C6； (2) CaCQ CaO+CQT； (3) CO2+C2C0,化合反应试题分析：贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煨烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，

17、则 A为CaO, B为CQ; A与水作用生成 C即C为Ca(OH%; D是一种盐，用于 制造玻璃，洗涤剂等，D为NazCQ； E为NaOH; B高温生成F, F为CO; G为Cu; H为Cu(NO3)2 考点：物质的推断。“一表示转化关系，“一表示相互之间8. AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示,能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式 , C的化学式。(2)F的用途有 (写出一种即可)，D的俗称。(3)写出化学反应的化学方程式： ;。(4)下列反应中属于

18、置换反应的是 。A.B. C.【答案】CO2 CaCO除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH)2+N氏CQ=CaCQj+2NaOH CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T B【解析】 【分析】A、G为氧化物且 A和G的元素组成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H, H可能是CO 与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱 B能够转化为D, B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳

19、酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；【详解】1 1) A是二氧化碳，化学式是 CC2, C是碳酸钙，化学式是 CaCQ;2 2) F是盐酸，可用作除铁锈或制药物， D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠； (3)化学反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO4 +2NaOH；反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，化学方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ;3 4)反应CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成 一种单质和一种化合物，不属于置换反应；

20、反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一 种单质和一种化合物，属于置换反应；反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选Bo9 .海水是巨大的资源宝库。以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。O母液中一定含有的金属元素是操彳I和操作II的名称分别是(2)反应(2)的化学反应方程式是.;反应(1)的基本反应类型是通电【答案】蒸发浓缩过滤 镁 2NaCl+2H2o=2NaOH+H2f +C2T复分解【解析】【详解】:(1)操作I中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作n分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳

21、能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；(2)反应(2)是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应(1)是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，通电属于复分解反应；故填:2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T +CI2 T ;复分解反应。10 .图中AG表示初中化学几种常见的物质，且分别是由 0、C、Al、Fe、Cu中的一种 或两种元素组成的。在通常情况下， A、B、D与其他物质的状态不同，其中 D、B为化合物，D中两种元素质量之比为 3: 8; F为紫红色固体，图中“一”表示两端的物质间能够 发生化

22、学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略A和B反应属于基本反应类型中的 反应。【答案】 CO2 至W等 2Al+3CuSO 4= Al 2 (SO4) 3+3Cu 化合【解析】在通常情况下， A、B D与其他物质的状态不同，其中 D> B为化合物，D中两种 元素质量之比为 3: 8,可知D为CO,则B为CO E为C;由ABC的转化关系可知 A为O; 由CGF的转化关系可知 C为Fe, G为Al; F为紫红色固体，则 F为铜。解：(1)写出D的化学式CO;由CGF的转化关系可知 C为Fe,则C的一种 合金为钢、生铁等；(2)由CGF勺转化关系可知 C为Fe,

23、G为Al。GF反应的化学方程式 2Al+3CuSQ=Al 2(SQ) 3+3Cu, A和B反应的化学方程式是 O+2CO点/长2 CO2,属于基本反应类型中的化合 反应。点睛：找到题中的关键点，根据相互间的转化关系分析解答。11 .已知A、B、C D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所 示。请写出符合要求的化学方程式。叵H®(1)若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂 。(2)若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 A符合的条件是 。(3)若D为水，写出一个符合条件的化学方程式： 。【答案】N&

24、CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O (或 CQ+2NaOH=N&CC3+H2。等合理即可) 【解析】【分析】A、B、C D四种物质均为初中化学常见的物质，若 A与B属于同类物质，发生复分解反 应，则是盐和盐的反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙；若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 C为氢气；若D为 水，则酸和碱反应生成盐和水。【详解】(1)若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则 C为碳酸钙，化学

25、方程式为 Na2com + CaCI? = CaCO3l + 2NaC_ j iao(2)若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 C为氢气，则A符合的条件是金属活动性顺 序表中排在氢前面的金属。(3)若D为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条 件的化学方程式为：NaOH + HCI = NaCl + Hz0。【点睛】金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和 水，非金属氧化物和碱生成盐和水。12 .某白色固体可能由 CuSQ、NazCQ、NazSd、BaC2、NaCl中的一种或几种组成，为了 探究该白色固体的成分，某同学完成探究，

26、探究流程如图：加入过量l|白色沉淀|稀0°2，|白邑沉淀全部消失 白色固体性笔量水该白色固体中一定没有 ,可能有一。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。【答案】CuSQ、Na2SC4 NaCl BaC2+Na2CC3= BaCQ J+2NaCl BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 T【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和 氯化钢反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的 氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不 含硫酸铜，白

27、色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸银，所以样品中一定不 含硫酸钠，一定含有氯化钢和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯 化银会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：(1)该白色固体中一定没有CuSQ、Na2SC4,可能有NaCl;(2)反应是氯化银和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为： BaC2+Na2CC3= BaCQ J +2NaCl;(3)反应是碳酸钢沉淀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CC2 T。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间

28、的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。13 .物质A-G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能 相互转化或相互反应。已知 D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中 两种最重要的物质。请回答相关问题：(1) D的化学式是。(2)写出一个D转化成C的化学方程式 ,该反应属于基本反应类型中的 反 应。(3)写出E转化成F的化学方程式 。(4)大雁阵"中的G是一只漂亮的 色 大雁”。高温【答案】Na2CQ Ca (OH) 2+Na2CQ= Ca

29、CO J +2NaOH 复分解 CQ+C= 2CO 赤红【解析】【分析】根据物质A- G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知 D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中 两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化 碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。【详解】(1)根据分析，D的化学式是NazCQ。(2)写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca(OH) 2+Na2CQ=CaC

30、QJ +2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。高温(3) E转化成F,即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CQ+C=2CO。(4)大雁阵"中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色大雁”。故答案为：(1) Na2CO3； (2) Ca (OH) 2+Na2CO3= CaCQJ +2NaOH,复分解。(3)高温CQ+C=2CO。(4)赤红【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出 了正确的实验结论。14.某固体可能含有 NaOH、NaCl、NazCQ、CaC2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确 定其成分，相关实验及现象如下(微溶性物质按

31、可溶处理)：综合分析上述实验，回答下列问题。(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是 ;(2)形成沉淀c的化学反应方程式是 ;(3)无色溶液A中一定含有的溶质是 。【答案】氯化钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3J +2NaCl碳酸钠【解析】 【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀 和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚儆变红色。样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A,溶液A中滴入酚酗:变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c和无色液体D,所以A中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；白色沉淀a中

32、加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a中一定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以白色沉淀a中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象 不能确定氯化钠是否存在。【详解】(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；(2)形成沉淀c的化学反应是：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。其化学方程式：Na2CO3+CaC2=CaCQ J +2NaCl;(3)通过推导可知，A中含有碳酸钠。15. A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们

33、分别属于不同类别。A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。(其中“一”表 示物质之间可以发生反应，“一”表示物质之间可以转化)请回答下列问题。(1) A的化学式是(2) C-B的化学方程式是 ,其基本反应类型是 。(3) D与E反应的现象是 该反应能够发生的理由是 。【答案】CuO Fe+H!SQ=FeSQ+H2 T (合理即可)置换反应 产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅 反应物均可溶，生成物中有沉淀【解析】【分析】根据A、B C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。D的溶液呈蓝色，D可能是含铜离子的盐， D能与E反应，E可用于除油污，E可能是氢氧

34、化钠；C能转 化为含铜离子的盐，且能与 E (氢氧化钠)反应，E可能为硫酸，A为黑色固体，A能与C(硫酸)反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A可能是氧化铜，C能转化为8, B能与A反应，B为单质，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以B为氢气。经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：(1) A是氧化铜，化学式是为 CuO;(2) A与B的反应可以是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SC4= FeSQ+H2f,该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应，其基本反应类型是置换反应；(3) D与E反应，即硫

35、酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，反应的现象是：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；因为该反应的基本反应类型是复分解反应，故该反应能够发生的理由是反应 物均可溶，生成物中有沉淀。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16. A- G是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示(“一”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：0=®©(1)写出化学式：D。(2)

36、若C物质有三种元素组成，写出物质 A和物质C反应的化学方程式是 ,基本 类型是。(3)写出测定A物质酸碱度的方法： 。【答案】HCl Na2CO3+Ca (OH) 2 = CaCQ J+2NaOH复分解反应 取适量A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较【解析】【分析】A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源；可知A为碳酸钠，碳酸钠和 B可以互相转化，所以 B是二氧化碳；D能与碳酸钠反 应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸；F是未来最理想的清洁能源，所以 F为氢气；E是黑色粉末，会与盐酸反应，所以 E是铁，G会与盐酸、

37、氢气反应，所以G是黑色金属氧化物，G为氧化铜。代入推导正确。【详解】(1)经推导D为稀盐酸，化学式为 HCl;(2)若C物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明C为Ca (OH) 2,物质A和物质C反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca (OH) 2= CaCQJ +2NaOH;基本类型是复分解 反应；(3)测定A物质Na2CC3酸碱度的方法是取适量 A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取 其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较。17. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质 A、B、C含有相同的金属元素，物质 A

38、、E属于盐，物质 D属于酸，且物质 A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A, C, D, E;(2) E-D反应的化学方程式为 ；(3) A与E反应的实验现象为 。【答案】N&S。NaOH HCl BaCl BaC2+H2SO4= BaSOd+2HCI溶液中产生白色沉淀 【解析】【分析】A、B、C D、E是初中化学常见的物质，物质 B是重要的调味品，所以 B是氯化钠，物质 B、E、D中含有相同的非金属元素，物质 A、B、C含有相同的金属元素，物质 A、E属于 盐，物质D属于酸，且物质

39、 A和D不能发生反应，所以 D是盐酸，E会转化成盐酸，会与 A反应，所以A是E是氯化银，A是硫酸钠，氯化钠会转化成 C, C和硫酸钠可以相互转 化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。【详解】(1)经推导可得 A是Na2SQ, C是NaOH, D是HCl, E是BaC2;(2)的反应是氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，化学方程式为：BaC2+H2Sd= BaSQ J +2HC|(3) A与E的反应是氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中 产生白色沉淀。【点睛】本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破 口，直接得出有关物质的化学式，

40、并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简 化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。18. A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“一装示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一装示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)若A、B含有相同的元素组成，且常温下，A、B、D均为无色气体，C为紫红色固体，则D为, B-C发生的化学反应 (填 是"或 不是“)置换反应。(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C存在于炉具清洁剂中，则 A为，写出BfA这一反应的化学方程 。【答案】氧

41、气 不是二氧化碳 2HCl+N&CQ=2NaCl+H2O+CO4【解析】【分析】(1)由题干C为紫红色固体，推测 C为铜；A、B含有相同的元素，且为无色气体，推测 为一氧化碳和二氧化碳，且 B经一步反应可转化为铜，确定 B为一氧化碳，A为二氧化 碳，D可与B、C反应，且为无色气体，推测 D为氧气，代入验证，推测正确；(2)由C在生活中可用来除油污，且 C存在于炉具清洁剂中，可知 C为氢氧化钠；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，推测 A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为稀酸，代入验 证，推测正确。【详解】(1)由A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为铜，D为氧气。可知 B-C发生的化学反应不 是

42、置换反应；(2)推测A为二氧化碳，B碳酸钠转化为二氧化碳的方程式为 2HCl+Na2CQ=2NaCl+H2O+CQ T 。19.已知AG均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。根据 如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：A 口/口 C-B-T D h g) £一* G(1)C的固体俗称是 一。(2)写出对应的化学反应方程式 _。列举出与此反应中 A的化学性质相似的一种物质 _(填 化学式)。(3)写出对应的基本反应类型为 。高温【答案】干冰 FQO4+4CO=3Fe+4

43、CQ C域H2)置换反应【解析】【详解】根据题目中的突破口“ A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用”、“ B是磁铁矿的主要成分”、“ F是紫红色金属；E可用于配制农药波尔多液”，则 C是二氧化 碳，A是一氧化碳；B是磁铁矿的主要成分，所以B是四氧化三铁；F是紫色金属属于铜，E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜.代入检验，符合题意.则：(1) C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；(2) A是一氧化碳；B为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和 高温二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CQ, 一氧化碳、氢气、单质碳都具有还高温原性，故填：F

44、e3O4+4CO=3Fe+4CQ; C(或出)；(3)硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。20. A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质，且 A、B、C、D为四种不同类别 的化合物(初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐)，E物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。请 回答下列问题：D(1) E物质的俗名：;(2)请写出C和D反应的化学方程式： 。【答案】熟石灰2NaOH+CO 2 = Na2co3+H 2O【解析】 【分析】A、B、C

45、、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物(氧化物、酸、碱、盐)，能和 氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐，所以 ABC分别为其中一种，又因为 AC之间可以相互车t化，所以 AC为碳酸盐和酸性氧化物，AD之间可以相互转化，且 C既能和D反应也能和E反应，则C为二氧化碳，A为碳酸钠，D为氢氧化钠，那么 B就是一 种酸，代入转化关系，推导正确；【详解】(1)由分析可知E是氢氧化钙，俗称熟石灰；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO 2=NazCOs+H2。；【点睛】在解此类题

46、时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.21 .现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别中稀HCl、稀H2SQ、BaCl2溶液、NaCO溶液中的一种，已知甲+乙一无明显现象，乙 +丙一白色沉淀，丙+ 丁一白色沉淀，甲+ 丁一 无色气体；BaC BaSO难溶于水。试回答：（1） 丁物质的溶质是 (填化学式)。（2） 写出乙和丙反应的化学方程式 。（3） 写出甲和丁反应的化学方程式 。【答案】Na2CO3 BaCl2+H2SO4 BaSQj+2HCl Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2T 【

47、解析】【分析】乙+丙一白色沉淀，丙+ 丁一白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的 化学性质，氯化钢溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钢、碳酸银白色沉淀，则丙 为氯化钢溶液，甲为稀盐酸；甲 +乙一无明显现象，甲+ 丁一无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。 【详解】（4） 丁中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；（2）乙和丙的反应是稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4 BaSQj +2HC |（3）甲和丁的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应

48、的化学方程式 为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T。【点睛】解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、 反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。本题中突破口是氯化钢溶液能与 稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钢、碳酸银白色沉淀，推理出丙为氯化钢溶液。22 .如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）.其中 A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、丫、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属.请回答下列问题：(1)(2)(3)(4)反应中A物质的作用是反应的化学

49、方程式：在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 在自然界中普遍存在反应，其名称为 . 高温（写一点即可）；【答案】催化作用3CO+Fe2O33CO2 +2Fe涂油 光合作用【解析】【分析】根据题目中的信息“ A、E为固体氧化物，且 的无色液体，且 B具有消毒杀菌作用”，说明 可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A为黑色粉末”、“ B、D是由相同元素组成B为过氧化氢，而 D是水；从反应的角度也A,说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化镒催化下分解，C可能为氧气；CD （氧气和水）和 X （金属）能够反应生成E,在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以 X为铁，而E主要成分

50、为铁锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液 F （三价铁离子的溶液是黄色）也印证了 E为氧化铁.而E和“有毒的气体” Y能够反应得到金属 X,所以Y为有毒的还原性气体，所以为 一氧化碳，则Z为二氧化碳.代入检验，符合题意.【详解】(1)反应中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；(2)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程 高温式为：3CO+FQO33CO2+2Fe；(3)在日常生活中为防止反应的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀 层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等.(4)在自然界中普遍存在反应，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为

51、光合作用. 故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总 结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手.23. AI为九年级化学所学的物质。已知B常用于改良酸性土壤，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“一”表示物质间存在相应的 转化关系(部分生成物未标出)，如右图所示。请回答下列问题：(1) A的化学式; C中的阴离子。(2) B与I之间的化学反应属于 反应(填基本反应类型)。(3) 写出G与H反应的化学方程式 。 2-【答案】CaO CO3复分解反应CuSO4+Fe=FeSO4

52、+Cu【解析】【分析】AI为九年级化学所学的物质。已知B常用于改良酸性土壤， B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应生成氢氧化钙， A为氧化钙，氢氧化钠和 G反应生成D, 则G为硫酸铜，G和H反应生成浅绿色溶液 F,则H为铁，B和I反应生成氢氧化钠和 C, 则C是碳酸钙，I是碳酸钠。【详解】(4) B常用于改良酸性土壤， B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应 生成氢氧化钙，A为氧化钙，故 A的化学式为CaO; B和I反应生成氢氧化钠和 C,则C是2- 碳酸钙，故C中的阴离子是碳酸钙离子，故化学式为 CO3 。(2) B与I之间的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳

53、酸钙和氢氧化钠，故属于复分 解反应。(3) G为硫酸铜，H为铁，则G与H反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为CuSO,+Fe=FeSO4+Cu。【点睛】B常用于改良酸性土壤， B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应生成氢 氧化钙，A为氧化钙，氢氧化钠和 G反应生成D,则G为硫酸铜，G和H反应生成浅绿色 溶液F,则H为铁，B和I反应生成氢氧化钠和 C,则C是碳酸钙，I是碳酸钠。24.某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能 含有硝酸钢、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：I.取少量溶液甲于试管中，滴加酚酗:溶液，观察到溶液呈红色；n.取

54、一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；m.继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量 的变化如图中CD所示；W.再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化 如图中DE所示。请回答下列问题：(1)溶液甲的pH (填小于”或等于“、大于”)7;(2)溶液甲中一定含有 ,固体乙中一定含有 。(3) D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是 。(4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是 。要证明甲中该 物质的存在，需要补充的实验操作是 。【答案】大于 N

55、a2S。、NaOH (或硫酸钠、氢氧化钠)Ba(NO3)2 (或硝酸银) HNQ、NaNO3、NaCl、NazSQ (或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠)固体乙中也可能含有氯化钠另取少量溶液甲，加入过量硝酸钢和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液【解析】【详解】(1)溶液甲中滴加酚酗:溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的pH大于7,故填7。(2)取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，由图可知，烧杯内固体的质量减少，则白色固体中可能存在能与溶液甲中硝酸钢反应的硫酸钠和碳酸钠；继续向 烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量不变，表明烧杯中的固体不溶于 稀硝酸，说明加入溶液甲后生成的固体中没有生成碳酸银，则原白色固体中不含碳酸钠； 溶液甲的pH大于7,显碱性，所以溶液甲中还含有氢氧化钠，则溶液甲中一定含有硫酸钠 和氢氧化钠，故填 Na2SO4、NaOH (或硫酸钠、氢氧化钠)；固体乙中一定含有能与硫酸钠反应的硝酸银，故填Ba(NO3)2 (或硝酸银)。(3)溶液甲中的硫酸钠与固体中的硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶于水，且过量的硝酸也能与氢氧化钠反应生成硝酸钠，所以D点时烧杯溶液中含有硝酸钠，加入的硝酸过量，所以溶液中还含有硝酸，向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量增 加，说明烧杯中的溶液中还含有氯化钠，取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入