课时专题检测(十五)--水溶液中的离子平衡图象题、

1、课时专题检测(十五)水溶液中的离子平衡图象题O 10 20401向20 mL 0.5 mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度 的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶 液的相关说法中错误的是 ()I MlVrnLA .醋酸的电离常数：B点>A点一 +c(CH 3COO )= c(Na )B由水电离出的 c(OH ): B点C点C .从A点到B点，混合溶液中可能存在:D .从 B 点到 C 点，混合溶液中一直存在：c(Na + )> c(CH 3COO 一)c(OH 一)c(H +)解析：选D A项，醋酸是弱电解质，温度越高，其电离常数越大，正确；B项，B点

2、酸碱恰好反应生成 CH 3COONa , C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，CH 3COONa促进水的电离，由水电离出的 c(OH 一)： B点C点，正确；C项，如果c(CH 3COO 一)= c(Na +)，根据电荷守恒知，c(OH 一)= c(H +), CH 3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要 使其溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH 3COO)=c(Na +)，正确；D项，从B点到C点，NaOH过量，溶液中的溶质是 CH 3COONa和NaOH，当NaOH的物质的量大于 CH 3COONa的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na +

3、)>c(OH 一)>c(CH 3COO 一)>c(H +),错误。A . V(ROH) v 20 mL时，随着 V(ROH)增大，HM 的电离程度减小I (ROID/hlI.2室温时，往 20 mL 0.1 mol mol L 一1的ROH碱溶液，溶液的 如图所示。下列说法正确的是 (L 一1的HM酸溶液中逐滴滴入 0.1 pH与所加ROH溶液的体积关系B. K(HM) = K(ROH)C . RM不能发生水解反应D. V(ROH) >20 mL 时，溶液中 c(R )v c(M )解析：选B由题图可知，0.1 mol L -1的HM酸溶液的pH > 2,则HM为

4、弱酸。V(ROH)v20 mL时，随着V(ROH)增大，溶液中c(H +)减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电离程度增大，A项错误；由题图可知，V(ROH) = 20 mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B项正确；RM溶液呈中性,HM为弱酸，ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应， C项错误；V(ROH) >20 mL时，溶液呈碱性,c(OH )>c(H + ),结合电荷守恒式：c(OH )+ c(M 一)= c(H +)+ c(R +)知,c(M 一) v c(R +), D 项错误。3. (2018届湖北八校联考)常温下，浓度均为 0.1 mol1、体积均为

5、V的HX和HY溶+液，分别加水稀释至体积 V, AGAG = lg c H -随IgY的变化如图所示。 下列叙述正确的是c OHV0( )A 相同条件下 NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB .水的电离程度：av b v cC. d点所示溶液的pH = 3Vc XD 当lg、V = 2时，若两溶液同时升高温度，则一-增大V0c Y解析：选 C 0.1 mol L -1 的 HX 溶液的 AG = 12,则 c(H + )= 0.1 mol L1, HX 完全电 离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下 NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH , A错误； 氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的

6、电离程度：a= b v c, B错误；HX属于强酸，IgV = 2，说明溶液的体积稀释为原来的 100倍，所以c(H + )= 0.001 mol L S则d点所示V一溶液的pH = 3，C正确；HX完全电离，HY部分电离，当lgV0 = 2时，升高温度，对c(X )cX 无影响，而HY的电离平衡正向移动，c(Y )增大，一减小，D错误。c Y 4. 常温下，向1 L 0.1 mol L 1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，贝U下列说法中正确的是()A . H2A 的电离方程式为 H2A H + + HA ，HA H +

7、+ A2B. 0.1 mol L 1 NaHA 溶液中存在 c(A 2)+ c(HA ) + c(H 2A) = 0.1 mol L 1C .常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液 pH = 3.0D. pH = 4.0 时，图中 n (HA )约为 0.009 1 mol解析：选D A项，由图知，pH = 1时溶液中只有HA -，说明H2A的第一步电离是完全的，所以H2A的电离方程式为 H2A=HA + H +、HA A2+ H +，错误；B项，溶 液中不存在H2A，错误；C项，pH = 3时HA 与A2的物质的量相等，常温下，等物质的 量浓度的NaHA与Na2A溶液

8、等体积混合后，HA 与A2-的物质的量不相等，则溶液pH不 等于3.0，错误；D项，根据C点可知，HA -的电离常数是10-3，在pH = 4时，设溶液中10 4 X 0.1 XHA -的物质的量是 x, A2-的物质的量是 0.1 - x，由电离常数表达式可知=103,解得 x = 0.009 1,正确。 2+2+2 2 5. 已知 p(Ba ) = lg c(Ba )、p(X ) = Ig c(X )，常 温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )A . p(Ba2+) = a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO4) >c(CO2)B. M点对应

9、的溶液中 Ba2+、CO2能形成BaCO 3沉淀 C相同条件下，SO4比CO更易与Ba2+结合形成沉淀D. BaSO4不可能转化为 BaCO 3解析：选C 由图象信息知 Ksp(BaSO4)v Ksp(BaCO3)，当p(Ba2+) = a时，二者的饱和溶液中 c(CO 2) > c(SO4), A 错误、C 正确；M 点时，Qc(BaCO 3) v Ksp(BaCO 3)，故无法形成BaCO 3沉淀，B错误；因两种盐的 Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。6. 下列图示与对应的叙述相符的是()B .图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点A 图1表示同温度下，p

10、H = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线n为盐酸，且 b点溶液的导电性比 a点强C .图2中在b点对应温度下，将 pH = 2的H2SO4与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D .用0.010 0 mol L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol L_1 c、Br 一及的混合溶液，由图 3曲线，可确定首先沉淀的是C解析：选C A项，相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，即曲线I为盐酸，错误；B项，升高温度，促进水的电离，c(H +)、c(OH )均增大，错误；C项，b 点时，Kw = 1012, pH = 10 的 N

11、aOH 溶液中 c(OH ) = 102 mol L 1, pH = 2 的硫酸 中c(H +) = 10 2 mol L 1,等体积混合溶液显中性，此时pH = 6，正确；D项，由图可知Ksp(Agl)最小，1 先沉淀，错误。7. (2018届辽宁五校联考)查阅资料可知，T C时，可用Na2S沉淀X2*、丫2十、Z2+ (用M2 +表示),所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2 +)的关系如图所示。下列说法正确的是()0V 1 V 1 1-fi:- XX亠】5 1駅(炉)A 三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1X 1020B 将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然

12、后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c(S2)增大C. YCl 2溶液中混有的少量 ZCI2杂质，加入适量的 YS后充分搅拌，即可除去D. 在 c(X2+ )= c(Z2+) = c(Y2+ )= 1X 105 mol L 1 混合溶液中逐滴加入 1 x 104 mol L 1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS解析：选C A项，因为最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M 2+)是离子浓度的指数，其值越大，浓度越大，而 Ksp= c(S2 )x c(M2+)，可知XS溶液中lg c(S2)=- 10、lg c(M2 + )=- 25,故 Ksp(XS) = c(S2-)x c(X2+) = 10- 10x 10 - 25 = 10 - 35,错误；B 项，将