201x版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.1弱电解质的电离_第1页
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1、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离考纲要求：考纲要求：弱电解质的电离弱电解质的电离考点一考点一学什么学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一掌握电离方程式的书写掌握电离方程式的书写注注 意意二二理解电离平衡的建理解电离平衡的建立及其特征立及其特征基点小练基点小练三三外界条件对电离外界条件对电离平衡的影响平衡的影响改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释增大增大减小减小减弱减弱不变不变加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸_通入通入HCl(g)_加入加入NaOH(s)_加入镁粉加入

2、镁粉_升高温度升高温度_基点小练基点小练考什么考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考题点题点(一一)弱电解质电离平衡的特点弱电解质电离平衡的特点题点题点(二二)影响电离平衡的外界因素影响电离平衡的外界因素电离度、电离常数电离度、电离常数考点二考点二学什么学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一电离度电离度温度的温度的影响影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度升高温度，电离平衡向右移动，电离度 ；降低温度，电离平衡向左移动，电离度降低温度，电离平衡向左移动，电离度_浓度的浓度的影响影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_；当

3、弱电解质溶液浓度减小时，电离度当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_增大增大减小减小减小减小增大增大二二电离常数电离常数基点小练基点小练考什么考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）电离度、电离常数应用题点（一）电离度、电离常数应用酸酸HXHYHZ电离常数电离常数K910791061102拓展拓展 归纳归纳题点题点(二二)电离平衡常数的相关计算电离平衡常数的相关计算规律规律 方法方法强酸强酸( (碱碱) )与弱酸与弱酸( (碱碱) )的比较的比较考点三考点三题型题型一一一元强酸一元强酸与一元弱酸的比较与一元弱酸的比较浓度均为浓度均为0.01 molL1pH均为均为

4、2pH或物质或物质的量浓度的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)浓度均为浓度均为0.01 molL1pH均为均为2体积相同时与过体积相同时与过量活泼金属反应量活泼金属反应产生产生H2的量的量HA HBHA HBc(A)与与 c(B)大小大小c(A) c(B)c(A) c(B)分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH变化变化HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大加水稀释加水稀释10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的导电性溶液的导电性HAHBHA HB水的电离程度水的电离程度HA HBHA HB对点演练对点演练题型题型二二强弱电解质强弱电解质的图像分析的图像分析对点演练对点演练课堂巩固练课堂巩固练综合演练提能综合演练提能

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