水溶液的电离和溶液的酸碱性

1、第二节第二节 水的电离和水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性结论：结论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度的关系浓度的关系常温下常温下H+ = OH-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L 中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液思考与交流课本P46二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpHu不能用不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、等于多少来判断溶液酸、碱性，只能碱性，只能H+ 、OH- 通过两者通过两者相相对大小对大小比较比较讨论：讨论：K KW100W100=10=10-12-12在在100 100 时，纯水中时，纯水中HH

2、+ + 为多少？为多少？HH+ + 1 1101077mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时时纯水溶液呈酸性？纯水溶液呈酸性？ 100 100 时，时，HH+ + = 1 = 1101077mol/Lmol/L溶液呈溶液呈酸性还是碱性？酸性还是碱性？溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHu定义：定义： pHpH是是c(Hc(H+ +) )的负对数，的负对数，u即即pH=pH=lg c(Hlg c(H+ +) ) 。注意：注意：当溶液中当溶液中C(HC(H+ +) )或或 C(OHC(OH）大于大于1mol1mol时，时，不用不用pHpH表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性。upHpH与溶

3、液的酸碱性与溶液的酸碱性( (2525时时) ) pHpH溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH7pH7pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，pHpH越大，溶液的碱性越强越大，溶液的碱性越强练习1、常温下已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH其溶液pH由小到大的顺序是： u改变溶液改变溶液pH的常用方法的常用方法 pH变化采取的措施pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释注意：注意：酸性溶液无限加水稀释，酸性溶液无限加水稀释，pH只能只能接近于接近于7，且，且；碱性溶液无限加碱性溶液无限加水稀释时，水稀释时，pH只能接近于只

4、能接近于7，且，且。练习1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡体系：在平衡体系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，当减小溶液中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会时，则硫离子浓度会 A. 可能增大，也可能减小可能增大，也可能减小 B. 增大增大 C. 减小减小 D. 无变化无变化 ADu有关有关pH的计算的计算 1、单一溶液的计算强酸溶液中，如强酸溶液中，如HnA，设浓度为，设浓度为c m

5、ol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ；强碱溶液中，如强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为，设浓度为c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc；u有关有关pH的计算的计算 3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算 混 合 物 质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(碱剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.