完整word版高中化学33硫的转化第一课时自然界中的硫同步训练全解全析鲁科版必修1

1、3.3硫的转化（2课时） 第一课时：自然界中的硫 课时达标 1(变式)下列说法不正确的是( ) A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. 硫是生物生长所需要的一种元素 2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（ ） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价 3. （原创）洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（

2、 ） A.加水洗涤 B.通入氢气加热 C.加热试管使硫融化D.用CS洗涤 24.(选用)下列哪种物质不含硫元素的是（ ） A雄黄 B.辰砂 C熟石灰 D.石膏 5.(选用) 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ） .用硫粉盖住 .立即扫除掉 .立即洒水 .用沙土盖住 6. (原创)下列有关硫的说法错误的是（ ） A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水、以及过滤操作 7.（(原创)某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3

3、S6NaOH 2NaSNaSO3HO 那么洗涤硫的过程中硫（ ） 2223A. 表现了氧化性 B. 表现了还原性 C. 既表现了氧化性又表现了还原性 D. 既不表现氧化性也不表现还原性 8.（原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） A.FeSB.NaS 23 2C. FeClD. FeCl 32 9.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答： （）上述现象说明了 （）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有

4、气体放出，写出发生反应的离子方程式 （3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施： - 1 - 专心 爱心 用心 ，爆炸的化学反应方程式是：10. 黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭” SN2KNO3CKS232 ，CO2 在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化产物是 思维升华 3S + S + SO变式)在2H11.(22 O反应中，氧化产物和还原产物的2H2 ）物质的量之比是（ D31 C13 B.A12 21 ） 硫在b g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为（12.(原创)将a gbaA.22.4L ×22.4L B. &

5、#215; 3232b 22.4L D.无法确定×C. 16。取下橡皮塞，在玻璃如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度（用红漆）13. 燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水 银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。 水银柱 玻璃燃烧匙 简要回答下列问题： 1）水银柱移向左管说明了（ ）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明（2 。 ）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是（3 。 是含有一种相同元素的五种物E 、CD、的水溶液显强酸性。是固体单质，已知14.AE AB- 2 - 专心 爱心 用心

6、质，在一定条件下可发生下图所示的转化。OB2H2HOOO222ECDA（1）写出化学式：A B C D E 。 （2）写出化学方程式BCA ， CD： 创新探究 硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S表示。对三种蒸气的测定结果是： x橙色蒸气密度在标准状况下折算是11.42gL，则它的化学式 红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 此事实说明，硫有 附：答案 课时达标 1A 硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS），A错误。 22. D 物质的

7、物理性质不能说明物质氧化性的强弱，A、B均不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；氧化性的强弱是物质得电子能力的大小，而不是得电子的多少，C不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的氧化性越强，铁是变价金属，跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价，可以说明硫的氧化性弱于氯的氧化性。 3.D 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤试管内壁上附着的硫黄。 4.C 熟石灰的化学式是Ca(OH)2,不含硫元素。 5.A Hg易挥发，污染空气，用硫粉盖住， 硫和汞发生反应Hg+S=HgS。 6. C 硫

8、单质的化合价处在硫元素的中间价态，硫单质既有氧化性，又有还原性；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；硫与变价金属反应时，一般生成金属的低价硫化物，硫与铜反应生成硫化亚铜；硝酸钾易溶于水，碳、硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于二硫化碳，所以用二硫化碳、水、以及过滤操作可分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫。 7. C 硫在反应过程中化合价一部分升高，表现出还原性，一部分降低，表现出氧化性。 8.AC 硫元素的非金属性比较弱，和变价金属反应一般生成金属的低价硫化物，金属铁和单质硫反应生成FeS，而不是FeS，其实FeS根本就不存在；氯元素的非金属性比较强，和变3232价金属反应一般生成金属的高价氯化物，金属铁

9、和氯气反应生成FeCl，而不是FeCl。 239.（1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量 +2+ （2）FeS + 2 H=Fe+ HS 2( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒. 常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态，这说明铁与硫的反应需要达到一定的温度条件才能发生，且铁与硫的反应放出热量。FeS是不溶物，HS是气体，书写离子反应方程式时，这两种物质2要写化学式，不能改写成离子的形式。HS有毒，制取时应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱2- 3 - 专心 爱心 用心 排走,以免中

10、毒。CO、KNO；C；10. S2 3S+50，所以，KNOS：0-2，KNO中氮元素：反应物中所含元素化合价降低的物质是S和33是还原剂，碳元素化合价升高后+4，碳的化合价升高，C和KNO是氧化剂；碳的化合价：03 CO，CO是氧化产物。生成22 思维升华是还原产物，SS化合价降低，生成的11. B 反应中化合价降低被还原，生成还原产物，SO2 物质的量是氧化产物，S化合价升高，生成的；反应中化合价升高被氧化，生成氧化产物HSS是1mol2 物质的量 1。是2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比是是2：，燃烧后气体的体积不变，因而硫燃烧后的气体体积等于燃S+O=SO12.B 硫的燃烧方程

11、式是22b22.4L 烧前氧气的体积：×32 ）硫燃烧放出热，使锥形瓶内气体受热、膨胀。10.（1 ）氧气不足（2 （3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积 被消耗完后，,该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2S+OSO22，气体的物质的量在反应前后没1体积的SO2反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成 有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。SO、H、 SO 、SOS14.（1）S、H4 2223 催化剂 O SO+O 2SO（2）2HS + SO 3S + 2H322 222 加热是为强酸，根据关系图可推断E经过一系列变化最终转化为E，又知E由于A是固体单质，A是硫，再根，A含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸（含氧强酸不多） E的正确性。据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、 创新探究多种同素异形体 SS S4 8 6 本题结合阿伏加德罗定律，利用密度、相对密度等公式求硫的摩尔质量，引申出硫有多种同素异形体。同学们做题时要掌握求物质摩尔质量的几种方法。 在标准状况下， M=22.4d得： ?1molg?256M(S)=22.4Lmol×11.42gL=gmol,x=8， x?132g?mol故化学式为S 8