京改版九年级上册化学 第7章 化学反应的定量研究 单元巩固训练题（解析版）

1、.第7章 化学反响的定量研究一、选择题1.用锂Li储氢的原理是：2Li+H2=2 LiH LiH+H2O=LiOH+R，其中R的化学式是 A.O2B.H2C.H2O2D.Li2O2. 科学研究说明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反响为4NH3+3O22X+6H2O，那么X的化学式为 A.NOB.N2C.NO2D.N2O3.黑火药是我国古代四大创造之一，爆炸反响：S+2KNO3+3C X+N2+3CO2，那么X的化学式是 A.K2SB.H2OC.SO2D.K2SO44.某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中 A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧

2、元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含氧元素5.以下四种粒子的构造示意图中，表示金属元素原子的是 A.B.C.D.6.根据化学方程式不能获得的信息是 A.反响中的反响物和生成物B.各反响物、生成物之间的质量比C.化学反响的快慢程度D.反响发生所需要的条件7.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2为6.4克，那么W中所含有的元素判断正确的选项是 A.一定含有C,H元素，不含O元素B.一定含有C,H元素，可能有O元素C.一定含有C,H,O三种元素D.条件缺乏，不能判断8.以下应用及相应原理用化学方程式表示都正确的选项是 A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6

3、HCl2FeCl2+3H2OB.工业上用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOHC.用电解水的方法测定水的组成：2H2O2H2+O2D.用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2OH2CO39.用“ 和“ 代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反响，反响前后的模拟模型如以下图所示，以下说法正确的选项是 A.参加反响的“ 和“ 分子的个数比是2：1B.该反响是化合反响C.该反响有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成10. 将一定量xFeSO4yNH42SO46H2O晶体参加到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g假设生成NH3的全部逸出，过滤、洗涤、灼烧，

4、得Fe2O3固体2.0g那么x，y的关系正确的选项是 A.x：y=1：1B.x：y=1：2C.x：y=1：4D.x：y=2：111.以下化学用语表达正确的选项是 A.氯酸钾中氯元素的化合价： B.Mg2+的构造示意图： C.铁和盐酸反响：6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2 D.两个乙醇分子：2C2H5OH12.如图是某两种物质在一定条件下发生化学反响的微观示意图：由图可知，以下说法中正确的选项是 该反响属于化合反响 生成物可能是氧化物 反响遵守质量守恒定律反响前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.B.C.D.13.以下对化学反响前后质量变化的解释，不符合质

5、量守恒定律的是 A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B.蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D.白磷在密闭容器中燃烧，反响前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散14.以下现象不能用质量守恒定律解释的是 A.铁丝在氧气中燃烧后质量增大B.20g食盐溶解到100g水中得到食盐水的质量为120gC.氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管中所剩物质的质量小于原混合物的质量D.4g氢气和32g氧气恰好完全反响生成36g水15.在不同时刻，某反响中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表，甲的相对分子质量为丁的2倍，那

6、么以下说法不正确的选项是 甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反响前6410116t时刻32a反响后054b0A.乙和丙为生成物B.该反响方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2C.b等于37D.a等于32二、填空题 16.空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源1人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_ ， 空气属于_填物质类别。2为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是_。3自来水消毒过程中常会发生如下化学反响，其反响的微观过程可用以下图表示：图乙所示反响的根本类型为_；写出图甲所示反响的化学方程式_。 17.德国

7、化学家格哈德埃特尔，因在“固体外表的化学反响研究中获得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨气的反响过程如下图是该反响的模型图表示氢原子，表示氮原子?1从根本反响类型来看，此反响属于_反响2此过程中，参加反响的氢气与氮气的分子个数比为_ 18.5分化学是在分子、原子程度上研究物质的组成、构造、性质和变化规律的科学。以下图为某化学反响的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示答复以下问题：甲乙丙1丙的化学式是_，一个丙分子是由_构成的。2甲和乙在一定条件下反响生成丙，写出反响的化学方程式_；此反响所属的根本反响类型是_3根据图示从微观角度解

8、释此化学变化的本质是_ 19.我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反响式为Na+Cl2NaCl。仔细观察上图，答复以下问题：1_叫做离子，带_的原子叫做阳离子。带_的原子叫做阴离子。2_、_离子由于_作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。 20.绿色植物光合作用发生的反响表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气，那么生成的有机物中一定含_元素，可能含_元素填元素符号 21.为验证质量守恒定律进展实验探究，反响前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反响后，再称量，观察到反响后天平不平衡，天平指针向_偏转填“左或“右; 假设用此反响验证质量守恒定律应如何改进装置？_22.配平以下化学方

9、程式1_CH3OH+_O2_CO2+_H2O2_Mg+_CO2_MgO+_C 23.假设分别用“和“代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反响，反响前后的微观模拟图如下图，请答复以下问题：1反响物都属于纯洁物中的_；从微观角度说明你判断的根据_。2假设用A代表、B代表， 请用A、B表示该反响的化学方程式_。 三、计算题 24.分解过氧化氢制取氧气，问：要想得到32g氧气，需要消耗过氧化氢的质量是多少？列化学方程式计算 25.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，加热完全反响后，剩余固体的质量为10.7克，求：生成氧气多少克？10.7克固体是什么，各多少克？ 四、综合题

10、26. “人工固氮每年能消费11.9亿吨氨NH3，反响原理为：N2+3H2 2NH3 1根据化学方程式计算：“人工固氮每年固定氮气的质量是多少？ 2每年全球“雷电固氮约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮固定氮气的质量相当于“雷电固氮的_倍 27.小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： 1在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸用以增加水的导电性 用电子秤称量中准备好的水电解器和水的总质量为510g接通直流电源进展电解，那么玻璃管a应连接电源的_极选填“正或“负，同时可观察到长颈漏斗中液面会_填上升、下降、不变，一段时间后停顿通

11、电，检验完气体后再称量水电 解器和水的总质量为482g忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响 2请根据化学方程式计算得到氧气的质量 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 化学反响方程式为LiH+H2O=LiOH+R，反响前有1个Li原子，3个H原子，1个O原子，而反响后有1个Li原子，1个H原子，1个O原子，那么R中有2个H原子，那么R的化学式为H2。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律可知，反响前后原子的种类和数目一样；解此类题目的关键是正确计算反响前后所以原子的个数，并要考虑未知物质前的化学计量数；2.【答案】B 【解析】 由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响

12、的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反响前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反响后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有6个氮原子，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2 应选：B【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式3.【答案】A 【解析】 根据质量守恒定律反响前后原子的种类和数量不变，反响前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子；而反响后有2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子，故X的化学式中含有1个硫原子、2个钾原子，故答

13、案为：A【分析】根据质量守恒定律化学反响前后元素的种类和原子的数目不变解答4.【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变的特点，可得出此题的答案【解答】因为二氧化碳中含有碳、氧两种元素元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知：生成物碳酸钠中的钠元素一定来自该物质，而且碳酸钠中碳原子、氧原子的个数比为1：3，而二氧化碳中碳原子、氧原子个数比为1：2，即该物质中一定含有钠元素、氧元素；应选B【点评】此题主要考察质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成5.【答案】B 【解析】 A、原子最外层电子数为8氦为2 ，且核电荷数=质子数=核外电子数=18

14、，为原子；属于稀有气体元素；A不符合题意；B、最外层电子数为2，少于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=12，为金属元素原子；B符合题意；C、最外层电子数为7，大于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=17，为非金属元素原子；C不符合题意；D、最外层电子数为8，且核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为阳离子；D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据原子构造示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8氦为2 ；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；根据当核电荷数=

15、质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子。6.【答案】C 【解析】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反响物，所以正确B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反响物、生成物之间的质量比，所以正确C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反响速率的快慢程度，所以错误D、在化学方程式中，等号上下标的是反响的条件，所以正确应选C。7.【答案】A 【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，W的质量=4.4g+3.6g-6.4g=16g，二氧化碳中碳元素质量为4.4gX=12g,水中氢元素质量为3.6gX=0.4g,0.4g+1.2g=1.6g，所以W中只含有C、H

16、元素.故答案为：A.【分析】由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧氢元素的质量和与消耗的氧气进展比照，从而确定该物质的组成元素.8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB、Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH，是用碳酸钠制取氢氧化钠，而不是用氢氧化钠制碳酸钠，应选项错误C、该化学方程式缺少反响条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2+O2D、该化学方程式书写完全正确应选：D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化

17、学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；和的标注是否正确9.【答案】B 【解析】【解答】A、比照反响前后的分子，其中反响前的3个 分子有1个未参加反响，因此，参加反响该分子有2个；图中的6个 分子全部参加反响；所以，参加反响的“ 和“ 分子个数比为6：2=3：1；故A不正确；A不符合题意；B、反响生成的四个分子构成一样，为同种物质的分子，即反响生成一种物质；反响物为两种单质；该反响为两种物质生成一种物质的化合反响；故B正确；B符合题意；C、反响生成的四个分子构成一样，为同种物质的分子，而反响后的 分子为未参加反响的分子、不是反响所生成的分子；因此反响的生成物只有一种；故C不正确；C不符合

18、题意；D、由反响的模拟模型图可得知，反响的生成物的分子 由四个原子构成；故D不正确；D不符合题意；故答案为：B【分析】此类题目先一个观察反响前后有没有一样的微粒，假如有就应该现行将其约简掉。然后根据约简以后的微粒数目特征判断反响物和生成物的微粒个数以及微粒的构造组成，根据此书写化学方程式，判断选项的正误；10.【答案】A 【解析】【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x：142y=2.0g 100%：0.85g 100%解得：x：y=1：1应选A【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的

19、氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据正负化合价代数和为0可得1+-23+X=0，x=5，氯元素为+5价，A错误；B、Mg2+为镁原子失去两个电子形成，核外只有10个电子，B错误；C、铁和盐酸反响：2HCl+Fe=FeCl2+H2 ，反响生成+2价铁盐，C错误；D、在分子式前加数字表示分子个数，D正确；应选D。【分析】A、根据正负化合价为零计算未知元素的化合价；B、原子的质子数与电子数一样，离子的质子数与电子数不一样；C、铁与稀盐

20、酸、稀硫酸反响都只生成+2价的铁盐；D、表示分子个数的方法为：直接在分子前加数字。12.【答案】A 【解析】【解答】解：由题意可知，结合微观示意图，那么：该反响属于化合反响，符合“多变一的特点，说法正确；生成物可能是氧化物，说法正确；反响遵守质量守恒定律，说法正确； 反响前后分子和原子种类都不变，说法错误，化学反响中，分子变化，原子不变；分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确 应选A【分析】由题目中的化学反响的微观示意图可知：该反响符合“多变一的特点，故为化合反响；只要反响那么会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，那么不一定；化学反响中，分子变化，原子不变老师范读的是阅读教学中不可缺

21、少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模拟。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。13.【答案】B 【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后致固体剩余物的质量减小，符合质量守恒定律；B、蜡烛燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出，使质量变小，不符合质量守恒定律；C、细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，符合质量守恒定律；D、白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷反响前后物

22、质的总质量不变，由此证明质量守恒定律的正确性，符合质量守恒定律应选B【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变此题主要考察学生运用质量守恒定律进展推断的才能14.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大，有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，应选项错误 B、20g食盐溶解到100g水中得到食盐水的质量为120g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，应选项正确C、氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管中所剩物质的

23、质量小于原混合物的质量，有新物质氯化钾和氧气生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，应选项错误D、4g氢气和32g氧气恰好完全反响生成36g水，有新物质水生成，属于化学变化，根据反响的化学方程式计算出参加反响的氢气、氧气与生成的水的质量比，能用质量守恒定律解释，应选项错误应选：B【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，那么不适用于质量守恒定律来解释；据此进展分析判断15.【答案】B 【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，那么b=37，反响后甲、丁的质量减少，属于反响物；乙、丙的质量增加，属于生

24、成物，故说法正确； B、甲、丁反响时的质量比为64g：16g=4：1，设该反响的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，那么2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，那么b=37，故说法正确；D、反响中甲、乙的质量比为64g：5410g=16：11，所以6432g：a10g=16：11，那么a=32，故说法正确；应选B【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反响物和生成物；由增减量的多少可确定反响物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出此题答案二、填空题16.【答案】

25、供给呼吸；混合物；使煤粉与氧气充分接触；分解反响；H2O+Cl2HCl+HClO 【解析】【解答】1人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；2这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料煤充分燃烧，进步了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；3图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反响；反响物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反响物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1

26、个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反响的化学方程式H2O+Cl2HCl+HClO，故答案为：分解反响；H2O+Cl2HCl+HClO。【分析】考察空气的成分及各成分的体积分数；纯洁物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧17.【答案】化合；3：1 【解析】【解答】1变化过程的微观示意图中，反响前的两种分子，即反响物为两种物质；反响后生成的一种分子，即反响后的生成物为一种物质；综上所述，该反响为两种物质生成一种物质的化合反响；2根据质量守恒定律可知，此反响的化学方程式为：3H2+N2=2NH3 ， 那么此反响中氢分子与氮分子的个数

27、比为：3：1；【分析】此题主要考察了微粒的构成、反响类型、正确书写化学方程式等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键18.【答案】NH3；一个氮原子和三个氢原子；N2+3H22NH3；化合反响；分子裂变成原子，原子重新组合形成新的分子的过程 【解析】【解答】1从图中可以看出一个丙分子是由一个氮原子及三个氢原子构成，是氨气的分子2由图示可以看出甲是氮气乙是氢气丙是氨气，根据化学方程式的书写要求可知其反响方程式是：N2+3H22NH3 ， 该反响的特点是两种物质生成一种物质，是化合反响3根据图示可以看出在化学变化的过程中分子会分开成为原子，而原子只是进展了重新的组合，原子的种类及数量没有发生改变

28、，这正是化学变化的本质【分析】理解化学变化的本质，掌握化合反响的特点。19.【答案】带电的原子；正电荷；负电荷；阴 ；阳；互相 【解析】【解答】离子就是带电荷的原子，带正电荷叫做阳离子，带负电荷叫做阴离子，离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的不显电性的化合物。【分析】这是一道看图答复题。途中有趣的卡通图画表达了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。20.【答案】C、H；O 【解析】【解答】解：根据绿色植物光合作用发生的反响表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气，因为反响物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所

29、以生成物中也应该有这三种元素，故可判断生成的有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 故答案为：C、H，O【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变21.【答案】右；把装置中的容器换成密闭容器 【解析】【解答】据质量守恒定律可知反响前后物质的总质量不变，即参加反响的各物质的质量总和一定等于反响后生成的各物质的质量总和。碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，由于装置敞口，气体会逸散到空气中，使反响后的质量减少，所以天平指针偏右；为了不让气体逸散，反响应在密闭容器内进展.故答案为：右；把装置中的容器换成密闭容器.【分析】盐酸与碳酸钠

30、反响生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少.22.【答案】2；3；2；4；2；1；2；1 【解析】【解答】解：1此题可利用“定一法进展配平，把CH3OH的化学计量数定为1，那么O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、1、2，同时扩大2倍，那么CH3OH、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、42此题可利用“定一法进展配平，把CO2的化学计量数定为1，那么Mg、MgO、C前面的化学计量数分别为：2、2、1故答案为：12、3、2、4；22、1、2、1【分析】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进展配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标