化学离子反应人教版必修

1、化学反应根据反应物和生成物类别及种类划分前提测评1化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应根据是否有电子转移 根据是否有离子参加 离子反应非离子反应其它方法课时一第二节 离子反应思考1 1：下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电? ?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结：铁、铜能导电思考2 2：在盐酸、NaOHNaOH溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? ?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电盐酸、NaOHNaOH溶液、K K2 2SOSO4

2、 4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质? ? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?课时一导电实验在水溶液中电离成离子的电解质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等 在水溶液中只一电离成离子的电解质

3、。如NH3H2O、醋酸等。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是否属强电解质? 小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 课时一

4、课时二第二节 离子反应前提测评：一、在下列物质中：CHCH3 3COOH COOH HCHCN NOH OH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl N N2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O SOSO2 2FeFe1 1属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是_ 二、请完成下列方程式：1 1、CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 3 3、NaCl+CuSONaCl+CuSO4 42 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =2AgCl+Cu(NO=2A

5、gCl+Cu(NO3 3) )2 2= BaSO= BaSO4 4 +CuCl +CuCl2 2不反应课时二三、离子反应1 1离子反应：有离子参加的反应。编号编号1 12 23 3反应反应CuSOCuSO4 4 + + NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3现象现象结论和结论和解释解释有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参加反应Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加反应没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+

6、、SO42-实验探究实验探究: : 下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO1 CuSO4 4. BaCl. BaCl2.2. NaClNaCl 2 Na2 Na2 2COCO3 3. HCl. . HCl. NaClNaCl 3 NaOH.HCl. 3 NaOH.HCl. NaCl NaCl 酚酞 讨论讨论： 1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？ 2 发生复分解反应的条件是什么？ 3 请尝试用化学

7、符号把实际上发生的 反应表示出来。离子反应离子反应 : : 就是有离子参加或生 成的反应复分解反应的条件复分解反应的条件: :生成沉淀 生成气体 生成水离子方程式离子方程式: : 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子优优 点点: : 能揭示反应的实质离子反应的条件：生成沉淀(生成更难溶的物质)；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行离子方程式的书写步骤: 1、写 2、改 3、删 4、查NaOH+HCl=NaCl+H2

8、OCuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2写: : 即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O删:即删去方程式两边不参加反应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.1.要看质量守恒2.2.要看电荷是否守恒结论结论：3.3.必须符合反应事实练习 1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+C

9、u2+=Fe2+Cu 3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2 探究探究分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H+OH-=H2O离子方程式的优点有哪些?酸碱中和反应的实质是什么?酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？练习练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H

10、+离子共存问题离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2 2、生成挥发性而不能共存 判断原则: :有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H:H+ +和OHOH- -、HH+ +和COCO3 32-2-，HH+ +和SOSO3 32-2-，HH+ +和HSOHSO3 3- -，NHNH4 4+ +和OHOH- -等都不能在溶液中大量共存。3 3、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则: :有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难

11、电离的分子状态存在，因此不能大量共存。 如:H:H+ +和OHOH- -、HH+ +和COCO3 32-2-，HH+ +和POPO4 43-3-等。5、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。不能大量离子共存不能大量离子共存 小结小结离子反应的概念:用离子方程式表示反应的优点:离子反应牵涉到离子共存的问题:H+OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?化学反应根据反应物和生成物类别及种类划分前提测评1化合反应 分解反应 置换反应

12、 复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应根据是否有电子转移 根据是否有离子参加 离子反应非离子反应其它方法课时一第二节 离子反应思考1 1：下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电? ?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结：铁、铜能导电思考2 2：在盐酸、NaOHNaOH溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? ?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电盐酸、NaOHNaOH溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存

13、在。一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质? ? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一课时二第二节 离子反应前提测评：一、在下列物质中：CHCH3 3COOH COOH HCHCN NOH OH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl N N2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O SOSO2 2Fe

14、Fe1 1属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是_ 二、请完成下列方程式：1 1、CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 3 3、NaCl+CuSONaCl+CuSO4 42 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2= BaSO= BaSO4 4 +CuCl +CuCl2 2不反应课时二三、离子反应1 1离子反应：有离子参加的反应。编号编号1 12 23 3反应反应CuSOCuSO4 4 + + NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3现象现象结论和结论和解释解