常见的酸和碱习题精选

1、常见的酸和碱习题精选1 .自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有 些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，可用下列一种 化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A.酚酗:试液B .氧化钢溶液C .氢氧化钠溶液D .硝酸银溶液2 . 一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（）固体物质A +盐酸b +氢氧化钠C 固体物质A则A可能是（）A. CuO B . CO2 C. MgO D . Na 2O3 .云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了 斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨

2、。下列气体中能形成酸雨的是（）A. 02 B. CO C. SO 2 D . N24.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加溶液和稀硝酸，振荡。后不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为。5 .按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现、的现象，同时在 U型管中。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。98%的硫酸（密度为L84g/cnO6 .氢氧化钾是

3、我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO 3）高温煨烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。7 .已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液， 再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库 里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质 ？（2）设计一个实验 方案，来证实你的猜测是正确的。卜列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰2.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变蓝的是（

4、3.4.5.6.A.氢氧化钾B.石灰水卜列各组物质溶于水所得溶液的A. NaCl、HCl、NaOHC. HCl、NaOH、 NaCl卜列物质中，能够吸收空气中的A.浓硫酸C.食盐水 D .溶有CO 2的水pH由小到大排列的是（B . NaOH、NaClD. HCl、NaCl、CO2的是（C.氢氧化钠卜列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（A.固体食盐B .固体火碱C .浓硫酸卜列物质中，可以敞口放置的是（、HClNaOHD.石灰水实验步骤实现现象实验结论、选择题A.石 B.消石灰 C.浓硫酸 D.苛性钠7.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（A.浓盐酸 B.食盐水 C,浓硫酸

5、 D.烧碱溶液8.卜列化学方程式中，错误的是（A. Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H 2O B. KOH + H 2SO4 = K2SO4 + H 2OC. 2NaOH + CuSO 4+ H 2O=Na2SO4 + Cu (OH)2j D . Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 29 .下列各组混合物中，分别加入蒸储水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A硫酸钠和氢氧化钠B.氯化铜和氢氧化钠 C.氯化铁和氢氧化钾 D .碳酸钠和氢氧化钙10 .下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A.铜和稀盐酸B .氧化铜和稀盐酸C .氧化铜和D .氢氧化铜和稀硫酸11

6、.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A.二氧化碳B .石蕊试液 C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液12 .为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热C .通入氢气后加热D .通入一氧化碳后加热13 .下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A. Ca （OH） 2、Na2CO3、HClB . AgNO 3> FeCl3、HNO 3C. BaCl 2、K2CO3、H2SO4D. BaCl 2、KOH、HNO 314 . X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液

7、，将酚酗:试液滴入 X中， 溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 丫、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则 X、 Y、Z依次是（）A. NaOH、NaCl、H2SO4B . NaCl、NaOH、H2SO4C. NaOH、H2SO4、NaCl D . H2SO4、NaOH、NaCl15 .将17.1克10%的Ba （OH ） 2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤， 得到的滤液是（）A.水 B.含少量 H2SO4的水溶液 C.含少量 Ba （OH） 2的溶液 D. BaSO 4的不饱和 溶液二、填空题1 .久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为。如果

8、要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加 ,若有产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。为防止固体苛性钠变质， -"定要 保存。2 .盛放石灰水的试剂瓶壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加 ,其反应的化 学方程式为,再用水冲净。3 .石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）。4 .为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为。5 .填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca (OH ) 2NaCl三、简答题写出化学方程式1.写出下列转化的化学方程式：CuO-* CuSO*-+ Cu(O£%-+Cu

9、CL2.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量 分数和所得溶液中溶质的质量分数。酸和碱会发生什么反应习题精选1 .欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH :物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079(1 )上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂装了，宜用上述物质中的 涂在皮肤 上，理由是。2 .洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用 pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：(1)用pH试纸测溶液pH的具体操作是

10、 。(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来 研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na 2CO 3溶液；第二步;第三步：;第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。3 .根据2002年6月5日(世界环境日)市公布的 2001年环境质量公报，与 2000 年相比，地区空气中二氧化硫含量上升6.9 %,全市酸雨总发生频率为30.8 %，比上一年 升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。(1 )二氧化硫主要来自 。2 2)测定雨

11、水的酸碱度可以采用 试纸。(3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤b.加高工厂的烟囱 c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为 Se,相对原子质量为 79 ,对应的含氧酸的化学式为 H2SeO4。(1)这种酸应读作 。(2) H2SeO4的相对分子质量是 。(3) H2SeO4中Se元素的化合价为 。5.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多， 会损坏铝壶，反应的化学方 程式是。6 .分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去

12、。(括号中是混入的杂质)物质需加入的试剂有关化学方程式HNO 3 (H2SO4)Cu粉(Zn粉)AgNO 3 (Ag2CO3) NaCl (Na2CO3)7.某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行 动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动) 该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3 ;处理污水步骤之一是： 污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得 pH在7.0左右。根据上述提供的资料，回答下列问题：

13、(1)该同学的这种考察属于 调查(填“直接”或“间接”)。(2)要测出污水的酸碱度，若不用 pH试纸，可选用下列 方法。A.酚酗指示剂检验B.中和滴定 C.紫色石蕊指示剂检验(3)经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为 0.00365% 假设中和池中有1.0 X106kg 污水污水中其他物质均不与Ca（ OH ） 2 反应 ，至少需多少千克Ca（ OH ） 2才能完全中和?酸和碱能发生哪些反应习题精选（三）一、选择题（共50 分）1 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）A FeCl 3B AlCl 3 C CuCl 2 D AgCl2 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（

14、）A. Fe f FeSO4 B. CuO f CuCl 2 C. CaCO 3-CO2D. AgNO 3 -AgCl3 .要除去NaOH溶液中的Na2CO3,应选用下列试剂中的（）A HClB CaCl 2 C Cu（ OH ） 2 D Ca（ OH ） 24失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试 剂是（）A.石蕊试液 B.酚酗:试液C.硝酸银溶液D.氯化钢溶液5 下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（） A H2B CO2C SO2 D HCl6下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A.稀硫酸 B. AgCl C. ZnSO 4 D . AgNO 3 溶液7

15、 将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现 象的是（）A. KCl溶液 B. Na2CO3溶C.石蕊试液D. CuCl 2溶液8 .现有：pH试纸酚配试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别 稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A. B. C. D.9 .要将Na2CO3, AgNO 3, H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A Ba（ NO3） 2 溶液 B Na2SO4 溶液 C KCl 溶液D 稀盐酸10 将下列不同pH 的各组溶液混合，得到溶液的pH 可能为 7 的是（）A pH=3 pH=4 B pH=11 pH=7 C

16、pH=6 pH=8 D pH=0 pH=511 下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）A CuSO 4、 H2SO4、 NaCl B KOH 、 FeCl 3、 CuSO 4C KOH 、 NaCl 、 H 2SO4D HCl 、 HNO 3、 AgNO 312 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）A. NaOH 中混有少量 Na2CO3B. Na2SO4中混有少量 CaCO 3C.铜粉中混有少量铁屑D. KNO3中混有少量KOH13 .下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A. Fe+H 2SO4 B . Fe （OH ） 2+H 2SO4 C. F

17、eCl3+Na2SO4 D . Fe2O3+H2SO414 .下列物质分别与100g36 . 5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质 量分数最小的是（）A. Mg B . MgOC. Mg （OH） 2 D. MgCO 315 .下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（）A.硫酸锌 B.硫酸镁 C.硫酸铁 D.硫酸铝16 .向NaCl , NaOH , Na 2CO 3Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M ,则M是（）A. Ca （NO 3） 2 B. NaNO 3 C. HNO 3 D . Ba （NO 3） 217 .下列转化能一步完成

18、的是（）Ba （OH ）2一NaOH CuO-Cu（OH）2 HNO 3-HClSO2-Na2SO3A. B. C. D.只有18 .下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A.石灰石 B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.稀盐酸19 .下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. NaCl、AgNO3、K2SO4B . KOH、NaNO 3、H2SO4C. Ba （OH） 2、NaCl、CuSO 4 D. KNO 3、MgCl 2、ZnSO 420 .往5. 6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A.大于0. 2g B,等于0. 2g C.小于0. 2g

19、D .无法确定21 .把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关 系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A. 1 ： 1 B. 24 ： 65 C. 65 ： 24 D.无法确定22 .在一个密闭容器中，有 X, Y, Z, Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A.分解反应B .化合反应C .置换反应D .复分解反应23 .要除去CaCl 2溶液中混有的少量 HCl ,加入过量下列物质，其中最合理的是（）A. Ca

20、CO 3 B . Ca（OH）2 C. CaO D . AgNO 324 .检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是 （） A.澄清石灰水B .氢氧化钢溶液C .氯化钙溶液D .酚酗:试液25 .将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A.氢氧化钠B .银片 C.锌粒 D.无水硫酸铜二、填空题（共22分）26 .（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取 少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ,滤液中肯定含 有的物质是（填：“化学式”）。27 .（本题1分）有X, Y, Z三种金属

21、，其中 Y能置换出稀硫酸中的氢，而 X, Z则 不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出 Z,则X, Y, Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 是 O28 .（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液， 并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。29 .（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是 ; B瓶中的石灰水的作用是 ;D瓶中出现的现象是。30 .（本题5分，每个化学方程式 1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质 来制取NaOH , Cu （OH） 2,写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1）制 NaOH ; （2）制 Cu （OH） 2。31 .（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO 3,KMnO 4, BaCl 2, KCl , Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现 象可知：该固体混合物中一定存在的是 一定不存在的是 不能确定是