人教版九年级化学上册第五 单元 化学方程式课题1质量守恒定律教案（A+B）

1、.第五单元 化学方程式单元说明本单元有“质量守恒定律、“如何正确书写化学方程式和“利用化学方程式的简单计算三个课题。课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进展研究和描绘，并得出化学反响所遵循的一项根本规律，为化学方程式的教学做好理论准备。课题2介绍了书写化学方程式的原那么、方法和步骤，是对课题1中化学方程式介绍的继续深化。课题3根据化学方程式的简单计算是从反响物、生成物的质量关系来研究物质的化学变化，需要以正确书写化学方程式为根底，是化学方程式在化学计算中的详细应用。教学重点1. 质量守恒定律。2. 正确书写化学方程式。3. 根据化学方程式的计算。教学难点化学方程

2、式的配平。课时安排课题1 质量守恒定律 2课时课题2 如何正确书写化学方程式 12课时课题3 利用化学方程式的简单计算 12课时课题1 质量守恒定律教学目的1. 通过实验探究认识质量守恒定律，理解常见化学反响中的质量关系。2. 从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反响。3. 培养严谨务实的科学精神，认识定量研究对化学科学开展的重大作用。教学重点1. 质量守恒定律的含义及应用。2. 化学方程式的意义。教学难点1. 质量守恒定律的理解。2. 从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法提出问题进展假设实验探究得出结论解释应用加深理解。教具准备 1. 老师：投影仪

3、、托盘天平带砝码、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。 2. 学生：托盘天平，烧杯、锥形瓶塞子、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；白磷火柴头大小、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸等。课时安排2课时。教学过程教案A第1课时一、导入新课在以前知识的学习中，我们对化学反响中物质质的变化已经有了一定认识，但对反响前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个合适任何化学反响的定律：质量守恒定律。二、新课教学1774年，拉瓦锡用准确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反响中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反响前后各

4、物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？我们就通过下面的探究来证明这个定律。探究：反响前后物质的质量关系1. 提出问题当物质发生化学反响生成新物质时，反响物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？2. 实验要求根据以下两个实验方案分组进展实验，并将实验结果填入表中。在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件考虑和作出分析：1反响物和生成物的状态及其他变化；2实验中观察到的质量变化情况。3. 本卷须知1称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小一样的纸片，然后把药品放在纸上称量。2易潮解的药品，必须放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿里称量。3红磷燃烧前后质量的测定实验，往往会因瓶

5、塞不严密产生漏气或被冲开而失败。为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞，实验中在锥形瓶瓶塞玻璃管外套一个瘪气球。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球可缩小。假如气球是新的，应搓揉、拉伸并使其变软后再用。4. 方案一：红磷燃烧前后质量的测定实验磷 氧气 点燃五氧化二磷P O2 P2O55. 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定实验铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反响前后质量m1反响前后质量m2分析老师让学生填表，然后分析两个方案的实验结果，看看能得到什么结论。实验结论：大量实验证明，参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质

6、量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 提问：是不是所有参加化学反响的各物质的质量总和都等于反响后生成的各物质的质量总和呢？有没有例外的情况？实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定 实验现象：天平不平衡。实验5-2：镁条在空气中燃烧反响前后质量的测定实验现象：可能有几种不同的现象。1第二次称量质量减轻：因产生白烟，造成氧化铁散失较多；2第二次称量质量增大：镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上；3第二次称量质量与第一次相等：两种因素综合的结果。提问：这两个反响到底遵守不遵守质量守恒定律呢?明晰：遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。可以在吸滤瓶中进展，并在抽气口上套一个气球。反响开场

7、后气球膨胀，天平平衡。提问：为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢？ 明晰：这是因为化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子重新组合而生成其他物质生成物的过程。在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、课堂小结我们今天学习了质量守恒定律，通过实验，知道了参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。那么如何简便地表示化学反响呢？下节课我们学习化学方程式。第2课时一、导入新课学习化学，常常需描绘各种物质之间的反响，化学方程式可以简便地表示化学反响。化学方程式可以把化学反响中的“质与“量的关系清楚地表示出来。二、新课

8、教学1. 概念我们就以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例来解释什么是化学方程式。问题：用文字表示化学反响书写起来很费事，我们应该怎么办呢？答复：化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反响物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。这样一来就变得简单多了。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反响可表示为：CO2 点燃 CO2归纳：这种用化学式来表示化学反响的式子，叫做化学方程式。2. 化学方程式的特点1化学方程式说明了反响物、生成物和反响条件。2化学方程式通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。C O2 点燃 CO2 12 : 216 : 12216 1

9、2 : 32 : 44这就是说，碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳。计算反响物与生成物之间的质量比时，应将反响物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反响物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。3. 讨论：从物质种类、质量和反响条件等方面考虑，以下反响的化学方程式能提供给你哪些信息？老师引导学生阅读教科书第97页“讨论，分小组考虑、分析。 提示：这三个化学方程式中，前两个是已经学过的反响，可

10、结合实验进展讨论，第三个化学方程式可以结合图示中的实验现象进展讨论。化学方程式提供的信息如下：1哪些物质参加反响反响物。2通过什么条件反响。3反响生成了哪些物质生成物。4参加反响的各粒子的相对数量。5反响前后质量守恒。 可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。三、课堂小结学完本课题你应该知道：1. 质量守恒定律是指参加化学反响的各物质的质量总和等于反响生成后的各物质的质量总和。2. 化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子重新组合而生成其他物质生成物的过程。在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减

11、，原子的质量也没有改变，因此化学反响前后各物质的质量总和必然相等。3. 化学方程式能给人们提供很多信息。四、布置作业教科书第98页“练习与应用第14题。教案B第1课时一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反响物之间发生化学反响可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷；铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁。那么，大家猜测一下，在这些反响中反响前后各物质的质量总和有什么变化呢？二、新课教学学生1：生成物的质量总和会大于反响物的质量总和。学生2：生成物的质量总和会小于反响物的质量总和。学生3：生成物的质量总和会等于反响物的质量总和。老师：同学们提出了三种猜测，这很好，那么反响物的质量总和与生成

12、物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进展下面的活动与探究，通过实验去验证一下反响物的质量和生成物的质量的关系。探究：反响前后物质的质量关系1. 白磷燃烧前后质量总和如何变化?2. 铁与硫酸铜反响，生成物的质量总和与反响物的质量总和之间的关系。说明：实验分两大组进展，一组进展方案1，一组进展方案2。本卷须知：1称量时天平应注意调平；2白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3在白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4在铁与硫酸铜反响的实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。学生实验，老师巡视，及时发现学生操作中的一些

13、错误并进展纠正。实验完成后由学生陈述实验结果，有不同意见可以进展补充。方案1：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反响前后物质的质量总和没有发生改变。不同意见：我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反响物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧，产生漏气所致。方案2：在铁钉与硫酸铜溶液反响这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉外表有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反响前后物质的质量总和没有发生改变。老师：通过这两个实验我们看到，发生化学反响时反响物的质量总和与生成物的质量总和

14、存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反响前后反响物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。老师：有了前面的实验作根底，我们该如何去描绘质量守恒定律的内容呢？学生：从内容看，参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。老师：现有一反响ABC，有10 g A和5 g B反响，反响完毕后还剩余3 g A，B无剩余，那么生成C的质量为多少克?学生考虑并讨论。学生：生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参见反响的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反响，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7512

15、g。老师：说得好。质量守恒定律指的是参加反响的各物质的质量总和，而不是有多少反响物，一定注意“参加二字的真正含义。老师：质量守恒定律是18世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质即质的研究引向生成多少物质即量的研究，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢？请阅读教科书第95页“资料卡片给予答复。学生：质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的根底上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分开展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。老师：理解了质量守恒定律

16、的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反响中参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。请看投影。投影展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反响的微观过程，从分子、原子角度进展分析。老师：从投影所展示的分子和原子的角度考虑为什么化学反响都要遵守质量守恒定律？学生：从刚刚投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反响的实验的微观过程，可知：在化学反响前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反响都遵守质量守恒定律。老师：答复得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反响的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分

17、子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响物的质量总和会等于生成物的质量总和。学生：从微观看，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。老师：到底是不是所有的化学反响都遵守质量守恒定律呢？我们再来进展下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。实验：验证质量守恒定律是否正确仍分两大组进展实验3. 蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?4. 镁带在空气中燃烧，其反响物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?学生实验。学生1：蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反响物的质量。学生2：镁带在空气中燃

18、烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量有可能大于、小于、等于反响物的质量。老师：讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反响物的质量这些情况？学生讨论。学生1：在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反响物的质量这种情况。学生2：在镁带燃烧这个实验中，第二次称量质量减轻，这是因为产生白烟，造成氧化铁散失较多；第二次称量质量增大，这是因为镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上；第二次称量质量与第一次相等，这是因为两种因素综合的结果。老师：这两个反响到底遵守不遵守质量守恒定律呢?学生：遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。老师：

19、如何改进实验装置呢?学生1：蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进展，比方白磷燃烧的装置，那么会得到正确的结果。学生2：镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进展，塞子中央应该有孔，然后系一个小气球。 老师：我这里有一个改进的蜡烛燃烧的装置，大家请看。 展示老师的改进装置。 老师：取一密闭小试剂瓶，待蜡烛燃烧后迅速地放入瓶中并塞紧瓶口。 老师：考虑一下，在白磷燃烧那个实验中，假设玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果? 学生考虑、讨论。学生：假如玻璃管上端没有系小气球，那么会出现生成物的质量总和小于反响物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。老师：说得很好。本节课

20、我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反响中，反响物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反响都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。三、课堂小结老师：通过本节课的学习，你有什么体会呢？ 学生1：任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为根底得出来的。学生2：我很喜欢这种边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发我们的学习兴趣，使我们得到更多的锻炼，真是受益匪浅。学生3：进展科学研究时，假设想得到更准确的结果，就必须改进实验装置，采取更为准确的装置进展实验。学生4：假设在日常生活中遇到一些问题时也能及时考虑并想方法进展实验，相信我们

21、都会有一些惊人的发现。老师：大家谈了各自不同方面不同程度的体会，这很好。大家这种强烈的求知欲令我非常佩服，希望大家继续发扬这种风格，在化学的海洋中徜徉。四、布置作业考虑题：铁钉生锈这个反响是否遵守质量守恒定律，大家亲自实验进展验证，两周后将结果告诉我。第2课时一、导入新课 老师：你能用符号表达出以下化学反响吗？学生在黑板上演示，为讲课作准备 1碳在氧气中燃烧；2磷在氧气中燃烧；3电解水；4过氧化氢分解；5加热高锰酸钾答复：1CO2 点燃CO2；2PO2 点燃P2O5；3H2O 通电H2O2；4H2O2 MnO2 H2OO2；5KMnO4 加热K2MnO4MnO2O2老师：什么是质量守恒定律？能

22、用分子、原子的知识解释质量守恒的原因吗？学生：质量守恒定律指的是参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。因为在化学反响前后存在三个不变：原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。所以所有的化学反响都遵守质量守恒定律。老师：刚刚同学们上黑板演示的五个反响遵守质量守恒定律吗?学生：1遵守，因为反响前后原子的种类和数目都没有改变；25不遵守，因为原子的数目发生了变化。 老师：化学上有没有一种式子，既能表示反响物、生成物和反响条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?学生：有。老师：这种式子叫什么？学生：化学方程式。二、新课教学老师：什么叫化学方程式？学生：用化学式表

23、示化学反响的式子，叫做化学方程式。老师：化学方程式指的是用化学式来表示化学反响的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为CO2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反响可表示为4P5O2点燃2P2O5。老师：用化学方程式来表示化学反响具有哪些特点呢?学生1：表示出了各反响物和生成物的组成。学生2：表示出了反响进展所需要的条件。学生3：表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。老师：化学方程式具有如此多的特点，它把“质和“量有机地结合在一起，既表示出了反响物和生成物是什么，又表示出了各反响物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反响时就要用它的化学方程式。老师：化学方程式具有

24、哪些意义呢？同学们可以阅读教科书第96页“木炭燃烧进展总结。学生：化学方程式具有两点意义。1. 表明了反响物、生成物和反响条件。2. 表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。C O2 点燃 CO2 12 : 216 : 12216 12 : 32 : 44这就是说：碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳。老师：由刚刚同学们的答复可知化学方程式具有两点意义：一是表明了反响物、生成物和反响条件；二是表示出了各物质之间的质量比。老师：对于4P5O2点燃2P2O5这个反响，反响物与生成物间的质量比方何表示?计算过程如下： 4P 5O2 点燃 2P2O5 314 : 2165 : 2315162