201x版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修

1、第第2课时元素周期表和元素周期律课时元素周期表和元素周期律的应用的应用第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律学习目标学习目标1了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3.体会元素周期体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律知识点元素周期表和元素周期律的应用知识点元素周期表和元素周期律的应用阅读教材阅读教材P17P18，思考并填空，思

2、考并填空1元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性增强增强非金属非金属金属金属增强增强AlSi特别提醒特别提醒(1)分界线左边的是金属元素分界线左边的是金属元素(H除外除外)，右边的是，右边的是非金属元素。非金属元素。(2)周期表左下角是金属性最强的元素周期表左下角是金属性最强的元素(铯铯)，右上角是非金属，右上角是非金属性最强的元素性最强的元素(氟氟)。(3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。2元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系(1)主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价_。(2)非金属

3、元素的化合价非金属元素的化合价最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_。最低负化合价等于使它达到最低负化合价等于使它达到_稳定结构稳定结构所需得到的电子数。所需得到的电子数。最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_。族序数族序数最外层电子最外层电子(价电子价电子)数数最外层电子数最外层电子数8电子电子83元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其根据元素在周期表中的位置推测其_和和_。(2)根据元素的根据元素的_推测它在周期表中的位置。推测它在周期表中的位置。(3)指导

4、新元素的发现及预测它们的指导新元素的发现及预测它们的_。(4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中_可以找到半导体材料；可以找到半导体材料；在在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。原子结构原子结构性质性质原子结构原子结构原子结构和性质原子结构和性质金属和非金属的分界处金属和非金属的分界处过渡元素过渡元素1判断正误：判断正误：(1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。是氦。( )分析：分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟

5、。氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。( )分析：分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半导体。导体。自我测评自我测评(做一做做一做)2思考：思考：(1)从原子结构角度分析从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？决定元素化学性质的因素有哪些？提示：提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核元素的性质取决于原子核对最外层电

6、子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强，越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强，金属性越弱。金属性越弱。(2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？提示：提示：不一定。如不一定。如He和和Mg的最外层电子数都是的最外层电子数都是2，但性质差，但性质差别很大；即使处于同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，别很大；即使处于同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第金属性逐渐增强，如第A族由非金属过渡到金属，族

7、由非金属过渡到金属，C和和 Pb的性质也有很大的差别。的性质也有很大的差别。认知总结认知总结元素的元素的“位置位置”、“结构结构”、“性质性质”之间的关系及应用之间的关系及应用应用应用“位置位置”、“结构结构”、“性质性质”三者的关系解答问题时三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：要注意掌握以下几个方面：(1)掌握四个关系式掌握四个关系式电子层数周期序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数主族元素的最高正价族序数最低负价主族序数最低负价主族序数8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律前六周期元素种类数前六周期元素种类

8、数(分别为分别为2、8、8、18、18、32)。稀有气体元素原子序数稀有气体元素原子序数(分别为分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期和所在周期(分别在一到六周期分别在一到六周期)。同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数的关系(相差相差2、8、18、32等等各种情况各种情况)。同周期同周期A族与族与A族元素原子序数差值族元素原子序数差值(有有1、11、25等等情况情况)。(3)元素元素“位、构、性位、构、性”规律中的特例规律中的特例绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)原子核无中子。原子核无中子。元素周

9、期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从非金属元素期例外，是从非金属元素(氢元素氢元素)开始的。开始的。所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。非金属单质一般不导电，但石墨导电非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。晶体硅是半导体。氟无正价，氧无最高正价；在氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显中氧显1价，在价，在NaH中氢显中氢显1价。价。典例剖析典例剖析AA规律方法规律方法元素推断题的解题思路元素推断题的解题思路题组训练题组训练题组一元素周期表与元素性质的推断题组一元素周

10、期表与元素性质的推断1(2015福建泉州高一检测福建泉州高一检测)镭是第七周期第镭是第七周期第A族元素，族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A镭比钙金属性更强镭比钙金属性更强 B氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性C在化合物中呈在化合物中呈2价价 D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确项正确, B项错误；镭最外层有项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈个电子，在化合物中呈

11、2价，价，C项项正确；与镭同主族的正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭的碳酸盐都难溶于水，可知镭的碳酸盐也难溶于水，的碳酸盐也难溶于水，D项正确。项正确。B题组二原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断题组二原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断2现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：(1)元素元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是号是_。元素编号元素编号元素性质或原子结构元素性质或原子结构TM层上有层上有6个电子个电子X最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的

12、2倍倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性呈碱性Z元素最高正价是元素最高正价是7价价W其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生产生H2(2)元素元素Y与氢元素形成一种离子与氢元素形成一种离子YH，写出检验某溶液中含该微，写出检验某溶液中含该微粒的方法：粒的方法：_。(3)元素元素Z在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，元素元素Z与元素与元素T相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_(用元素符号表用元素符号表示示)，下列表述中能证明这一事实的是，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号填序号)。a常温下

13、常温下Z的单质和的单质和T的单质状态不同的单质状态不同bZ的氢化物比的氢化物比T的氢化物稳定的氢化物稳定c一定条件下，一定条件下，Z和和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应的单质都能与氢氧化钠溶液反应第三周期第第三周期第A族族Clb(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是明显不同于其他三种的是_，理由是，理由是_。Z的最高价的最高价氧化物对应的水化物与氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为的离子方程式为_。H2CO3H2CO3为弱酸为弱酸(或非氧化性酸或非氧化性酸)3HAl(OH)3=Al33H2O1在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料,但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如NaCl。2元