人教版高二化学选修四实验专题

1、和反应的反杯砰泡沫高二化学实验专题一、中和热及其实验测定1. 50 mL 0.50 mol L-1盐酸与50 mL 0.55 mol L-NaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的卜温度计一种玻璃用（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 0金（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无 影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol L-1NaOH容液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求

2、中和热 （填“相等”或“不相等”）;简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH容液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会;用50 mL 0.50 mol L-NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的 反应热的数值会 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。2、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下R列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关霭鬻麟萌苴 键是（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOHS体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是3、实验室用 50 mL 0.50 mo

3、l L-1盐酸、50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据:实验次数起始温度11/ 终止温度t2/ C盐酸NaOH容液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是一环他放地发抨株一温度计,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的碎泡沫般料 理 由 是盐酸和NaOH(2)经数据处理，t2 11=3.4 C。则该实验测得的中和热AH= 溶液的密度按1 g cm 3计算，反应后混合溶液的比热容 (c)按4.18 J (g C)T计算。4、实验室进行中和热测定的

4、实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(A.0.50 mol L-盐酸,0.50 mol L 1NaOH容液,100 mL量筒1个B.0.50 mol L-盐酸,0.55 mol L 1NaOH容液,100 mL量筒2个C.0.50 mol L-盐酸,0.55 mol L 1NaOH容液,50 mL量筒1个D.0.50 mol L-盐酸,0.55 mol L 1NaOH容液,50 mL量筒2个5、（8 分）用 50 mL 0.50 mol L 1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol L-的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应

5、,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:胃泡诔斯科一环唐成璃搅拌样M度计(1) 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；(2) 环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) ，其原因是 ；(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol L 1;实验中若改用60 mL 0.50 mol L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等 ” 或 “不相等 ” ) ，若实验操作均正确， 则所求中和热 (填 “相等 ” 或 “不相等 ” ) ；(4) 已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反

6、应生成1 mol H 2O 时，放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为： ；(5) 若某同学利用上述装置做实验， 有些操作不规范， 造成测得的结果偏低， 请你分析结果偏低的原因可能是( 填字母代号) 。a 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c 做本实验的当天室温较高d.将50 mL 0.55 mol - L 1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol - L 1的氨水e 在量取盐酸时仰视读数f 大烧杯的盖板中间小孔太大二、化学反应速率的测定某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实

7、验探究，实验记录如下。 实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率 实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol - L1 的 HSO、4 mol L 1的 HSO。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，加入 40 mL 1KSO,测量收集10 mL H2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题:(1)Zn与稀HSO反应的离子方程式为mol L 1 的40 mL 4 mol L的HbSO,测(2)收集10 mL H2所需时间：甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于")。反应速率：甲 乙(填“大于

8、”、“小于”或“等于”)(3)下列说法正确的是，A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C. 40 mL的HSO要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用98%勺浓HSO,则反应最快 测定Zn和稀HSO反应的速率还可用的方法有:三、弱电解质1、(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测乙酸溶端，/|溶液mol -1L的CHCOO皤液和1 mol - L 1 HCl溶液的导电能力,通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO溶液和Na

9、OH容液的导电能力，接通电源后发现与CuSO溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOHt弱电解质，你(填“同意”或“不同意” ) 他的观点，通过该现象你得到的结论是 。(3) 通过上述探究实验，你能得到的结论是2、有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1) 你支持 ( 填“乙”或“丙” ) 同学的观点，原因是(2) 若用此法分别测定 c(H) 相等的盐酸和醋酸溶液的 pH， 误差较大的是， 原因是 。(3)

10、 只从下列试剂中选择实验所需的物品，你 (填“能”或“不能” ) 区分 0.1mol/L 的硫酸和 0.01 mol/L 的硫酸若能，简述操作过程。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸储水BaCl2溶液pH试纸四、酸碱中和滴定1 、 用中和滴定法测定烧碱的纯度， 若烧碱中含有与酸不反应的杂质， 试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 (2)取10.00 mL待测液，用 式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol L-标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼

11、注视 ,直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.102、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时， 样品可放在 (填编号字母)称量。A.小烧杯中B .洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚醐D.甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视在铁架台

12、上垫一张白纸，其目的是 ,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L ,烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.003、某学生用0.200 0 mol L-的标准NaOH容液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH容液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚醐溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读

13、数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)判断滴定终点的现象是： 4、用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti",再以KSCN容液作指示剂，用 NHFe(SQ) 2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+0(1)配制NHFe(SQ)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 (填字母代号)。(2) 滴 定 终 点 的 现 象 是滴定分析时

14、，称取 TiO2(摩尔质量为 Mg/mol)试样wg ,消耗c mol/L NH 4Fe(SQ)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 5、某学生用0.200 0 mol L-的标准NaOH容液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步:用蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH容液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚醐溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 。

15、(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从一且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol L滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH容液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10、中和热及其实验测定1 解析 这是一道有关中和反应的反应热测定的题目， 要求弄清实验仪器和操作要 求， 并要注意实验中必须有一种反应物过量才能保证生成水的量。 答案 (1) 环形玻璃搅拌棒 (2) 减少实验过程中的热量损失(3) 偏小 (4) 不相等相等因

16、为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小2 、解析：(1) 由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。 (2) 该实验关键是对温度的测定， 在操作正确的前提下要提高装置的保温效果。 (3) 因为固体氢氧化钠溶于水要放热， 则该实验测出 “中和热” 的数值偏大。 答案： (1)环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板或硬纸板(2) 提高装置的保温效果 (3) 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热3 、解析：(1) 对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计

17、损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。(2) AH= 100 g X 4.18 X 10 3 kJ (g C)1X3.4 C +0.025 mol =56.8 kJ mol 答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2) -56.8 kJ mol14 、答案：D5、解析 (1)(2) 填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器都是防止热量的损失； 中由于参加反应的盐酸 (60 mL 0.50 mol L_1)与氢氧化钠(50 mL 0.55 mol L完全 反应后生成的水的物质的量 (50 mLX 0.55 mol L_1)比原来(50 mL

18、X0.50 mol L-1)多，所 以放出的热量多，但中和热不变；(5) 中 a. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，计算的中和热偏低； b. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗，使计算结果偏低； c. 做本实验的当天室温较高对所测定的热量无影响；d.将50 mL0.55 mol L-1的氢氧化钠溶液取成 50 mL 0.55 mol L-1的氨水，由于 NH HO为弱电解质，其电离需要吸热，导致反应产生的热量少，测得中和热偏低；e. 在量取盐酸时仰视读数，使所取盐酸的体积大于 50.0 mL ，反应放热多，计算时中和热

19、偏高； f. 大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热偏低。答案 (1) 减少热量损失(2) 不能 铁会和盐酸反应， 铁导热性好， 热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 (4)NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H= 57.3 kJ mol1 (5)abdf二、化学反应速率的测定解析：(1)Zn与稀HbSO反应离子方程式为：Zn+2H+=ZrT + Hd(2) 因为甲同学所用H2SO4 的浓度比乙同学所用H2SO4 的浓度小，故反应速率小，所用时间长。 (3) 因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响， 故要保证其它因素是相同的， 如所用锌粒的

20、表面积相同， A 正确；本实验是根据测定收集10 mL H 2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4 时要迅速，B、 C 正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%勺浓KSO反应生成ZnSO、SO和HbO,反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及 HbSO 浓度的变化等来测量化学反应速率。答案：(1)Zn +2H+=Zri +Hbt (2)大于 小于(3)A、B、 C、 D(4) 测定等质量的 Zn 完全溶解所需要的时间；单位时间内H2SO4 浓度的变化三、弱电解质1 、解析： (1) 已知 HCl

21、 在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CHCOOK弱电解质；(2)通过NaOH容液和CuSO容液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关； (3) 综合 (1) 和 (2) 即可得出正确结论。答案： (1) 同意 阴、 阳离子所带电荷数目相同时， 单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (2) 不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时， 阴、 阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（3）电解质溶液的导电能力是由单位体积 内自由移动

22、离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的2、解析：（1）用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释， 酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。（2）用湿润的pH试纸 测量溶液的pH时，对强电解质溶液 pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续 电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离 子浓度。（3）0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：（1）丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 （2）盐酸 原因是在 稀释过程中醋酸继续电离产生 4,使得溶液中c（H+）的变化比盐酸小，误差较小（3）能 用 玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张 pH试纸上，与标准比色卡比较其 pH, pH较大的为0.01 mol/L的硫酸四、酸碱中和滴定1、解析（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。（2）待测液为碱液，用碱式滴定管量取。（3）第一次V（盐酸）=19.90 mL第二次V2（盐酸）=20.10 mL ,两次均平均 V（盐酸）=20.00 mL。设烧碱的纯度为x,x 4.3 X 工 mol =0.02 L X 0.200 0mol - L 1, 4025x= 0.9302,即其纯