八年级科学复习提纲

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。第一章 生活中的水1.1水在哪里1.地球上水的组成及分布: 海洋水 96.53%，陆地淡水 2.53%，湖泊咸水和地下咸水:0.94%。2.水的重要性：(1) 水是生命有机体的重要组成部分。(2) 水参与地球生命体的活动过程。(3) 长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。3. 水的循环水体运动的重要形式(1)水循环的过程特点： 蒸发，蒸腾，凝结，降水，径流(2)形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。 (3)导致水循环的外因：太阳辐射和地心引力

2、。 (4)水循环类型： 陆上内循环：陆地大气 海上内循环：海洋大气 海陆间水循环：海洋陆地大气(最重要,是陆地淡水的重要途径。)4、水循环的重要性：水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，使水圈成为一个动态的系统。 通过水循环，使海洋源源不断地向陆地供应淡水，滋润着土地，哺育着生命。 1.2 水的组成 1电解水实验(1) 电解仪的与电源的相连，产生；电解仪的与电源的相连，产生。(2) 氢气与氧气的体积比是(3) 电解水实验产生氢气和氧气，说明。(4)氢气的检验方法（5）氧气的检验方法（6）表达式2水的重要性质：纯净水是一种颜色，气味味道的液体；标准状况下沸点为，凝固点为，水有一种异常现象，即时密

3、度最大。1.3 水的密度1.密度：（1）定义：单位体积某种物质的质量。（2）公式：公式教学要点：m/v中、m、v都是对同一物体而言。对于同一物质，一定，反应物质的一种特性，与物体的m、v大小无关，v增大，m也增大，不变，即m/v不变注意：、m、v三者间正比反比关系对于，对于，对于，2、.密度的单位：克/厘米3 或者 千克/米3 换算关系：1克/厘米3千克/米33、水的.密度为：意义。 读法。4.关注书中密度实验的分析过程以及实验册中密度的实验1.4 水的压强1.压力成因：物体间由于相互挤压而产生的。2.压力特点：力作用在受力物体的表面上，方向与受力物体的表面，并指向受力物体。3.压力的作用效果

4、跟和有关。4.压强：定量描述压力的作用效果。定义：单位面积上受到的压力叫压强。公式：注意： F是压力而不是重力，水平支持面上静止时 F=G S是受力面积而不是物体的表面积或面积。 单位统一 N/m2 1帕1牛/米25. 增大和减小压强的方法：增大压强： 减小压强：注意：日常生活中有关压强改变的事例6. 水的压强特点：（1）一切液体对容器底部和侧壁产生压强，压强随深度的增加而增大；（2）液体内部存在压强，压强随的增加而增大；在同一深度各个方向的压强；在不同的液体的同一深度，大的液体，压强较大。（液体内部压强可用压强计测量；压强计由金属盒、橡皮管、U形管组成，测量时看U形管液面的高度差，液面的高度

5、差越大，说明压强越大。液体压强公式：p=液gh）注意：实验册上有关该实验的分析1.5 水的浮力1.浮力：液体都会对浸入其内的物体产生一个向上的浮力。气体也会产生浮力2.阿基米德定理：对阿基米德定理这个公式的理解应注意： （1）公式中是液体的密度，而不是浸入液体的物体的密度。 （2）公式中是浸入液体时，排开液体的体积。物体完全浸入，；物体部分浸入，。（3）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，而与其他因素无直接关系。注意：浮力的四个计算公式注意：阿基米德实验的分析2 物体沉浮条件（1）对于浸没在液体中的物体（2）上浮和下沉都是不稳定状态，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则

6、会沉到液体底处于静止状态。漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态。 （沉到水底：F浮F支持力=G）3 物体浮沉条件的应用（1）、密度计 密度计的刻度分布是因为测量时，（2）轮船 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力根据F浮=排g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮，排，所以 v排必，即船身稍（3）潜水艇：潜水艇的浮沉原理是靠改变（调节水舱内的水量）实现的。1.6物质在水中的分散状况1.溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（1）溶液是由溶质（被溶解的物质称为溶质）和溶剂（能溶解其他物质的物质叫溶剂；如水、酒精、汽油、丙酮等，水是较好的溶剂，许

7、多物质能溶在其中）组成的。（2）溶液的命名：溶质溶剂溶液 （如果是水作为溶剂时，水可省略不讲。）2.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。3.乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。4.混合物：有多种物质组成的物质。5.溶液、悬浊液、乳浊液比较：物质悬浊液乳浊液溶液是否透明久置是否分层特点共同点溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。注意：溶液是透明的，透明的不一定是溶液。溶液的颜色有很多种，不一定是无色。溶液是均一稳定的，均一稳定的不一定是溶液。（记住常见的几种浊液）第7节 物质在水中的溶解1.饱和溶液: 2.不饱和

8、溶液：3.不饱和溶液可以转变成饱和溶液. )饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，4.浓溶液:在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；稀溶液:有的溶有较少溶质，称为稀溶液。(饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液一些。)二、溶解度1.用溶解度来表示物质的溶解能力，即。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强2.物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对

9、的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。3.影响固体溶解度的因素有：4食盐的溶解度在20时是36g，其含义是什么?三、溶解度曲线1.概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。(1) 溶解度曲线的意义:同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； 不同物质在同一温度时的溶解度数值； 物质的溶解度受温度变化影响的大小；A.大多数物质的溶解度随着温度的升高而a.影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 b.影响，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓B.极少数物质的溶解度随着温度的升高而，如氢氧化钙比较某一温度下各种物

10、质溶解度的大小等四、溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。（常用小数或百分数表示）公式：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量溶质的质量/溶质的质量溶剂的质量 溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、（溶剂和溶质的质量或体积） B、(称取或量取) C、第8节 物质在水中的结晶1.晶体和非晶体的主要区别:(1)晶体都具有规则的；不同的晶体具有不同的形状。(2)晶体有固定的,非晶体没有。2.获得晶体的两种方法：(1) -适用于溶解度随温度变化不大的物质。 (2) -适用于溶解度随温度升高明显增大的物质。 第9节水的利用和保护1.人们利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下水。可利用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，即可提供地表和地下径流的水。与该地区的水循环活跃程度密切相关。2. 人类目前利用较多的几种水体特征: 含量很少，约占淡水总量的0、3%。(1)时空分布不均衡。(2)人均拥