2020届高考化学二轮题型对题必练——NA的应用分析型

1、2020届高考化学二轮题型对题必练一一NA的应用分析型2020届届届届届届届届届届届届届NA®届届届届届1. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol ?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有NH；数小于NaB.标准状况下,2.24 L 丁烷中C- C键数目为0.3NaC. 1mol羟基中电子数为10NaD.反应KCIO3+ 6HCl = KCl+ 3c12 T+3H 2O中，若有1 mol H2O生成,转移电子数为 2Na2. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18克的D26O中含有的中子数为9NaB.标准状况下，22.4L

2、SO3含有的原子数为4NaC. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cb分子数为0.2NaD.精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 Na3. 设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A. 0.1molNaHSO4晶体中，含有H +的数目为0.1NaB. 46gC2H5OH中含极性共价键数目为 7NaC. 1L0.1mol -L-1的Na2CC3溶液中HCO3和CC3-离子数目之和为0.1NaD.室温下，1LpH = 7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7 Na4. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A

3、. 25 C ,pH = 11的Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为10-3 NaB.标况下,22.4L NO与11.2L。2混合后气体的分子数为2NaC.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NaD.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 Na5. 下列有关叙述正确的是（）A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11： 7B.同体积、同密度的 C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等C.配制450 mL 0.1 mol ?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45 mol ?L-

4、1 NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度比 0.1L 0.15 mol ?L-1 AlCl3溶 液大6. 下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe（s） + 302（g） = 2Fe2O3（s）常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 3molH 2与ImolN 2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于 6 X6.02 X 1023D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快7. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA 为阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 0.1mol ?L-1的CuSQ溶液中，Cu2+的数目一定小

5、于0.1NaC.在CuCl2和FeCb的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D.在FeSQ溶液中加入CuS固体,溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.在含A产总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB. 32g Cu和32g S充分反应，转移的电子数为0.5NaC. 1mol Si 中含有共价键数目为 4NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的C- H的数目为3Na9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol ?L-1 AlCl3 溶液中,含 Al3+

6、 数目小于NAB. 25 C,1LpH = 1的醋酸中含有的 H +数为0.1NaC. 标准状况下,6.0gNO 和 2.24LO 2 混合 ,所得气体的分子数目为0.2N AD.用浓盐酸分别和 MnO2、KCQ反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2Na10. NA 代表阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NaB.标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NaC. 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有离子总数为4NaD.常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3Na11.

7、 若阿伏加德罗常数的数值为 NA ，则下列说法中正确的是A. 1.0L0.1mol -L-1 Na2S§液中含有的S2-离子数小于0.1NaB. 1 molFe 与过量的氯气反应,转移电子的数目为2NAC. 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NaD. 50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46Na12. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 7g7Li含有的中子数为3NaB. 1L0.1mol ?L-1 碳酸钠溶液含有的CO32- 数目为 0.1NAC. 0.1molH 2c2。4（草酸）被氧化为C

8、O2转移的电子数为0.1NaD. 20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na13. 下列说法中正确的是（）A. H2O的摩尔质量是18 gB. N的相对原子质量为14g ?mol-1C. 0.5 mol氢约含6.02 x 1023个氢原子D. 1molO2的质量是32g14. 用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1 molCl 2中含有的原子数为NaB.标准状况下，22.4LSO3含有分子数NaC.常温常压下，46gNO2气体中含有的氧原子数为 2NaD.钠在氧气中燃烧,1 molO 2作氧化剂时得到的电子数为 4Na15. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下

9、列有关说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有C= C双键数为3 N%B. 1 mol甲基（一CH3）所含的电子总数为10 N幺C.标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子数目约为（1/22.4） N7D. 4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3 N416. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO2-、HCO3、H2CO3粒子总数为0.1NaB.在7.8gNa2O2与Na2s的混合物中，离子总数为0.3NaC.使0.5mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NaD.标准状况下，2.24LCl2与C

10、H4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1Na17. 设Na代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB. 18g水中含有的电子数为10Na-1C.标准状况下，1L水所含分子数为22-4 NaD.将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1Na个Fe（OH）3胶体微粒18. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12LO2,转移0.1Na个电子B. 1个氢气分子的实际质量约（1/N A）gC. 1 mol Na原子中约含有Na个电子D.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约

11、为22.4L19. 设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB. 25 C、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为 NaC. 4C、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分子数为3NaD. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3Na20. 下列说法正确的是（）A. 1molN 2的体积为 22.4LB. 相同质量O2和O3所含有的分子数相等C. Na2 CO3 中阳离子和阴离子个数比为2 ： 1D. 50mL1mol ?L-1 的 MgCl2溶液中 c（Cl-）为 1mol ?L-121. 用 NA

12、 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2g有的分子数为NaB.通常状况下，Na个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NaD.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 Na22. NA 代表阿伏加德罗常数数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 28g CO、C2H4混合气体的分子总数 Na,体积名勺为22.4LB. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4Na电子C. 25 c时,pH = 13的1.0L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2NaD. 3.4g

13、NH3中含有N- H键数目为0.2Na13 / 14答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.溶液体积未知，无法判断离子个数，故 A错误；2.24LB.标准状况下，2.24 L 丁烷中C-C键数目为：22417molq'=0机人,故B正确；C.1个羟基含有9个电子，则1mol羟基中电子数为9Na,故C错误；D.反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2T +3HO中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成 3mol水转移了 5mol电子，则生成1mol水转移了 |mol电子，转移电子数为:Na,故D错误； 33故选：B。A.溶液体积未知；B.依据n=Vm-计算丁烷的物质的量，结合 1个丁烷

14、分子含有3个C-C键；C.1个羟基含有9个电子；D .该反应中生成 3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了 5mol电子。 3本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意羟基和氢氧根离子区别，题目难度中等。2.【答案】A【解析】解：A. 18gD216O的物质的量为： 就o丁=0.9mol, 0.9mol该重水分子中含有中子的物质的量为 0.9mol X10=9mol ,含有的中子数为 9Na,故A正确；B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质

15、的量，故 B错误；C.80mL10mol/L盐酸中含有 HCl的物质的量为：10mol/L私08L=0.8mol ,浓盐酸与二氧化镒的反应中，消耗 0.8molHCl时生成0.2mol氯气，由于二氧化镒过量，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于0.2mol,产生的Cl2分子数小于0.2Na,故C错误；D.电解6.4g铜时转移电子的物质的量为：漓moX2=0.2mol ,由于粗铜中含有杂质 Fe、Zn,则阳极减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol,转移电子不一定为0.2 Na,故D错误；故选：A。A. D216O分子中含有10个中子，摩尔

16、质量为 20g/mol,据此计算出18gD216O中含有的 中子数；B.标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C.浓盐酸与二氧化镒的反应中，二氧化镒过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；D.粗铜中含有杂质 Fe、Zn,电解过程中活泼性较强的Fe、Zn优先放电，导致电解的铜的量减少.本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键.3.【答案】B【解析】解：A. NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中不含氢离子，故A错误；B.计算

17、乙醇物质的量 n=£6i=1mol,不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙醇分子结构得到极性共价键数目7Na ,故B正确；C.1L0.1mol ?L-1 的 Na2CO3溶液中存在物料守值，n (Na) =n (C),溶液中 H2CO3、HCO3-和CO32-离子数目之和为 0.1Na,故C错误；D.醋酸俊中醋酸根离子和俊根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大，由水电离产生的H +的数目大于10-7Na,故D错误；故选：B。A . NaHSO 4晶体中不含氢离子；B.计算乙醇物质的量 n=£6j=1mol,不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙醇分子结构得到极性共价键

18、数目；C.1L0.1mol ?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子分步水解， 溶液中存在物料守恒，n (Na)=n (C)；D.醋酸俊中醋酸根离子和俊根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大，注意溶液中电荷守恒规律的应用。4 .【答案】D【解析】解：A、25C, pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，H+余=10-11mol/L ;10-14H +余？ OH-水=10-14 ；由水电离出的H+尸OH-尸石开由。-。 ;溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，2

19、2.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为 1mol、0.5mol,由2NO+O 2=2NO 2,2NO2? N2O4,则气体的分子总数小于 Na个，故B错误.C、标况下，己烷为液态，故 C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故 D错误.此题无答案.A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析；B、由2NO+O2=2NO2, 2NO2?N2O4,利用气体的物质的量来分析分子总数.C、标况下，己烷为液态；D、铁与足量浓硝酸反应后变为 +3价.本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.5 .【答案】B【解析】【分析】

20、本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.相同条件下，质量相等的 CO和CO2它们物质的量之比为：11： 7,所含的氧原子数 目之比为11: 14,而不是11: 7,故A错误；B.体积相等、密度相等的 CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故 B正确；C.配制450 mL 0.1mol ?L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1mol ?L-1 Q5L ¥0g/mol=2g ,故C错误；D.0.15 mol ?L-1 A1C13溶液中

21、Cl-的物质的量浓度是 0.45 mol?L-1,所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。故选B。6 .【答案】C【解析】解：A.原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误；B.反应自发进行的判断依据 AH-TAS<0,已知常温常压下反应 4Fe(s) +3。2(g) =2Fe2O3 (s)可以自发进行，S<0,满足H-TASV0, HV0,该反应是放热反应，故 B错误；C.3molH 2与1molN2混合反应生成 NH 3,由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol,转移电子小于 6mol,转移电子的数目小于 6X6.02 M 023,故C正确；

22、D.在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故 D错误；故选：CoA.还有部分化学能转化成了热能；B .依据反应自发进行的判断依据aH-T AS< 0分析；C.该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol;D.酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水 解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生 的分析能力及灵活应用能力。7 .【答案】B【解析】解：A.铜与盐酸不反应，铜锈的化学式为Cu2 (OH) 2CO3,能与盐酸反应

23、生成氯化铜、水和二氧化碳，故用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，故 A正确；8 .无体积，无法计算离子的数目，故 B错误；C.铁的还原性大于铜，故固体残留可能是铜，或者铜和铁，故 C正确；D ,在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c (Fe2+)不变，说明硫化铜不溶于硫酸亚铁溶液中，硫化亚铁和硫化铜阴阳离子组成相同，说明Ksp (CuS)远小于Ksp (FeS),故D正确，故选：BoA.铜与盐酸不反应，铜锈能与盐酸反应；B.无体积，无法计算离子的数目；C.根据铁和铜的还原性强弱进行判断；D,在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c (Fe2+)不变，说明硫化铜不溶，硫化铜 溶度积小于硫化亚铁.本

24、题考查了铜及其化合物性质及其应用，还原性的比较，溶度积大小的判断，题目难度 中等.8 .【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，涉及盐类的水解、晶体的结构、元素及其化合物的性质等知识，注意公式n=-V-的使用条件.V m【解答】A. AlCl 3溶液中Al3+发生水解反应，所以在含 Al3+总数为Na的A1C13溶液中，Cl-总数 大于3Na,故A错误；32gB. Cu和S反应生成Cu2S, 32gCu完全反应而S剩余，转移电子数为 荻1 *NAmol-1 斗(+1) -0=0.5Na,故 B 正确;C.每个Si与相邻的4个Si形成4个Si-Si键，每个

25、Si-Si键为2个Si所共有，所以1mol Si 中含有共价键数目为 2Na ,故C错误；D.标准状况下，甲醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 故选：B9 .【答案】B【解析】解：A.铝离子水解导致 c (Al3+) <1mol/L,且溶液体积未知，则无法计算铝 离子个数，故 A错误；B.25C, pH=1的醋酸溶液中c (H + ) =0.1mol/L , 1LpH=1的醋酸中含有的H+物质的量 为0.1mol,则个数为0.1Na,故B正确；6.0g2.24LC.标况下，n (NO) =30g/moL0.2mol , n (O2) =22.4L/mol

26、=0.1mol , NO 和。2反应生成NO2,反应方程式为 2NO+O2=2NO2,则二者恰好完全反应生成0.2molNO2,但是二氧化氮发生反应 2NO2? N2O4,导致最终气体物质的量小于 0.2mol ,所以分子数小于 0.2Na, 故C错误；D. MnO2+4HCl (浓)二MnCl2+C12T +2HO,当生成1mol氯气，转移的电子数均为 2Na,KClO 3+6HCl (浓)=KCl+3Cl 2f +3HO,当生成1mol氯气，转移的电子数均为 5Na,故3D错误；故选：B。A .铝离子水解导致 c (Al 3+) < 1mol/L ;B.25 C, pH=1 的醋酸溶

27、液中 c (H + ) =0.1mol/L；6.0g2.24LC.标况下，n (NO) =30g/k=0.2mol, n (O2)=为而厂=0.1mol , NO 和。2反应生成NO2,反应方程式为，2NO+O 2=2NO2,则二者恰好完全反应生成0.2molNO2,但是二氧化氮发生反应2NO2? N2O4,导致最终气体物质的量小于0.2mol ;D.浓盐酸和MnO2反应制备氯气，氯元素均由 -1价变为0价；而盐酸和KC1O3反应， 是氯元素的归中反应。本题考查物质的量的计算，涉及盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应 等知识点，侧重考查分析计算能力，明确物质性质及物质之间转化关系是

28、解本题关键， 注意C中二氧化氮会发生转化生成四氧化二氮，为解答易错点。10 .【答案】A _4.6g【解析】解：A46gHe00H和C2H50H的混合物物质的量为 丽k=0.1mol,含有分子 总数为0.1Na,故A正确;11.2LB.标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体物质的量为22.4L/mol =0.5mol ,含有的原子总物质的量为0.5mol >2=1mol ,原子总数为1Na,故B错误；C.2L0.5mol/L的AlCl 3溶液中，铝离子为弱碱阳离子，1mol铝离子水解生成1mol氢氧化铝和3mol氢离子，含有离子总数为 4Na,故C错误；D错误;D.在常温下铁与浓硫酸

29、、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故 故选：A.A . HCOOH和C2H50H相对分子质量都是 46,依据n=m计算解答;B .体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子；C.铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子；D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行.本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铁与浓硝酸常温下发生钝化，题目难度中等.11 .【答案】A【解析】试题分析：n(Na2S)=0.1mol L- 1X1.0L=0.1mol , Na2s =2Na+ S2 , n(S2 )= n(Na2S)=

30、0.1mol ,但是Na2s是强碱弱酸盐，S"能水解，则溶液中 n(S2 )<0.1mol ,故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl36e ,根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于 22.4L/mol ,则混合气体不一定为 0.1mol,所含碳原子不一定为 0.1mol, 故 C 错误；n(H2SO4)="18.4" mol L 1 X0.05L=0.92mol , Cu+2H 2SO4(浓盘= CuSO4+SO2T +2HO,但是生成的n(SO2)一定

31、小于0.46mol,因为铜足量，浓硫酸变为稀 硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4) 一定小于0.92mol,故D正确。考点：考查阿伏加德罗常数， 涉及盐类水解、氧化还原反应转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、浓硫酸的稀释等知识。12 .【答案】D【解析】解：A、7g7Li的物质的量为1mol,含有的中子数为 4mol,所以含有的中子数为4Na,故A错误；B、碳酸根离子是弱离子，水解导致含有的CO32-数目小于0.1Na,故B错误；C、1mol草酸中含有2mol的碳，所以O.lmolH 2c2O4 （草酸）被氧化为 CO2转移的电子数为0.2Na,故C错误；D.正丁烷和异丁烷只是碳架不同

32、，含有的共价键数均为13条，所以20g正丁烷和38g异丁烷，即混合物的物质的量为鬻黑=1mol,所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物58g/l I lol中共价键数目为13Na,故D正确；故选：D。A、7g7Li的物质的量为1mol,含有的中子数为 4mol;B、碳酸根离子是弱离子；C、1mol草酸中含有2mol的碳；D.正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。13 .【答案】D【解析】解：A.摩尔质量的单位为 g/mol时，H2O的摩尔质量是18 g/mol,故A错误;B . N的相对

33、原子质量为14,故B错误；C.0.5 molH 2约含6.02 1023个氢原子，0.5 molH约含3.01 M023个氢原子，故 C错误；D.1molO 2 的质量是 1mol >32g/mol=32g ,故 D 正确；故选D.A .摩尔质量的单位为 g/mol;B.相对原子质量的单位为 1,省略不写；C.结合N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明；D .结合m=nM计算.本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大.14 .【答案】C【解析】解：A、氯气是双原子，所以 1mol

34、Cl2中含有的原子数为 2Na,故A错误；B、标准状况下，SO3是固体，所以气体的摩尔体积不适用，故 B错误；C、46gNO2的物质的量为1mol,所以含有的氧原子数为 2mol,即氧原子的数目为 2Na, 故C正确；D、氧气和钠反应后变为-1价，故1mol氧气得到2mol电子即2Na个，故D错误。 故选：CoA、氯气是双原子；B、标准状况下，SO3是固体；C、46gNO2的物质的量为1mol,所以含有的氧原子数为 2mol ；D、氧气和钠反应后变为-1价。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。15 .【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数

35、的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状 况下乙醇不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， 准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，如甲基与碳正离子、 羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同。A.苯中的碳碳键为一种独特键，分子中不存在碳碳双键，故 A错误；B. 1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子总数为 9Na,故B错误；C.标况下，甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L甲醇的物质的量，故C错误；D. 4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最简式CH2,含有0.3mol碳原子，所含碳原子数为0.3Na,故D正确；故选Do

36、16 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确相关计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，注意原子个数守恒，题目难度中等。【解答】A.二氧化碳溶于水，部分与水反应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒 可知：将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数小于0.1Na, 故A错误；B . Na2s与Na2O2的摩尔质量都是 78g/mol, 1个硫化钠是由2个钠离子和1个硫离子构 成，1个过氧化钠是2个钠离子和1个过氧根离子构成，其物质的量n=m=Wmo=0.1mol,得到离子数为0.3Na,故B正确；C.乙烯与澳发生加成

37、反应，乙烯分子中断裂碳碳双键中的1个键，澳单质断裂1个澳澳单键，0.5 mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为1Na,故C错误；D.氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯 化氢和一氯甲烷为气体，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1mol与甲烷发生取代反应，一定生成0.1mol氯化氢，同时生成部分一氯甲烷，所以生成气体的分子数一定大 于0.1Na,故D错误。故选：B 。17 .【答案】 B【解析】 解： A 1mol 硫酸钾中含有阴离子硫酸根离子 1mol ， 1mol 硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2Na,故A错误；B

38、. 18g水的物质的量为 1mol,含有10moi电子，含有的电子数为10Na,故B正确；C 标况下，水不是气体， 不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L 水的物质的量， 故 C错误；D 由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故 D 错误；故选 B A 1moi 硫酸钾中含有1moi 硫酸根离子，含有2moi 负电荷；B . 18g水的物质的量为 1mol, 1mol水中含有10moi电子；C 标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的 量；D 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目本题考查阿伏加德罗常

39、数的有关计算和判断， 题目难度中等， 注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体， 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， 选 项 C 为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件18 .【答案】A【解析】试题分析： A 选项，正确。 B 选项， 1 个氢气分子的实际质量约(2/N A)g ，故错误。C选项，1 moi Na原子中约含有11Na个电子，故错误。D选项，含Na个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 11.2 L ，故错误。考点：阿伏伽德罗常数考查。19 .【答案】A【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量是1moi ,与足量水充分反应时注意1moi电子，电子转移数为NA ，故A 正确；B 、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故 B 错误；C、该条件下，水的密度小于 1g/mL, 54mLH2O的质量小于54g,物质的量小于 3moi, 故 C 错误；D、2L 1moi/LNa 2SO4溶液中含有2moi硫酸钠，含有6moi离子，故D错误. 故选 A A、Na2O2与足量水，过氧化钠自身