第一弱电解质的电离ppt课件

1、(1)什么叫电解质？举例阐明什么叫电解质？举例阐明.(2)什么叫非电解质？举例阐明什么叫非电解质？举例阐明. 知识回想：知识回想：电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化形状下概念：在水溶液中或熔化形状下 在水溶液和熔化形状在水溶液和熔化形状 可以导电的化合物。可以导电的化合物。 下都不能导电的化合物。下都不能导电的化合物。和构造关系：大多数离子化合物和构造关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物实例：实例： 酸酸 碱碱 盐，盐，H2O 大多数有机物，大多数有机

2、物，SO3、CO2 等等阐明：溶液导电与否是由内外因共阐明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内由于必需有电解同作用的结果，内由于必需有电解质，外因在水的作用下两者缺一不质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用以下图示表示：可，可用以下图示表示： 电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自在溶液导电性强弱是由溶液中自在挪动离子浓度决议。挪动离子浓度决议。1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSO4BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.S

3、O24.SO2、NH3NH3、Na2ONa2O溶于水可导电，所以均为溶于水可导电，所以均为电解质。电解质。讨论以下几种说法能否正确，并阐明缘由。讨论以下几种说法能否正确，并阐明缘由。 实验实验3-13-1：体积一样，氢离子浓度一样的盐酸和醋：体积一样，氢离子浓度一样的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并丈量溶液的酸与等量镁条反响，并丈量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH3COOH1mol/LCH3COOH与镁条反响景象与镁条反响景象 溶液的溶液的pHpH值值 开场开场1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反响猛烈，阐明与镁条反响猛烈，阐明1mol/LHCl1m

4、ol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，阐明，阐明HClHCl完全电离；而开场完全电离；而开场1mol/LCH3COOH1mol/LCH3COOH与镁条反响与镁条反响较慢，阐明其氢离子浓度较盐酸小，即小于较慢，阐明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，阐明醋酸在水中部分电离。，阐明醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解是强电解质，质，CH3COOHCH3COOH是弱电解质。是弱电解质。探求结果：探求结果：强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融形状下全部电离成在水溶液里或熔融形状下全部电离成离子的

5、电解质。离子的电解质。 包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质。在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 练习：判别以下物质，属强电解质的练习：判别以下物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 思索与讨论：思索与讨论： 1、开场时，、开场时，V电离电离 和和 V结合怎

6、样变化？结合怎样变化？ 2、当、当V电离电离 = V结合时，可逆结合时，可逆过程到达一种什么样的形状？过程到达一种什么样的形状？画出画出Vt图。图。 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡形状tV电离平衡电离平衡 在一定条件如温度、浓度下，在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡形状程就到达了平衡形状 NH3H2O NH4 + + OH -n影响电离平衡有哪些要素影响电离平衡

7、有哪些要素n1温度温度n 电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向挪动。平衡温度升高向电离方向挪动。n2浓度浓度n 浓度越大，电离程度越浓度越大，电离程度越小。小。n3其他要素其他要素n1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。n2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自在电子的定向挪动；自在挪动的离子定向挪动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性加强阐明：阐明： 电离平衡是动态平衡，平电离平衡是动态平衡，平衡挪动符合勒夏特列原理衡挪动符合

8、勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离远大于第三步电离， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步溶液中各步电离电离H+为：为： H 2 S H + + H S - H+=110-4mol/L H S - H + + S 2 - H+=110-13mol/L 电离难的缘由：电离难的缘由： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的后，剩下的酸根阴离子带负电荷，添加了对酸根阴离子带负电荷，添加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离子电离困难的多；离困难的多； b、一级电离出的

9、、一级电离出的H+抑制了二抑制了二级的电离。级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOHn1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，以下数据逐渐增大的是 n A. H+ B. OH- n C. OH- /NH3H2O D. NH4+n2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参与适量的 n A.NaOH(固 B.H2O n C.NH4Cl固 D.CH3COONa (固 ACBDn3.有H+浓度一样、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时参与足量的锌，那么开场反响时速率_，反响完全后生成H2的质量_。用 表示a=b=ca=bcn4.以下物质的导电性最差的是 A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟