整理化学反应速率

1、化学反应速率一、基本计算：1、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()1、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （ ）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率3、下列哪些是影响化学反应

2、速率的主要因素 （ ） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质4、下列措施肯定能使反应速率增大的是 （ ）A增大反应物的量 B增大压强C适当升高温度 D使用催化剂5、影响化学反应速率的根本原因是 ( )A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D浓度6、下列说法正确的是 （ ） A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率 B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂一定会加快反应速率7、 甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容

3、器中的反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 8、某温度下，浓度都是1 mol·1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol·1，c（Y2）08 mol·1，c（Z）04 mol·1， 则该反应的反应式可表示为： （ ） A222 22 B222 2 C322 23 D232 239、下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ） A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 E：电解水时

4、，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反 应的催化剂10、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-111、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD12、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地

5、反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率13、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）14、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确

6、的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益16、对气体反应而言，当温度一定时，一定量的气体的体积与其所受的压强成比。所以增大压强就是反应物的浓度，因而可以反应的速率。反应物如果是固体或是液体时，改变压强，反应的速率。17、影响物质化学反应速率的因素有 、 、 、 、 、 等。18、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，

7、极易发生爆炸 19、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D20、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 22、一定量的盐酸和过量Fe粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A NaOH固体 B H2O C NH4Cl固体 D CH3COONa固体23、将4molA气体和2molB气体在2

8、L容器中混合并在一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是：（ ） A. 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1 B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒钟时，物质A的转化率为70% D. 2秒钟时，物质B的浓度为0. 7mol.L-1 24、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 （ ） A、 B、 C、 D、 25、甲乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mo

9、lA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无法判断6、 在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，0.62molH2和0.32molN2求(H2)、(NH3)、(N2)各是多少？ 7、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是 A、 v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、

10、v(NH3)3/2v(H2)8、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是： A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2OC、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、 已知反应A3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 11、 向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：，2 min后测得N2的物质的量为0.

11、6 mol，则：（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；（2） 若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；（3） （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 12、某反应X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为： 甲：  乙：  丙：  丁：  则反应进行最快的是（    ） A甲   B乙&#

12、160;  C丙   D丁13、 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)14、 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.4mo

13、l·L-1·s-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为（ ）。A B=C=D无法判断15、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY316、 14、反应：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-119、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)