高考化学解题技巧与应试策略系列1 3上学期

1、第一部分：知识篇 策略 1 化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ） A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质

2、的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于

3、原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及

4、有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。 总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。 例题5 ：（2001年上海高考）化学实

5、验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 方法：从转移电子及得失电子守恒分析。 捷径：（1）铬元素在化合物Na2Cr2O7中显+6价，CrCl3中显+3价，Na2CrO4显+6价，因此反应是用还原剂将Na2Cr2O7还原到CrCl3，而反应CrCl3需用氧化剂把铬元素从+

6、3价氧化到+6价。其余反应、中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是步骤。需用氧化剂的步骤是步骤。 （2）从题中可看出，CrCl3与碱生成Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，属两性物质。 （3）配平反应式：第一步：Cr元素从+6价下降到+3价，一个Cr原子下降3价，以化学式Na2Cr2O7为标准，共下降6价（确切说得到6个电子），而KI中的I元素从1价上升到0价，上升了1价（确切说失去

7、1个电子），所以需要6个I才能满足得失电子守恒。Na2Cr2O7+6KI+HCl 2CrCl3+NaCl+KCl+3I2+ ；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是Cl，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其电子转移的方向和数目见右图。 总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他

8、信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反 应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。如本题中的KCl、NaCl、H2O等。 例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1· L-1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1·L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) ACu(OH)2 BCuSO4·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)2 方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守

9、恒进行分析。 捷径：混合前溶液中Cu2+的物质的量为0.06mol，SO42为0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH的物质的量为0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，故沉淀中有Cu2+ 0.06mol，OH- 0.09mol，考虑到Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有SO42 0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42、OH三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为D。 总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。 例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素

10、呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9 方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。 捷径：因氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸根离子为ClO3 ，迁移知，碘酸根离子为IO3 ，碘的化合价为+5价，又另一种碘元素呈+3价态，故碘酸碘的化学式为I(IO3)3，其氧化物的形式为I4O9，故选D。 总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能写成2PbO·PbO2 。 例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cl

11、y (x,y均为正整数)。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。 试通过计算确定该化合物的化学式。 (本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 ) 方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出Co离子、NH3分子和Cl三者物质的量的比例关系而获解。 捷

12、径：设n表示物质的量, m表示质量。根据题中反应得： n(NH3)=0.200 mol/L×24.0×10-3 L = 4.80×10-3mol m(NH3)=4.80×10-3 mol×17.0g /mol =8.16×10-2g n(Cl-)=0.100 mol/L×24.0×10-3 L =2.40×10-3mol m(Cl-)=2.40×10-3 mol×35.5 g / mol =8.52×10-2g m(钴离子)=0.21408.16×10-28.52&

13、#215;10-2 g = 4.72×10-2g n(钴离子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3 以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3 总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。 金钥匙： 例题1 ：下列电子式正确的是 （ ） 方法：同高考题例2。从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：分析A选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“? ”号，另一种为“×”号，从题中电子数分析知，×号表示氢原子的电子，因×号

14、位置写错，故A选项错误。B选项中Na2S为离子化合物，书写正确。C选项中CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故C选项错。D项中Cl有一个负电荷，其周围应有8个电子，D错误。以此得正确选项为B。 总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。 例题2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下： Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2

15、O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点 4050 29.92 32.38 35.1 熔化热 49.7kJ/相对分子质量g 37.3kJ/相对分子质量g 77.0kJ/相对分子质量g 100.1kJ/相对分子质量g （1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。 （2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。 方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。 捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：

16、 Na2S2O3·5H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/g CaCl2·6H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/g Na2SO4·10H2O = 77.0kJ/322g = 0.24kJ/g Na2HPO4·12H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g 再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为Na2SO4·10H2O。 总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，

17、应特别注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解决所提出的问题。 例题3 ：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。 请回答以下问题： (1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂

18、是哪种物质？ (2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液） (3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？ 方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。 捷径：（1）从反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合价由0 1，化合价降低，则I2被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。 （2）根据题意其离子方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I。 （3）题给信息告诉我们，Vc易被空气中的氧气氧化，如果Vc已被氧化，就不

19、会与I2发生上述反应。加入的I2未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验Vc是否变质。 总结：该题中，虽然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。 例题4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为 （ ） A98% B75% C42% D

20、25% 方法：由反应式BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的H2SO4溶液的质量与生成的BaSO4沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。 捷径：假设生成1 mol BaSO4，则m (H2SO4)溶液 = m (BaSO4) = 233 g 。 H2SO4 % = 100% 42% 。 总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。 例题5 ： 在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。 方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入

21、手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得ZnO，而使其质量增加；Zn(OH)2在空气中灼烧后得到的固体物质也是ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里Zn变成ZnO增加的量与Zn(OH)2变成ZnO减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。 捷径：设原混合物中Zn粉的物质的量为x mol， Zn(OH)2的物质的量为 y mol 。 2Zn + O2 2ZnO 增值 Zn(OH)2 ZnO + H2O 减少值 2 mol 32g 32g 1mol 18g 18g x mol 32x/2 g ymol 18y g 根据题意得：32x/2 = 18y，16x = 18y

22、，X / y = 9 / 8 Zn % = × 100% = 42.48% Zn(OH)2 % = 1 42.48 % = 57.2 % 总结：此题不仅可以用上述方法，还可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同样可设原混合物中Zn为xmol，Zn(OH)2为ymol，根据质量守恒和Zn元素守恒得：65x + 99y = 81( x + y )，同样解得X / y = 9 / 8。 例题6 ：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。 方法：从化

23、合价去分析而获得结果。 捷径：Pb与Fe在氧化物中的价态并不相同，Fe分别呈+2、+3价，而Pb则分别为+2、+4价，故氧化物形式为2PbO·PbO2，盐的形式为Pb2（PbO4）。 总结：部分考生将化学式分别写成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2 。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。 例题7 ：下列说法中，正确的是 （ ） A一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B一个碳原子的质量约为1.99×1023g C氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D氢氧化钠的摩尔质量是40g 方法：根据基本概念逐一分析。 捷径：质量的单位为kg或

24、g等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×1023g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol1/6.02×1023mol1=1.99×1023g， B项正确；氧气的相对分子质量为32， 其摩尔质量为32g· mol1或0.032kg·mol1，因此只有在摩尔质量的单位用g·mol1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C项不正确； 氢氧化钠的摩尔质量是40g· mol1，D项不

25、正确。以此得正确答案为B。 总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。 例题8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确， 两种说法都不正确？简述 其理由。 (2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？ (3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。 方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。 捷径：(1)“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如Mn2

26、O7、Cr2O3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”的说法同样不正确，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。 (2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物”的说法不正确，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。 3不正确，弱酸的酸式盐如NaHS，可与酸反应生成H2S，与碱反应生成Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH4)2CO

27、3并不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是两性化合物。 总结：在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。 聚宝盆： 知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。 化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。 形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些

28、规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知识性错误。 热身赛： 1在测定液态 BrF3 导电时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是 （ ） ABr3+ 和F BBr2F 和F CBrF2+ 和 BrF4 DBrF32 和 BrF2+ 2在反应FeS2 + CuSO4 + H2O Cu2S + FeSO4 + H

29、2SO4 ( 未配平 ) 中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是 ( ) A被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3 C产物中FeSO4的物质的量为 mol D 产物中H2SO4的物质的量为4mol 3 X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是 （ ） AX是催化剂； BZ是催化剂； C该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V； D该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。 4下列叙述正确的是 （ ） A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B含有非极

30、性键的化合物不一定是共价化合物 C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 5某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( ) A . NM?50 B . 2100NM? C. MN?6080 D . NM?50 或2100NM? 6用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受热分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受热分解。 若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 ( ) A. 3224 B. 1111 C. 211

31、2 D. 1212 7据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答： (1)H3和H2是： A氢的同位素 B氢的同素异形体 C同系物 D同分异构体 (2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是： 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体 丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+ 8有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是

32、由五种短周期元素AB、CD、E中的元素组成。已知： AB、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。 W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是： W： X： Y： Z： 9称取m g Na2CO3，正好与20 mL HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl （1）这种HCl的物质的量的浓度为 （2）若上述m g

33、Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小） 10化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断： （1）化合物G的化学式为_； （2）反应消耗1 mol氨，可生成2 mol氢气，组成化合物E的元素是_和_。 （3）1mol E和2 mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为_。 11有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的121的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一

34、种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是_。 12沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。 13 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_。 (2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 (3)久置的油画，白色部位(PbSO4

35、)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_ 14将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170 g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218 molH2，使温度升至327时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238 mol。则CrCl3的还原产物是_。 15有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为_，该酸中R的化合价是_，这种酸被碱中和能生成_种盐，其中_种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的

36、化合价为_。 16酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是_。 大检阅： 1 C 2A 3AC 4B 5D 6C 7（1）B；（2）C 8 W：C2H2 X：H2O2 Y：Na2O2 Z：Na2S 9（1） m mol/L , （2）偏小；（3）偏小 10 （1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6 11（6）（7） 12U3O4、UO2 13 14CrCl 15M33n1 3n1

37、n1 n (93n) 16 HS-、HPO42-、H2O 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）在10

38、0mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ） A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1 方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L1=0.01 mol，n（Ba2+）

39、=2.08g/208g·mol1 = 0.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L1。以此正确的是B。 总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。

40、 例题2 ：（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1 L 2 mol·L1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法：根据题意对选项逐一化解。 捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有

41、相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。 总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。 例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( ) A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大 C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 方法：从温度对溶

42、解度的影响分析。 捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。 总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。 例题4 ：（1993年全国高考） 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A40时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体 B20时,硝酸钾饱

43、和溶液的质量百分比浓度是31.6% C60时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30时,可析出30 g 硫酸铜晶体 D30时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 方法：从溶解度曲线进行分析比较。 捷径：从溶解度曲线可知，A选项中， 0时，NaCl的溶解度为35.7g，所以35g NaCl溶于100 g水中，0时未饱和，不能析出晶体。20时，KNO3的溶解度为31.6g，则KNO3的质量分数为 ×100%=24%，所以B不正确。C中60时，CuSO4的溶解度为40 g ，30CuSO4的溶解度为25g，280 g Cu

44、SO4的饱和溶液，从60降到30，则析出无水CuSO4 30 g ，若析出CuSO4·5H2O，必大于30 g ，所以C也不正确。D在30以上NaCl的溶解度小于KNO3，所以蒸发时，NaCl先析出。故D正确。 总结：有关溶解度曲线的分析与计算，既要分析某一温度下的具体数值，又要考虑曲线的变化。 例题5 ：（2001年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L1、密度为0.915 g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm3计） 方法：从氨

45、水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。 捷径：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1 其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1 1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-112.0mol×17.0g·mol-1 其体积为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1/1000g·L-1 1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 总结：此题也可通过设出溶解氨气

46、的体积，再与浓度相联系，列出方程式求解。 例题6 ： （1993年全国高考）硫酸银的溶解度较小,25时,每100 g水仅溶解0.836 g 。 (1)25时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L? 方法：在充分考虑溶解量的情况下，依靠

47、溶解度进行求算。 捷径：(1) 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 再加200 g 水，Ag2SO4固体不能全部溶解，以此溶液中Ag+的物质的量浓度即为饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，即 =378 (2) Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等, 但体积比为4:1, 因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断, 即使BaCl2反应后, 尚有多余的Ag2SO4固体，因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液, c(Ag+)不变。因为Ag2SO4固体过量, 该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。所

48、以c(Ag+)=0.0536 mol/L。 (3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL，则 V=0.489 L 总结：在加入某种物质使沉淀发生转化时，必须考虑溶液中的溶质和未溶解的溶质。如该题，如果加入BaCl2的物质的量超过溶液中的Ag2SO4和未溶解的Ag2SO4的物质的量，则溶液中的Ag+将由AgCl的溶解提供。 金钥匙： 例题1 ：0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液和750 ml 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为多少？ 方法：两者Cl的物质的量浓度之比与两者的体积无关，故0.25 L及750 mL便是此题的干扰数据。分析时必须根据浓度进行比较。 捷径：1m

49、ol/L AlCl3 溶液中c(Cl)为3mol/L，1 mol/L NaCl溶液中C(Cl)为1mol/L，其物质的量浓度之比为31 。 总结：审题时，物质的量与物质的量浓度必须分清，此类干扰信息巳多次出现在近几年的高考试题中。 例题2 ：已知在t时，硫酸铜的溶解度为A g。该温度下，在（100+A）g饱和硫酸铜溶液中，投入A g无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在t恰好饱和？ 方法：解答该题有两种解法。方法一：根据溶解度数值，首先求算析出硫酸铜晶体的量，再根据析出晶体量及溶解度值求算所需溶剂量。方法二：分析前后两种溶液，均为饱和溶液，以此将前面

50、的溶液看作不变，只需将A g无水硫酸铜投入水中制得饱和溶液即可。 捷径：根据硫酸铜的溶解度知，原（100+A）g饱和硫酸铜溶液中含溶剂水100 g，含溶质无水硫酸铜A g 。该溶液中加入无水硫酸铜A g后，这样整个体系中就有2A g溶质。故要使该体系（2A g溶质和100 g溶剂）成为饱和溶液，还需加入100 g溶剂水。这就是说析出的晶体溶解在100 g水里恰好成为饱和溶液。 总结：方法一思考虽然正确，但计算量大，关系转化复杂，容易造成错误，方法二在于一开始就将前后两个溶液统一起来考虑，以此便很容易得到正确的结论。 例题3 ：阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：

51、NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有(mol/L) 关问题。 (1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。 (2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ （3）若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。 方法：从实验简便、测定误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的析出量来求算阿伏加德罗常数。 捷径：（1）因产生

52、的气体体积较难测定准确，故不选用NaCl或H2SO4溶液，又在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验以选AgNO3溶液作电解液较好。 (2) 根据题中公式NA=N/n，要求准确测出通过电路的电子数N（e）及电极所析出Ag的物质的量n（e），至少应测定电流强度、通电时间、及电解产物Ag的质量。 （3）根据（2）对缺省数据设定符号，如以I代表电流强度，以t代表通电时间，以m代表析出Ag的质量，而要求出Ag的物质的量，还需要的数据为Ag的摩尔质量，设用M表示，以此得： NA=N（e）/n（e）= = ItM/qm 总结：该题以实验分析为过程，以阿伏加德罗常

53、数的获得为终结点，对实验溶液的选定、缺省数据的确定及阿伏加德罗常数的表达进行了层层设问。此类试题不仅考查了考生的实验能力、过程分析能力，还考查了考生的比较能力、逻辑思维能力和学科综合能力。 例题4 ：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol / L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是 。简述理由 。 方法：通过溶解平衡知识分析而获解。 捷径：实际沉淀量与理论沉淀量之误差在于CH3COOAg在溶液中溶解量的多少。醋酸银在溶液中的溶解平衡可表示为：CH3COOAg（） C

54、H3COO+Ag+，因其溶解度较大，故为了使CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，必须使其中一种离子过量，以促使溶解平衡向醋酸银方向移动，故V1和V2的关系为V1V2 。 总结：该题不少考生由于未从溶解平衡角度去分析，错误认为，当CH3COONa和AgNO3恰好完全反应时，CH3COOAg的沉淀量最多，因而其值较接近理论值，得出V1=V2的错误结论。出现错解的原因是对溶解平衡的概念含混不清所致。 例题5 ：取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶于水，在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为mol，溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xl、l、，试求（）、（）、（）的函数关系式，并作出相应的函数图象。 方法：在理解三个阶段反应的基础上，分别对物质在各阶段物质的量