【化学】化学方程式的计算难题及答案经典

1、【化学】化学方程式的计算难题及答案经典一、中考化学方程式的计算1 .请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问 题：加100Ml 4 加loo端盐酸.匕损拌后静置F恚二|恰好完全反应后蚪CaCOm和CaCl：207.6g不饱和溶液的混合物样品12g计算稀盐酸中溶质质量。【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO3 + 2HC1=CaCl, + CO, T+HQ734473 x44 4.4gx=7.3g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【

2、点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2 .某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀 盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经 过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量（g）20202020剩余固体的质量（g）X855表中X的值为 g；所用盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）;充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为g。【答案】12 14.6% 4.4【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了

3、8g碳酸钙，故每次加稀盐 酸可以反应4g碳酸钙x=16g-4g=12g故填：12g。（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了 4g碳酸钙解：设盐酸质量分数为y,CaCO3 + 2HC1 =CaCl, + CO, T+HQ100734g 20g x y100 4g=一J,v=14.6%73 20gxy -答；所用盐酸的质量分数14.6%。（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量16g-5g=llg最终所得溶液中钙元素质量：40xl00%xllg=4.4g答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。3 .某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与

4、氯化铁会发生更分解反应的原理，测定某氯化铁溶 液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰 好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：反应生成沉淀的质量为 gc（2）氯化铁溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g（2）解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe（OH）3 J162.5107X10.7g162.5 _ X107 10.7gX=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数

5、为粤兰xlOO%、16.3%。100g答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。4.为测定一瓶敞I I放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反 应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性14.6%【解析】【分析】【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaQ, + H,O + CO, T1007312.5gx80%x吧2.5gx8。, x=73g73 x故该盐酸的溶

6、质质量分数当 xl00%=14.6% 50g答：该盐酸的溶质质量分数14.6%5.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2sCh），若不经处理直接排放，会造成污染。现向 50g的废水中加人CaCk溶液，恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为 6g,试计算:（提示：CaCl? + Na2sO3 =CaSC3 J+2NaCl,且废水中的其他杂质不与CaCL反 应）亚硫酸钠中钠元素的质量分数 o （结果保留至0.1%）（2）废水中亚硫酸钠的质量分数。【答案】36.5% 12. 6%【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求 算废水中亚硫

7、酸钠质量分数【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为xlOO% 七 36.5%23x2 + 32x1+16x3答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为xCaCk + Na.SO =CaSO3 J + 2NaCl126120X6g126 x ,与=，x=o.3g120 6g故废水中亚硫酸钠的质量分数；.X100%= 12.6%50g答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%6.生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的 同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设 杂质不参与反应）.测得的实验

8、数据如表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少。 （写出计算过程）（结果保留一位小数）【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）设生铁样品中铁的质量为xFe+H.SO =FeSO4+ H. T562x0.2g56 _ 2X 0.2gx=5.6g5 6p生铁样品中铁的质量分数是：-xl00%93.3%o6.0g7.取二氧化锦和氯酸钾的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止。

9、将剩余固体冷却 至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤 液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质 量分数。(提示：KCl + AgNO3=AgClJ+KN()3)加水的质量与剩余固体的质量关系 如下图：固体质量/g340g加入水的质量/g【答案】10. 1%【解析】【分析】【详解】在二氧化锦的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化镒不溶于水, 图示可知，二氧化镒质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g； 设：产生的氯化钾质量为x。MiiO22KC1O3 2KC1+3O,

10、 T24514912.25gx245 12.25g= x=7.45g；149 x设生成硝酸钾的质量为y,生成氯化银的质量为z；KC1 +AgNO3 =AgCl J+KNR74.5143.51017.45gzy74.5 _ 7.45gTo? 一_yz=14.35g：143.574.5 7.45g反应后所得溶液的溶质的质量分数=10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35gxl00% = 10.1%o答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10。8.学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得 剩余固体的质量如下表所示（杂质不参加反应，不含钙元素）。请回答下列问

11、题：时间/S010203040剩余固体质量/g201815.615.6m（1） m的值为 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是o【答案】15.6 50% 4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化 碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质 量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。【详解】（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g

12、=4.4g,设参加反应的碳酸钙的质量为X高温CaCO3 = CaO + CO. T10044x4.4g100 = 44x 4.4gx=10g10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是奈xl00% = 50% 20g（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为40lgx. -,xl0% = 4g，剩余固体中钙元素的质量为4g。40 + 12 + 16x3【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关健是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间 的关系，再根据具体的数据求解。9.某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为

13、了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取 该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反 应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）反应前反应后实 验 数 据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量152.0g12.0g159.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为:（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数：（结果保留一位小数）（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【答案】4.4g 83.3% 14.7%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.

14、6g=4.4g：（2）设碳酸钙的质量为x,反应后生成溶液的溶质的质量为y；CaCO3 +2HC1 = CaCl.十 HQ +COJ100ill44xy4.4g44x y 4.4g解得：x=10g, y=ll.lg该石灰石中碳酸钙的质量分数10gxl00%=83.3%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；11.1g（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：159 6g-（12g-10g）-82。X100%=14.7%答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%o答案：（1） 4.4g；（2） 83.3%；（3） 14.7%o【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定 律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。10.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将C02转变成燃料甲爵(CMOH)的原理 如下：催化剂C