全国卷工业流程试题

1、全国卷无机综合试题1. (2014年新课标I27 ) (15分)次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1) H3PO是一元中强酸，写出其电离方程式。(2) H3PO及NaHPO均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。(H3PO)中，P元素的化合价为。利用(H3PO)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 1,则氧化产物为：(填化学式)。NaHPO为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3) (H3PO)的工业制法是：将白磷 (P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH气体和Ba(H2PO”，后者

2、再与H2SO反应。 写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(4) HPO也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：阳掇室 产曲嵬 原料室 阴极室写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到 HPO的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PQ,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PQ稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原 因是。2. (2014新课标H卷27) (15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素， 比碳

3、多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbQ的酸性比CQ的酸性(填“强”或“弱”)。(2) PbQ与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(3) PbQ可由PbQ与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbQ也可以通过石墨为电极，Pb(NQ) 2和Cu(NQ)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加 入Cu(NQ”，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。a点为样品失重4.0%(4) PbQ在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的样品起脂质量电镀体质里Mm（' 样品后品里）的残留固体，若 a点固体表示为

4、PbO或mPbOnPbO,列式计算x值和m:n30。 500 cau 共度I3. （2015年新课标I27） （14分）硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿（主要成分为MgB。？ H2O和Fe3O,还有少量Fez。、Fe。CaO AI2Q和SQ等）为原料制备硼酸（H3BO）的工艺流程如图所示：漫遭源遭含镁盐母液回答下列问题：（1）写出MgR。？ H2O与硫酸反应的化学方程式.为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措 施有（写出两条）.（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）.（3） “净化除杂”需先加 库。溶液，作用是.然后在调节溶液的pH约为

5、5,目的是.（4） “粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）.（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为.（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表 示制备过程.4. （2015年新课标II26 ） （14分）酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化钱等组成白填充物，该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/ （g/100g水）温度/ C/化合物020406080100NHCl29.337.245

6、.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn (OH 2Fe (OH 2Fe (OH 3Ksp近似值10 1710 1710 39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟，理论消耗锌g.（已经F=96500C/mol）(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NHCl,两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是Mn。和，欲从中彳#到较纯的MnO,最简便的方法是，其原理是.(4)用废电池的锌皮制作 ZnSO? 7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入

7、稀H2SO和H2O,溶解，铁变为加碱调节 pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1M05mol?L1时，即可认为该离子 沉淀完全).继续加碱调节 pH为时，锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为0.1mol?L-1).若上述过程不加 H2Q的后 果是，原因是.5. (2016年高考新课标I卷)(15分)元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙 红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1) Cr3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现

8、象是O(2)CrO2-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol-L-1的Ns2CrO溶液中c(Cr 2O2-)随c(H+) 的变化如图所示。m M W 4 IdD ”Hlr 门郴 tl 11nB用离子方程式表示 NaCrQ溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡转化率 (填"增大“减小”或“不变”)。根据A点数据, 计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中 CrQ2-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“大于” “小于”或“等于”)。在化学分析中采用 &CrQ为指示剂，以 AgNO标准溶液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+

9、与CrO2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0 X10-5mol -L-1)时，溶液中c(Ag+)为 mol L-1,此时溶液中 c(CrOj)等于 mol L-1。(已知 Ag CrO，、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 M0-12和 2.010M0-)。(4)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO各废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为6. (2016年新课标II26 )联氨(又称肿，NH,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料, 回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。(2)实验室可用次氯酸

10、钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。(3) 2C2(g)+N 2(g)=N 2O(l)AH N2(g)+2H 2(g)=N 2H4(l)A H2 O(g)+2H 2(g)=2H 2O(g)A H2 N2H(l) + N 2O4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)AH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为AH=,联氨和N2。可作为火箭推进剂的主要原因为（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：脂修+?="脂伸+的K=8.7 M07; K=1.0 X10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5

11、）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O kg;与使用NaSO处理水中溶解的 Q相比，联氨的优点是 。7. 【2016年高考新课标出卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：石灰石（含少M帙的氧化物）碳酸钺酒液过减（一）碳酸钙的制备过横双飙水和氮水过逑 小火煮沸©（1）步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规的是

12、 （填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备CaCO 一国滤液寿扁白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加 入稀盐酸，至溶液存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。（4）步骤中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行，原因是 。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的

13、优点是,产品的缺点是。8. 【2016年高考新课标出卷】(14分)以硅藻土为载体的五氧化二引(VO)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收 V2O既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质V2OV2QK2SOSiO2Fe2。Al 2。质里分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钮催化剂回收工艺路 线:蜃沐2 斌也求回答下列问题：(1) “酸浸”时V2O5转化为VO+,反应的离子方程式为 ,同时转成VO+。“废渣1”的主要成 分是。(2) “氧化”中欲使 3 mol的VO+变为VO+,则需要氧化剂 KC1Q至少为 mol。4(3) “

14、中和”作用之一是使钮以V4O2 -形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。“干a*、(4) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ VO、4-* 丁 R4V4O2+4OH (以ROH强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性(填“酸” “碱”“中”)。(5) “流出液”中阳离子最多的是 。(6) “沉钮”得到偏钮酸钱(NHVO)沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式 。1. (15 分)(i)HfO= =/世 +H*(2)+ 1伟PO正盐弱碱性(3) 2R+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO) 2+2PH T(4)2HaO-4e=。T+4H+阳极室的H+穿过阳

15、膜扩散至产品室，原料室的用工跑穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO欣广或科加工被氧化2. (15分)(1)六IV A 弱 =(2) PbO+4HCl(浓) PbCl2+Cl2f+2HO(3) PbO+ClO= PbO2+Cl-Pb2+2H2O - 2e - = PbO 2 + 4H+石墨上包上铜镀层 Pb 2+2e=PbJ不能有效利用Pb2+239 . 40%m 04 2(4) x=2 -16=1.4n = 0-，= 33<1) Mg泪gHX>+2HzSCu 22Mg504+2H3BO 遍小铁硼矿粉粒(2) FeaCnj 支。环口(3)将FJ而化为，使与F尸形成氮氧化物而I除

16、去。(4)(七水)疏酸镁H(5) Na- II ： B ： M 9(6) 2及B0=& EtO+3HO B两升3Mg 也 3mo+2E4(1)MnO2 + e + Hl+=MnOOH Zn+ 2MnO+ 2HI+ =Zn2+ + 2MnOOH(2)0.05加热浓缩、冷却结晶碳粉 MnOOH在足量的空气或氧气中加热碳粉转变为CO, MnOO窜化为MnO(4)Fe 3+ 2.7 6 Zn2+和 Fe"不能分离Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；(2)2CrO42-+2H+ CrzC+HbQ 增大；1.0 X1014；小于；(3) 2.0 M0-5 ; 5M0-3; (4) Cr 2Q2+3HS。+5H+ =2Cr3+3SO2-+4H2Q6H HH市质 4 (1) -2(2) NaClO+2NH=N2H+NaCl+H2O(3) 2A H-2 A H-A H 反应放热量大、产生大量气体(4) 8.7 X107N2H(HSQ)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2H4的用量少