2019年资阳中考化学复习总结专题-运用化学方程式的计算.doc

1、2019 年资阳中考化学复习专题 运用化学方程式的计算课标及考试标准分析：在义务教育化学课程标准 （ 2011 版）“四 . 物质的化学变化”中，“（三）质量守 恒 定律”的相关内容： “1 . 能说明化学反应中的质量关系；3. 能根据化学方程式进行简单的 计算；4. 认识定量研究对化学科学发展的重大作用。”分析以上课程标准内容，得到以下认识：利用化学方程式的计算是为了让学生从定量的 角度进一步认识化学变化的规律，在认识规律的基础上运用简单计算解决生活，生产，科研 中的 实际问题，在解决问题中体会定量研究的重要意义。同时我市根据课程标准，在2019 高中阶段教育学校招生统一考试说明（化学）中也

2、明 确指出在有关化学方程式计算的考察中注重基础性，不涉及多个化学方程式的计算，一?般也不出反应物不纯，原料损耗并存的计算。该考点在试卷布局这块处于 16 题，单纯计算题（ 8 分），难度设置为容易题或稍难题, 占总分约 10%;而在考试说明中明确指出了涉及计算的内容约 10%? 15%,所以对于计算的考察应该就落在这最后一题；其余分布从近九年的中考卷来分析，可能在选择题中某一个选项 考察，且为容易题，例如化学反应中的质量关系，某元素在化学式中的质量分数，化学式中 各元素质量比或者元素的原子个数比。学生分析：从我市上学期期末化学试卷分析可以看出，学生对于有关化学方程式计算这块出现以下 问 题：1

3、. 对计算题练习较少，化学方程式的书写不规范，例如化学式写错，不写反应条件，方程式不配平；2. 质量守恒定律掌握不牢，不能灵活运用3. 学生计算能力差，根据化学方程式的有关计算格式不标准，对计算题的解题步骤书写不规范。对此，在导学案的基础上，我做出如下复习策略，希望得到各位同行及前辈的批评指正。一般来说只要涉及化学反应都得用化学方程式进行解决，根据所求的量找出该用方程式 中的那种物质的量来求。有些用方程式来算反而麻烦，例如告诉了赤铁矿的相关量求炼出的 铁的质量，运用化学式的计算反而简单，根据我市计算题型考察要求，这里我主要从“运用 方程式的计算”出发来进行复习。我将方程式计算分为了两大类，一

4、- 类是单一的化学方程式 的计算，一类是和我们酸碱盐知识混合计算。一 . 单一的化学方程式计算：这一考点比较简单，我主要向学生强调要从两点进行巩固： 1 . 化学方程式的计算步骤; 2.质量守恒定律的运用；务必使他们掌握简单的化学方程式计算。一般在复习一个知识点 的时候，我会选择先把考点罗列出来，然后以讲解加课堂巩固练习（例如考点 2 中示例 1 为例题，示例 2 为练习题），课后再练习的形式进行复习。考点 1： 质置守恒定律的运用。该考点运用质量守恒定律的内容，根据化学反应前后参加反应的所有物质与反应后生成 的 所有物质质量总和相等进行计算。【示例1】在一定条件下，物质 A、B发生反应2A+

5、2B=2C+D,探究学习小组在实验 中 得到下表数据：物质ABCD反应前质量/g4.64.000反应后质量/g00.48.0a下列说法正确的是（）A.反应后原子的数目减少B. a=0.6C. B、D的相对分子质量之比为9:1D.该反应一定是复分解反应此类型题我会先带着学生回顾一下质量守恒定律的内容，然后再根据反应前后质量增减进行生应物和反成物的判断，特别强调对于反应前后都有剩余的物质，它们的质量之差才是参加反应的量；同时明确质量比和相对分子质量比，有些学生在这里会弄混淆。该类题型在近九年的资阳中考中只出现过一次，虽然近七年都没有出现，但是由于这是一个必须掌握的内容，我们可以花一些时间进行讲解，

6、务必使学生吃透这个考点。考点2:有关纯净物的化学方程式计算。该类计算题主要找准己知纯净物质量、未知量和相对分子质量，再运用相对分子（原子） 质量之比等于实际质量之比列比例式求解即可。【示例11】锌与盐酸反应生成氢气和氮化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氮化锌的质量各是多少？（教材103页第3题）【示例2 （2017资阳中考）向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入 1.6g白色硫酸 铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到 10g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知 Cu 的相对原子质量为64,请计算：过滤得到的滤渣质量。考虑到我市计算题要要求书写步骤，我选取了教材中的习题，从

7、习题出发，先让学生找准纯净物的质量，然后带入方程式进行后续计算，这里主要强调书写步骤：该类型题为容易题，以课本习题和中考题为例，先增强学生的自信心，让学生知道中考计算题并不难，同时 唤醒学 生对教材的重视。【示例3】（2014资阳中考）向154.7 g-定质量分数的稀硫酸溶液中放入 10.0 g粗锌 （含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 Lo （锌的相对原子质量为65;标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。【示例4】（2011资阳中考）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应

8、，生成对应的碱和氧 气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02To现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充 分反 应。试计算：生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是 1.43g/L）通过示例3的讲解，我将引出质量和体积的换算公式，然后利用质量体积公式解决有关化学方程式中纯净物的体积计算，如示例 4,同时强调学生认真审题，切勿把质量当作体积。单一化学方程式计算题从中考高频考点来看，我主要分了以上两类 ，这类题型为容易题，每 个学生都必须掌握，所以我在讲解时会特别强调质量守恒定律的内容及其应用以及根据化学方程式进行计算的书写步骤。对于这类题型的掌握，我会精

9、选课后习题，然后课上选取经典题型，让学生进行板书展示，或者偶尔给几分钟让学生当一下“老师”，进行习题讲解。二.有关化学方程式的综合计算第二版块是我们的综合计算，这里的综合计算一般就是和酸、碱、盐溶液知识联系在一起 进行计算。这部分要求学生学会在溶液中找出有用的已知量进行计算，学会分析已知质量 的成分，准确找出纯净物质量带入化学方程式进行计算，在中考中仍是考察的重点；只要准 确找到纯净物的质量，学生至少会动笔进行后续步骤的书写。下面我将其从四个方面进行复 习。考点 1: 文字叙述型这类题型主要是让学生提取有用信息，根据质量守恒定律求出纯净物质量然后再进行化 学方程式计算；同样先带着学生复习质量守

10、恒定律，让学生明确该考点根据质量守恒定律的 内容得出化学反应前后的质量差就是气体（或沉淀）的质量（计算公式： 生成气体（或沉淀） 的质量=反应前参加反应的物质的总质量一反应后生成的物质的总质量）; 知识点罗列完， 下一步就以例题和课堂习题为例进行讲解与巩固，课下复盘的方式，务必让学生明白这种题 型的套路，让学生做到心中有数，当然在讲解时务必强调学生注意解题步骤和书写格式 C【示根 J 1】有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g （假设产生的气体全部逸出）。（ 1） 反应

11、生成的气体的质量是 o （ 2） 样品中碳酸钠的质量分数是多少？（ 3） 原试管中氢氧化钠溶液的质量。【示例 2】 （ 2016 资阳中考） 某食用纯碱中含有少量的氮化钠，为测定该纯碱中碳酸 钠 （Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5 g,加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测 得反应后溶液总质量变成158.1 go计算：（ 1） 反应中产生CO2 的质量为 ；（ 2） 纯碱样品中Na2CO3 的质量分数。【示例 3 （2017资阳中考） 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g 白色 硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到 10g 溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。己知

12、 Cu的相对原子质量为64,请计算：（计算结果均保留2位小数）（ 1） 过滤得到的滤渣质量；（ 2） 所得溶液的溶质质量分数；（ 3） 原试管中氢氧化钠溶液的质量从近五年中考题来看，溶液中溶质的质量分数是高频考点，所以我在以上几道题的讲解 和练习中，我将着重把计算题中关于溶质质量分数的计算再单独罗列出来讲解。同样是先带 着学 生一起来回顾有关溶质质量分数的知识点，其考察方式主要如下：溶质的质量分数=（ 溶质的质量 ! 溶液的质量） x 100%=溶质的质量！（溶质的质量+溶剂的质量）X100%计算时要先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。一般可选择下列方法之一求反应后

13、所得溶液的质量：1） 溶 液组成法：反应后溶液质量二溶质质量+溶剂质量2） 质量守恒法：反应后溶液质量=反应前物质的总质量一生成气体的质量一生成沉淀 的质量一不溶物的质量我将根据质量守恒法求溶液的质量这个等式加粗，除了题干中告诉我们溶液的质量，其 他情况下我们通常都是根据这个等式来求溶液的质量，所以对于这个等式的使用一定让学生 掌握，同时要带着学生明确题干是求反应前溶液的质量还是反应后溶液的质量。以下面四个示例为例，其中 3 道都是我市近几年中考题，从考点分布来看，现在喜欢结合坐标图像来考察，所以混合计算的第二类就是坐标图像题。【示例 1】 （2014资阳中考） 向 154.7 g 定质量分数

14、的稀硫酸溶液中放入10.0 g 粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 Lo （锌 的相对原子质量为 65； 标准状况下氢气的密度约为 0.09 g/L ）计算均保留1位小数）（1）反应产生氧气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。考点2:坐标图像型这类题主要是根据坐标图像中纵坐标横坐标上的量的关系，结合题意分析，找出相关物 质 的质量，特别强调是纯净物的质量，再根据化学方程式进行计算C【示例2】向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一 ？定溶质质量分数的CaCb溶液。实验过程生成沆淀的殖量升中，生成沉淀质量与加入

15、CaCk溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）?恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g c7（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。/ ；/ I II /K!I>072 1（XP加入氯化钙溶液质量g-【示例3】（2018资阳中考）向一定质量的CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，产生 沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。当沉淀质 ， 量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为 170.2g. （Cu的相 对原子质量为64）试计算：（1） CuSO4溶液中溶质的质里（2） CuSO4溶液中溶质的质量分数。.【示例4】（2015资阳中考）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分

16、数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0g,滴定过程如图所示。（滴定反应为： AgNO3 + HCl=AgCll + HNO3, Ag的相对原子质量为108，计算结果均 保留1 位小数）（1） AgNO3的相对分子质量为：。；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。/:（3） 计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。J I0D 20.0滴加捻酸成SJ/g后面两个考点，一个是表格数据型，一个是标签实物图型，这两个考点和上面的分析思路一 样，还是要让学生根据表格中的数据，标签以及实物图中的有用信息进行解题，这类题是“纸 老虎”型的，表格中一般出现的就是根据质量守恒求出

17、气体质量，然后带入方程式进行下一步计算（如考点3的示例1）, 一类就是根据烧杯中分批次加入相同物质反应后，最后根据 不变 的那个数据，以它为突破口，然后还是根据质量守恒定律，质量差就是生成气体的质量（如考点3的示例2）;标签，实物图就是找到里面的有用数据，然后带入题干，和我们的文字叙述题型分析思路一样。考点3:表格数据型这类计算题要根据表格中的数据进行对比分析，找出有用的数据，然后进行计算。【示例11实验室有不纯的氯酸钾样品 12. 5 g,把该样品与少量二氧化镒混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g(1)

18、生成氧气的质量为g;(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少？【示例2为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有 10.0g石灰 石样品的烧杯中加入 47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变 化关系 如下表：(石灰石中杂质不参加反应且难溶于水)时间/mintit2t3t4t5t6烧杯中剩余物 质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0求：(1)最终生成二氧化碳的质量为 g；(2)样品中碳酸钙的质量分数？考点4:标签、实物这类题主要根据标签，实物图信息找出有用信息，然后进行化学方程式计算。【示例13】某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将

19、有20片该药剂制成的粉 末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。(1)青少年缺钙出现的疾病是。？XX，牌钙片(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？有效成分：(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)。CaCOo净重：100g【示例4】为测定某氮肥中硫酸铉的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合，小 林取 15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氮化钥溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得 沉淀质 量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铉的纯度是否与标签相符。【反应的化学 方程式为 (NH4) 2SO4+BaCl2 =BaSO

20、4l+2NH 4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】硫酸铉(NH4)2SO4 纯度：96% XX化肥有限公司【示税】5】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及 相关数据如图所示：2g烧杯内同余物质的总质堂为68 4gM11O2(1)生产氧气的质量；(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)定帝就殿量分数 的不饱？溶液儿？gfl翰 稀么酸【示例16】请你仔细分 析如图所示的实验过程 和提供的数据，并进行 计算。 1） 1） 生成氢气 _ g? 2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%） o综上，所有的运用化学方程式计算题型，结合我市实际情况出发，高频考点罗列如上。 无论是哪类题型，这里关键一个都脱离不了纯净物的质量，所以在计算的时候找准纯净物的 质量很关键°如果求气体（或沉淀）质量，一般就是根据质量守恒定律求出反应前后质量差 即为气体（或沉淀）的质量，如果求某溶液中溶质的质量分数，先根据相关方程式求出溶质 的质量，对于溶液的求法，除已经说明溶液质量外，一般我们还是根据质量守恒法求出溶液 的质量，即（反应后溶液质量二反应前物质的总质量一生成气体的质量一生成沉淀的质量一不溶物的质量）。然