2019-2020年安徽省九年级(上)月考化学试卷(解析版)

1、2019 -2020年安徽省九年级（上）月考化学试卷（解析版）2019-2020学年安徽省九年级（上）月考化学试卷学校:姓名：班级：、单选题（本大题共 10小题，共20.0分）1.我省有许多历史悠久、 闻名中外的传统工艺品。下列工艺品在制作过程中涉及化学变化的是（）2.C.安庆雪木雕塑卜列有关溶液的说法正确的是（）11 / 12D.当涂鲜桃照IM2()B.量取9.5?液体A.洗洁精除去油污的原理是油污能溶解洗洁精B.物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动D.饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大3 .下列选项中是我省广大消费者喜爱

2、的食物，其中维生素含量比较丰富的是（）A.霍邱龙虾B.和县麻油C.南陵大米4 .硒有防癌、抗癌的作用，蘑菇富含硒元素。如图是硒元 素在周期表中的信息以及硒原子结构示意图。下列说法 正确的是（）A.硒原子在化学反应中易失电子B.硒的原子核内质子数为34C.图中n的值为8D.硒属于金属元素5 .正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验合理且操作正确的是6 .除草剂中含有硝基苯酚（?？?2?）下列关于硝基苯酚的说法中正确的是（）A.硝基苯酚中N、O、C、H四种元素的质量比是1:3: 6: 5B.硝基苯酚的相对分子质量是139 gC.硝基苯酚属于无机化合物D.硝基苯酚中氧元素的质量分数是

3、34.5%7 .建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（）8 . 合肥地铁施工工程车的尾气中含NO、CO,尾气经过如图所示催化转化后，可实现达标排放。下列说法不正确的是 （）<o线e正应为步人?催化剂？A.反应a的化学方程式为2?+ ? 一2?2? j . .28. X的化学式为？C.反应b属于置换反应D.反应前后元素种类没有发生改变9. 下列实验设计合理的是（）A.粗盐提纯时蒸发至有晶体析出就停止加热B.配制100 g 10%的氯化钠溶液需要 10 g氯化钠和90 g水C.向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有氨味，该化学肥料一定不是氮D,向混有？?？?勺NaOH溶液中

4、加入适量的？?？?液，过滤后可得到纯净的NaOH溶液10.利用图甲所示装置测得足量的表面积相同的镁片、铝片、铁片分别与20 mL溶质的质量分数为10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气体积与装置内压强成正比）,所得图象如图乙。下列说法不正确的是（）11.12.A.金属的活动性顺序为 ？?> ? ?B.充分反应后生成？的质量相等C.完全反应所消耗的镁片的质量最大D.实验中要控制温度相同填空题（本大题共 2小题，共13.0分） 如图是篮球架的示意图，请回答下列问题。（1）图中所标示的材料中，属于有机合成材料的是 ,属于金属元素的是 。（2）钢制支架表面喷漆主要是为了防锈，其原理是（3）工业炼

5、铁中生成铁的反应的化学方程式为（4）废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 （写出一点即可）。某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示 意图如图所示，请回答下列问题。（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）（1）氧化镁中镁元素的化合价是 。（2）加入过量稀盐酸之前要把矿石粉碎，其目的是 。（3）流程图中沉淀D是（用化学式表示）；写出矿石中的任意一种金属氧化物 与稀盐酸反应的化学方程式： （合理即可）（写出一个即可），该反应属于 （填基本反应类型）。（4）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的 pH ,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀, 该实验条件下，使

6、金属阳离子转化为沉淀的相关pH数据如表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B可允许的pH范围为是。氢氧化物?(?)3/?(?)?(?)开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1三、计算题（本大题共 1小题，共6.0分）福温？13 .工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为?4?_ 2?2 + ?.?现将0.8?用烷裂解，可制得炭黑的质量是多少？四、探究题（本大题共 3小题，共21.0分）14 .如图是实验室常用的装置。请回答下列问题。（1）写出图中仪器的名称： 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒粉末制取氧气时，发生装置不能选用C装置的

7、原因是;若要收集较纯净的氧气，则应将氧气从管口 （填“a” “b” “c” 或 "d”）通入。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;若产生二氧化碳气体的速率太快，请你分析并写出可能的原因： 。（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置选用C装置。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔塑料板上锌粒接触， 但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中， 最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母序号）。A.氢氧化钠溶液?碳酸钠溶液？惆酸钠溶液？滔清石灰水15 .铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可 以发生化学反应？化学学习小组同学展开以下探究活动， 请你参与。【实验1】取一定溶质质量

8、分数的硫酸溶液于试管中，插 入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液变为蓝色。老师提示，刺激性气味的气体可能是二氧 化硫。在该反应中还产生了另一种最常见的氧化物。【查阅资料】 二氧化硫可以使品红溶液褪色；二氧化硫与二氧化碳的部分化学性质相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。【实验2】采用如图实验装置，验证【实验 1】中产生的气体。（1）?i式管中出现 现象，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出该反应的化学方程式： 。同学们为探究【实验1】中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再 进行如下实验。【实验3】在【实验2】的装置中，

9、把 A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取 几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各 2 mL,分别与质量相同、形状相同的细铜丝 进行实验（每次实验都加热至沸腾），结果如表。硫酸溶质质量分 数98%80%68%44%38%32%20%石蕊试液的颜色红色红色红色红色紫色紫色紫色【分析讨论】（2）分析上表数据，小组同学一致认为在加热至沸腾的条件下，溶质 质量分数不小于 的硫酸溶液都可以与铜反应。你（填“同意”或“不同意”）该小组同学的观点，原因是 。【反思与评价】（4）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在【实验2】中，需对实验装置中导管口 K处排出的尾气进行处理，方法是 （合理即可）。16 .学习碱的

10、化学性质后，化学老师拿来了一包已经失效的生个。购购明石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的|探究活动。甲同学通过实验断言该生石灰干燥剂已经完全变质失效。他采 J /用的探究方法是取少量样品于试管中，加入少量 ,温度 “履啊没有变化，没有放热的迹象。【查阅资料】生石灰干燥剂的成分为CaO,请写出该干燥剂干燥原理： （用化学方程式表示）。【提出猜想】该干燥剂白勺成分为?（?）该干燥剂白成分为? ?该干燥剂白成分为 。【进行实验】实验操作步骤实验现象结论（1）取样，滴加足量稀盐酸一定含有?（2）另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加溶液呈红色一定含有注意：若答对下列小题

11、奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。【数据分析】（1）100?石灰水中含有0.14?食氧化钙，则该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知：该温度下氢氧化钙的溶解度为0.165 ?）（2）为了进一步确定该混合物中 ？?做质量分数，实验小组的同学称取了15 g样品，加入足量的稀盐酸，实验测得生成？?2汽体的质量如图所示，请根据图计算该混合物中？?？?质量分数： 。【反思与评价】实验中计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是 （答一 点即可）。答案和解析1 .【答案】A【解析】 解：黄山歙砚、安庆雪木雕塑、芜湖铁画制作过程中均没有新物质生成，属于物理变化；界首彩陶烧制过程中有新物质生成，涉

12、及化学变化；故选： A 。化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 .【答案】 B【解析】 解： A 、洗洁精除去油污的原理是乳化作用， A 项错误；B 、物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化，正确；C 、溶质的分子或离子在溶剂中不断地运动， C 项错误；D 、未指明溶液的质量和外界条件，无法比较溶质质量分数， D 项错误；故选： B 。A 、根据洗洁精除去油污的原理考虑；B 、根据物质溶

13、解过程考虑；C 、溶液中的分子或离子在不断运动；D 、根据饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法考虑。解答本题关键是熟悉物质溶解过程，知道溶液的特点和溶液的状态。3 .【答案】D【解析】 解： A 、霍邱龙虾中富含蛋白质，故选项错误。B 、和县麻油中富含油脂，故选项错误。C 、南陵大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D 、当涂鲜桃中富含维生素，故选项正确。故选： D 。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4 .【答案】B【解析】 解： A 、硒原子最外层电子数是6 ，

14、在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。B 、 根据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为 34 ， 表示原子序数为34； 根据原子中原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，则硒的原子核内质子数为34 ，故选项说法正确。C、由核外电子数=质子数可得，2 + 8 + ?+ 6 = 34,解得？?= 18,故选项说法错误。D 、硒元素名称带有“石”字旁，属于固体非金属元素，故选项说法错误。故选： B 。图中元素周期表可以获得的信息： 左上角的数字表示原子序数； 字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。原子结构示意图中，圆圈内

15、数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为 8 ，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数 >4,在化学反应中易得电子，若最 外层电子数 4,在化学反应中易失去电子。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。5 .【答案】A【解析】 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、量取9.5 mL液体时，应选用10 mL量筒，错误

16、；C、该装置未构成封闭体系，无法检验装置气密性，错误；D、装置未密封，反应生成的气体会逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，且用托盘天平称量时未遵循“左物右码”原则，错误；故选：A。A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、量筒量程选择的依据有两点： 一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据托盘天平称量的注意事项解答。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 .【答案】D【解析】解：？?硝基苯酚中N、O、C、H四种元素的质量比为 14： （16

17、 X3）: （12 X 6）:（1 X5 =）14 : 48： 72： 5, A 项错误；B.相对分子质量的单位是“ 1”，一般省略不写，B项错误；C.硝基苯酚是一种化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，C项错误；.16X3D.硝基苯酚中氧兀素的质量分数为14+16x3+12x 6+1X5 X100% =34.5%, D项正确。故选：D。A.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B.根据相对分子质量的单位来分析；C.根据无机物与有机物的概念来分析；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7

18、 .【答案】D【解析】解：A、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，故模型正确；B、原子可以通过得失电子形成离子，离子能通过得失电子形成原子，而分子、原子、 离子都可以构成物质，物质由元素组成，故模型正确；C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反 应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故模型正确；D、纯净物包括化合物和单质，与单质和化合物不能并列，模型中化合物和单质没包括 在纯净物中，故模型错误。故选：DoA、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；B、根据物质的构成分析；C、根据氧化反应、化合反应关系分析解答；D、根据纯

19、净物包括化合物和单质分析解答。本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。8 .【答案】C【解析】 解：A、由题图可知，反应 a的反应物为NO和？；生成物为？?？；化学方程?崔化剂？_式为2?+ ?一厂2?，故正确;B、由质量守恒定律可知， X中一定含有N元素，可能含有 。元素，由于氮氧化合物为有害气体，不符合题意，故 X为？，故正确；C、反应b中的反应物均为化合物，故不属于置换反应，故错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不发生改变，故正确；故选：CoA、根据反应物生成物分析；B、根据质量守恒定律分析；C、根据置换反应的概念分析；D、根据质量守恒定律分析。化学反应遵

20、循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。9 .【答案】B【解析】 解：A、粗盐提纯时蒸发至有较多固体析出时即停止加热，故错误；B、氯化钠的质量为：100 X10% = 10?,水的质量：100 - 10 = 90?故正确；C、尿素是氮肥，但不会与熟石灰反应生成氨气，故错误；D、向混有硫酸钠的 NaOH溶液中加入氯化钢溶液，可以除去杂质硫酸钠，但引入了新 杂质氯化钠，不符合除杂原则，故错误；故选：B。A、根据蒸发的操作分析；B、根据溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，溶剂质量等

21、于溶液质量减去溶 质质量求解；C、根据氮肥的分类分析；D、根据除杂的原理分析。本题考查了常见实验操作的方法和注意事项等，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂 质除去。10 .【答案】C【解析】 解：A、金属的活动性顺序为 ？?>?故人正确；B、由于金属是足量的，酸完全反应，所以充分反应后生成？的质量相等，故 B正确;C、Fe的相对原子质量最大，故生成相等质量氢气消耗的铁片质量最大，故 C错误；D、实验时要注意控制变量，温度能影响气体的压强，所以故要控制温度相同，D项正确故选：Co根据金属的活动性、金属与酸反应的质量关系、影响气体压强的因素分析判断有关的说 法。此题主要通过金属与酸的反应探究

22、气体压强的变化，在探究过程中，要结合金属的性质和影响气体压强的变化的因素仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。福温？11 .【答案】涤纶铁使钢铁与氧气和水隔绝3?+ ? 2? 3?减少 环境污染（或节约金属资源）2019 -2020年安徽省九年级(上)月考化学试卷(解析版)【解析】解：(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以图中所标示的材 料中，属于有机合成材料的是涤纶；钢是铁的合金，因此属于金属元素的是铁元素；故 填：涤纶；铁；(2)钢制支架表面喷漆主要是为了防锈，其原理是使钢铁与氧气和水隔绝。故填：使钢 铁与氧气和水隔绝；(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还

23、原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填:福温？-.3?a ?2? 3?23?2(4)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源或保护环境；故填：减少环境污染(或节约金属资源)。(1)根据材料与元素的分类来分析；(2)根据金属防锈的做法来分析；(3)根据工业炼铁的原理来分析；(4)根据回收废旧金属的意义来分析。本题主要考查金属在生产、生活中有着广泛的应用，难度不大。12.【答案】+2 增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应? 2?=?!?复分解反应 6.7 <?< 8,6【解析】解：(1)在氧化镁中氧元素的化合价为 -2价，则镁元素的化合价是 +2。(2

24、)加入过量稀盐酸之前要把矿石粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，使 其充分反应。(3)由于二氧化硅不与稀盐酸反应，所以流程图中沉淀D是？?由物质的反应可知，氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，反应的化学方程式：？?？ 2?=?该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。(4)保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，控制只生成氢氧化铜沉淀，而不生成其他沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为：6,7 < ?实8.6。故答为：(1) +2。(2)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应。(3)?：? ? 2?=?巧？复分解反应。(4)6,7 <?<

25、8,6。(1)根据化合价原则求出元素的化合价；(2)根据将矿石粉碎能增大接触面积分析；(3)根据物质的变化分析流程图中沉淀D和反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型等。(4)根据氢氧化铜完全沉淀和氢氧化镁开始沉淀的酸碱度分析回答。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。13.【答案】解：设可制得炭黑的质量为 x 福温？ -?4?2? + ?16120.8 tx16 _ 120.8?

26、= ?= 0.6 t答：可制得炭黑的质量为 0.6 to【解析】根据甲烷裂解的方程式由甲烷的质量即可求出生成的炭黑的质量。本题属于根据化学方程式的简单计算，注意书写的格式要规范、计算的数据要准确。14 .【答案】铁架台二氧化镒是粉末，不能随时控制反应的发生和停止d ?2?7?7?+ ?T盐酸浓度大(或大理石颗粒太小)C【解析】解：(1)图中仪器的名称是：铁架台；故填：铁架台。(2)二氧化镒是粉末状药品，若选择C作为制备氧气的发生装置，就不能随时控制反应的发生和停止；氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，氧气的密度比水 小，所以用装置 E来收集氧气时，氧气从短管进入；故填：二氧化镒是粉

27、末，不能随时 控制反应的发生和停止；d; 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：?+?2?=?+ ?2? T,制取？?2过程中产生气体的速率太快可能的原因是盐酸浓度大或大理石颗粒太小，对应的改进措施是稀释盐酸或更换大颗粒的大理石。故填：？?2?=?!?+ ? T;盐酸浓度大(或大理石颗粒太小)；(4)?、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故 A错误；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故 B错误；C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故 C正确；D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故 D错误； 故选Co(1)熟记仪器的名称；(2)根据二氧化镒是粉末状药品、氧气的性质与收集方法来分析；

28、(3)根据实验室中制取二氧化碳的原理以及反应速率快的原因来分析；(4)根据金属与酸的性质来分析。加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质 反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态 和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15 .【答案】品红溶液褪色？?？ 2?殳？浓)下？?？?f+2?2? 44% 不同意 质量分数在38% - 44%之间，石蕊试液是否变色没有

29、得到验证尾气接导管通入氢氧化钠溶液，进行吸收【解析】 解：(1)有题目信息可知二氧化硫可以是品红溶液褪色，实验装置中设置品红 溶液，检验气体组分，当看到品红溶液褪色，结合题目信息，判断有二氧化硫气体生成， 结合实验1中蓝色溶液，判断为硫酸铜，同时结合质量守恒定律，酸中氢元素变为水， 所以铜与浓硫酸反应后生成硫酸铜、二氧化硫及水；?故答：品红溶液褪色；？?+? 2?？2?浓)干？?？? T+2?2?(2)二氧化硫属于酸性气体，与石蕊溶液显红色，根据实验测试结果，在质量分数为44%时，石蕊还是红色，说明有酸性气体二氧化硫生成，而当质量分数为38%时，石蕊变为紫色，说明没有酸性气体二氧化硫生成，所以根据现有的实验数据，推断以 44%作为临 界数据判断酸与铜的反应； 故答：44%。(3)根据上述实验数据，如果进一步确定硫酸质量分数达到多少时铜与硫酸不再反应，需要在38% - 44%之间进一步进行实验，已确定低于44%到高于38%之间的一个质量15 / 12分数，作为最终确定铜与硫酸的不在反应的临界点；故答：不同意；质量分数在 38% - 44%之间，石蕊试液是否变色没有得到验证。(4)二氧化硫属于有毒气体，直接排入大气污染环境，二氧化硫气体是酸性气体，采用碱液进行吸收，所以选用氢氧