湖南省桃源县第四中学10-11学年高一化学上学期期中考试B（无答案）新人教版

1、桃源四中2010年上学期高一化学期中考试试卷（B卷）考生注意：1、本卷分第卷和第卷，第卷为客观卷，共25小题；第卷为主观题共6小题。请将答案填写在答卷上。2、可能用到的相对原子质量：H.1 O.16 C.12 N.14 一 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )A戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是（ ）A136 B50 C86 D222 3.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( )A.H、Li B.F、Cl C.Na、Al D

2、.O、S4下列物质中，含有共价键的单质是（ ）AH2O BMgCl2 CNaOH DH25钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( )A.最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同6.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2 D.K、L层电子数之和比M层电子数大57.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A.Na+ B.F- C.OH- D.H2O8下列各组元素性质递变规律正确的是( )A.Na、Mg、Al原子半径依次减小 B.Li、

3、Be、B原子最外层电子数依次减小C.P、S、Cl元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱9科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 （ ） A.类铅元素原子的最外层电子数为7 B.其常见价态为+2、+4、+6C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小10、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，根据这一性质你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-11下列说法中正确的是（ ）A凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B凡是物质的化学变化就

4、一定只伴随着化学能与热能的转化C凡是吸热反应都需要人为加热 D.凡是放热反应都不需要人为加热12下列反应中属吸热反应的是（ ）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应13原电池（ ）A把光能转变成了化学能 B把化学能转变成光能C把热能转烃成了电能 D把化学能转变成了电能14.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池15下列关于能量转换的认识不正确的是 ( )A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能

5、D白炽灯工作时，电能全部转化为光能16. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同17在一定条件下反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到化学反应的限度时（ ）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B218下列变化过程需要吸收能量的是（ ）AC1+C1C12 BH2H+H CH2+C12=2

6、HC1 DH+C1HC119可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. B. C.只有 D.只有20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是 ( )A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化21下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙22下

7、列单质中，最容易与氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 DCl223离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是A B C D24下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧25对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强二、填空题26（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）在这些元素中，最活泼的金

8、属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(填元素符号) （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是_， (填元素符号)27（6分）下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；28（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），铜为 极，电极反应式是 。三、推断题29（10分）A、B、C、D都是短周期

9、元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A_ B_ C_ D_（各1分）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_ 。A与B形成的三原子分子的电子式是_。A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 。四、实验探究题30.（8分）A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min

10、内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_ .31（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。桃源四中2010年上学期期中考试答卷高一化学（B卷）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）题号1

11、2345678910111213答案题号141516171819202122232425总分答案二、填空题26（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(填元素符号) （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是_， (填元素符号)27（6分）下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以

12、提高燃烧效率 ；28（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），铜为 极，电极反应式是 。三、推断题29（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A_ B_ C_ D_（各1分）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。A与B形成的三原子分子的电子式是_。A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 。四、实验探究题30.（8分）A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v（A）=_，v（B）=_，v（C）=_。该反应的化学反应方程式为_ _ 31（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小