元素周期表及周期律试题-答案及解析

1、元素周期表及周期律试题-答案 及解析高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一.选择题（共6小题）1 .地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D .第三周期VA族2 . Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图. W、Z的最外层 电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍.则下 列说法不正确的是（）I n m ivA A A AQX YA.非金属性：W>ZB,原子半径：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性： X >YD.氢化物稳定性：Q>W3 .下列叙述正确的有（）A

2、.第四周期元素中，镒原子价电子层中未成对 电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增 大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其 分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中，兀 键电子对数不计 入中心原子的价层电子对数4 .四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层 结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物 的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A.简单离子半径： WvXvZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性： WvYD.最高价氧化物的水化物的酸性：

3、Y>Z5 .根据元素周期表和元素周期律分析下面的推 断，其中错误的是（）A.酸性由强到弱的顺序：HClO4>H?SO4>H3PO4 B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性 X>Y,说明X的非金 属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强6 .已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素， 则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HCl >HS>PH3B.非金属活泼性：Sv CKPC.原子半径：Cl>S>PD.原子序数：S<P<Cl二.填空题（共3小题）7.针对下面10种元素，完成以下各小题.回答 下列

4、间题.| 附阳 IA nA mA IVA VA VIA V 0 nA2 C NF Ne3 Na Mg Al SiS Cl（1）非金属性最强的元素是 （填名称）.化 学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）.（2） S原子结构示意图为 ;（3） Mg和Al中，原子半径较小的是 ;（4） N的氢化物的分子式 ,该物质中N元 素与H元素的质量比为一，（相对原子质量： N- 14 H - 1）,其水溶液呈 性.（5）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种 高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性 最强的是（填化学式），呈两性的是（填 化学式）；两者反应的化学方程式.8. X、

5、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期， 且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离 子化合物ZX; Y、M同主族，可形成MY2、MY3 两种分子.请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为 一.（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸 性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化 物还原性最强的是 （写化学式）.（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物 可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化 学式）.（4） ZX的电子式为; ZX与水反应放出气 体的化学方程式为一.9,下表是元素周期表的一部分，请针对表中所 列标号为的元素回答下列问题.族 IA IIA mA IVA V A VIA

6、VHA 0 周期（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号， 下同），形成化合物种类最多的元素是 .（2）第三周期元素除外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应 水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）， 具有两性的是.（3）单质的活泼性顺序为 >> （填元素符号），判断的实验依据是 （写出 一种）.三.多选题（共1小题）10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中 位于连续的四个主族，相对位置如图所示.Z元 素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法 正确的是（WZA.原子半径由小到大的顺序为 YvXvWvZB . 丫的单质和Z的单质能够发生反应C. X的单质

7、都是熔点高、硬度大的物质D.工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法 制备对应的单质四.推断题（共1小题）11.如表为元素周期表短周期的一部分，请用化 学用语（元素符号或化学式）回答相关问题： （1）元素在周期表中的位置为(2)表中序号元素中半径最大的常见离子是.(3)表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强 的物质的电子式为 ,酸性最强的物质的化学 式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式 是.(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 和的非金属性强弱的探究方案中不可行的 是(填序号)A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应(5)由和两种

8、元素组成的化合物，同条件 下与氧气密度相当，请写出该分子的电子 式.(6)与两元素的单质反应生成1mol的最 高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ,已知该 化合物的熔、沸点分别为-69c和58C,写出 该反应的热化学方程式.高中化学组卷参考答案与试题解析一.选择题（共6小题）1. （2017?嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在 周期表中的位置是（）A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D .第三周期VA族【分析】地壳中含量最多的元素为 O元素，其 原子序数为8,核外含有2个电子层，最外层含 有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位 置.【解答】解：地壳中含量最多的元素为

9、O元素, 其原子序数为8,核外含有2个电子层，最外层 含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期 VIA 族， 故选A.【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用， 题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关 键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试 题侧重考查学生的灵活应用能力.2. （2017?湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都 是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关 系如图.W、Z的最外层电子数相同，Z的核电 荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是（）InmivA AAAQX YA.非金属性：W>ZB,原子半径：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性： X >

10、YD.氢化物稳定性：Q>W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na 元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z 的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电 荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a,则Z 的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W 为O元素、Z为S元素，据此解答.【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素. 由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、 Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核 电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a,则 Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a

11、=8,故 W为O元素、Z为S元素，A.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 O>S,即W>Z,故A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 Na>Al >S,即 X>Y>Z,故 B 正确； C.同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性： X>Y,故C正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性 H2O>CH4,故 D 错误； 故选D.【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期 律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结 构，掌握元素周期律.3. （2016?海南）下列叙述正确的有（）A.第四周期

12、元素中，镒原子价电子层中未成对 电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增 大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其 分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中，兀 键电子对数不计 入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为 ndxns，且能级处于半满稳定状态时，含有的未 成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，b 键和孤对电子对 计入中心原子的价层电子对数，而 兀不计入.【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排 布为ndxns，且能级处于半满稳定状态时，含有 的未成对电子数最多，即外

13、围电子排布为3d54s1,此元素为铭，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周 期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减 小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键， 故C错误；D、价层电子对相斥理论中，b 键和孤对电子对 计入中心原子的价层电子对数，而 兀不计入， 故D正确；故选BD.【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期 律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意 选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于 全满、半满、全空时的稳定状态.4. （2016春？南宁校级期末）四种短周期主族元 素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子层结

14、构，X的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族, Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列 说法正确的是（）A.简单离子半径： WvXvZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性： WvYD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族 元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且 Z的氢 化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简 单离子具有相同电子层结构，则 W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和

15、氧；W与Y同族,Y在X与Z之间，位置关系如图:此解答.【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期 主族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形 成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不 水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且 Z的 氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的W在第二周W与Y同简单离子具有相同电子层结构，则 期且是非金属元素，可能是氮和氧;族，Y在X与Z之间，位置关系如图:A. X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离 子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构 相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XvWvZ,故A 错误；B

16、. W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和 氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠， 过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶 液呈碱性，故B正确；C. W与Y处于同于主族，从上到下，非金属 性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱， 则W>Y,故C错误；D. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐 渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增 强，则Z>Y,故D错误；故选：B.【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关 系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画 出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题 培养了学生的分析能力及灵活应用能力.5. （2016?淄博校级模拟）根据元

17、素周期表和元 素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.酸性由强到弱的顺序：HClO，>H2SO4>H3PO4B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性 X>Y,说明X的非金 属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强【分析】A.元素的非金属性越强，对应的最高 价氧化物的水化物的酸性越强；B.同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧 化物的水化物的碱性越强；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力.【解答】解：A.非金属性Cl>S>P,元素的非 金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸 性

18、越强，故A正确；B.金属性Ca>Mg,元素的金属性越强，对应 的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 B正 确；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力， 与原子最外层电子数的多少无关，故 D错误. 故选D.【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见 题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考 查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单 质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把 握比较角度，难度不大.6. （2016?吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种 原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HCl >

19、;H2S>PH3 B.非金属活泼性：Sv CKPC.原子半径：Cl>S>PD.原子序数：SvPvCl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非 金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对 应氢化物越稳定，以此来解答.【解答】解：A.非金属性Cl>S>P,气态氢化 物的稳定性为HCl >H2S> PH3,故A正确；B.非金属性Cl>S>P,非金属活泼性为Cl>S>P，故B错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径 为P>S>Cl,故C错误；D.同周期从左向右原子序数增大，则原子序数 为PvSvCl,故D错误； 故

20、选A.【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考 点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期 律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 注意规律性知识的应用，题目难度不大.二.填空题（共3小题）7. （2016?晋江市校级模拟）针对下面10种元 素，完成以下各小题.回答下列间题.| 网阴" IA nA mA IVA VA VIA V 0 nA2 C NF Ne3 Na Mg Al SiS Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）.化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符(2) S原子结构示意图为.力：(3) Mg和Al中，原子半径较小的是 Al :(4) N的氢化物的分子式 NH该

21、物质中N 元素与H元素的质量比为 14: 3 ,(相对原 子质量：N - 14 H-1).其水溶液呈 碱性 性.(5)元素硅的氧化物常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 NaOH(填化学式)，呈两性的是一Al (OH) 3 (填化学式)；两者反应的化学方 程式 NaOH+Al (OH) 3 =NaAlO 2+2HQ .【分析】(1)同周期自左而右非金属性增强，同 主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外 层为稳定结构，化学性质最不活泼；(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有 3个电子层，各层电子数为 2、8、6

22、;(3)同周期自左而右原子半径减小；(4) N的氢化物的分子式为NH3,其水溶液呈 碱性；(5)二氧化硅可以制造光导纤维；(6)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝 属于两性氢氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而右非金属性增强， 同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元 素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳 定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne;(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有 3个电子层，各层电子数为 2、8、6,原子结构 示意图为礴，故答案为:可“；(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg >Al

23、 ,故答案为：Al;(4) N的氢化物的分子式为 NH3,分子中N、H 元素质量之比为14: 3其水溶液呈碱性，故答 案为：NH3； 14: 3;碱；(6)二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；(6)上述元素中Na的金属性最强，故NaOH 的碱性最强，Al (OH) 3属于两性氢氧化物，二 者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH +Al (OH) 3=NaAlO 2+2H2O,故答案为: NaOH; Al (OH) 3； NaOH +Al (OH) 3=NaAlO 2+2H2O.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合 应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素 化合物性质，

24、比较基础.8. (2016春？龙海市校级期末)X、Y、Z、M、 G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增 大.X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX; 丫、 M同主族)可形成MY2、MY 3两种分子.请回 答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为 VIA族.第二周期第(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸 性最强的是 HClO i (写化学式)，非金属气 态氢化物还原性最强的是HzS (写化学式).（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物 可作水消毒剂的有 。3、CO_ (写出其中两种 物质的化学式).（4） ZX的电子式为 恤七丁 ： ZX与水反应 放出气体的化学方程式为NaH+

25、H2O=NaOH +HM .【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短 周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素； X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX ,且Y原 子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、 M同主族，可形成MYa MY 3两种分子，所以Y 是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素， 所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解 答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三 个短周期，且原子序数依次增大，所以 X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX, 且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na 元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分 子，所以Y是O元素，

26、M是S元素，G是短周 期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气 体）,（1）丫是。元素，O原子有2个电子层，最外 层电子数为6,处于第二周期第VI A族，故答案 为：第二周期第VI A族；(2)非金属元素的非金属性越强，其相应的最 高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最 强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最 强的是高氯酸HC1O 4,非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性 最强的气态氢化物是硫化物 H2S,故答案为： HC1O，； MS;(3) Y的单质。3、G的单质C12、二者形成的 C1O2可作消毒剂，故答案为：。3、C1O2等；(4) ZX为NaH,属于离子化合物，由钠离

27、子 与氢负离子构成，电子式为 尔同 Na与水反 应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为： NaH+MO=NaOH+H?T ,故答案为："国； NaH+H2O=NaOH +H2T.【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合 物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注 意(4)中NaH电子式书写氢负离子的电子式 2 个电子成对，不能分开.9. (2016春？伊犁州校级期末)下表是元素周期 表的一部分，请针对表中所列标号为的元 素回答下列问题.族 IA HA mA IVA V A VIA VHA 0周期（1）非金属性最强的元素是 F （填元素符 号，下同），形成化合物种类最多的元素是 C（

28、2）第三周期元素除外原子半径最小的是 Cl_ （填元素符号），这些元素的最高价氧化物 对应水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式，下同），具有两性的是 Al （OH） 3（3）单质的活泼性顺序为 Na > Mg > Al （填元素符号），判断的实验依据是_ 单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）.【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C,为N,为O,为F,为Na,为 Mg,为Al,为S,为Cl,为Ar,然后 利用元素及其单质、化合物的性质来解答.【解答】解：由元素在周期表中的位置可知， 为C,为N,为O,为F,为Na,为Mg ,为Al ,为S,为Cl,为Ar ,(1)以上元素中第

29、二周期中F的非金属性最 强，在第W A中F的非金属性最强，则F的非 金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故 答案为：F; C;(2)同周期，从左向右原子半径在减小，则 Cl 的原子半径在第三周期最小，以上元素中 Na的 金属性最强，则最高价氧化物对应水化物 NaOH 的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化 物Al (OH) 3的具有两性，故答案为：Cl; NaOH; Al (OH) 3；(3)同周期，从左向右金属性在减弱，则 Na、 Mg、Al单质的活泼性为Na > Mg > Al,可利用 单质分别与水(或酸)反应的剧烈程度来验证， 故答案为：Na； Mg； Al ;单质与

30、水或酸反应的 剧烈程度.【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟 悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关 键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答 即可，难度不大.三.多选题(共1小题)10. （2016?海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种 短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相 对位置如图所示.Z元素原子核外K层与M层 电子数相等.下列说法正确的是（）XYWZA.原子半径由小到大的顺序为 YvXvWvZ B . Y的单质和Z的单质能够发生反应 C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质 D.工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法 制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素

31、， Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z 原子M层电子数为2,故Z为Mg元素；由元 素周期表中的相对位置可知， W为Al元素、X 为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合 物的性质以及元素周期律知识解答该题.【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族 元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等， 则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素，第26页（共32页）由元素周期表中的相对位置可知， W为Al元 素、X为C元素、Y为N元素，A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上 而下原子半径增大，故原子半径大小为：N<CvAlvMg,即 YvXvWvZ,故 A 正确； B. Y的单质和Z的单质分

32、别是氮气、镁，它们 点燃生成氮化镁，故B正确；C. X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点 高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子 晶体，熔点低，硬度小，故 C错误；D.工业上利用电解Z （镁）的熔融氯化物的方 法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因 为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故 D错误； 故选AB .【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高 频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析 能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素 周期律的递变规律.四.推断题（共1小题）11. (2016春？西安校级期末)如表为元素周期 表短周期的一部分，请用化学用语(元素符号或 化学式

33、)回答相关问题：碇圆(1)元素在周期表中的位置为第三周期第mA族 .(2)表中序号元素中半径最大的常见离子是 S2_.(3)表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强 的物质的电子式为新园间一,酸性最强的物质的化学式是 HCO气态氢化物最稳定的物 质的化学式是 HF .(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 和的非金属性强弱的探究方案中不可行的 是A (填序号)A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应(5)由和两种元素组成的化合物，同条件 下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式 科揶十(6)与两元素的单质反应生成1mol的最 高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ,已知该 化合物的熔、沸点分别为-69c和58C,写出 该反应的热化学方程式Si (s) +2Cl2 (g) =SiCL(l) H= - 687kJ/mol .【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H,为N,为