初中化学方程式配平和计算

1、化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子， 然后求最小公倍数，得原子个数。1、Al+ O 2Al 203 2、Al + Fe 3。Fe + Al 2Q3、Fe +O 2Fe 3。4、Al +MnO 2 Mn +Al2。5、N2 +H 2NH3 6、Al +H 2SO Al 2 (SO)3 + H2二、观察法：(观察顺序：从复杂入手，推导其它)1、CO +Fe 2O3Fe + CO22 、C + Fe 2QFe +CO23、CO +Fe 3。一Fe + CO2 4、C + Fe 3QFe +CO25、CO + FexOy Fe + CO 2 6、C + FexOy F

2、e + CO 27、H2 + Fe 2O3 Fe + H 2O 8、H + FesQ Fe + H 2O9、H2 + Fe xQ Fe + H2O 10 、H + WOW + H 2O11、CO + O 2 CO212、Fe + H 2OH 2+ Fe 3Q三、奇数配偶法：(找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、FeS+ O2 Fe 2Q + SO2 2、C2H + O 2CO+ H 2O3、C + Fe 2O3 Fe + CO 24、MnO + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca (OH 2 CaCl 2+ Ca (C

3、lO) 2+ H 2O四、归一法：(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” 观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H + O 2 CO + H 2。2、C6H6+ O2 CQ + H 2O3、G2H46 + O 2 CO + H 2O 4、NH3 + Cl 2 NHkCl + N 25、AS2Q+ Zn + HCl AsH+ ZnCl 2+ H 2O6、CH+ O2CO+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNG3Cu （NO） 2+2XT +4 H2O,求 X的化学式为。2、R+3O=2C（2+3HO 求 R 的化学式为。3、4KC2O=4

4、KCrQ+2R+3O 求 R 的化学式为。4、a C3H6+b O2=c CQ+d H2O 找出a、b、c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（NH）作燃料，以四氧化二氮（NO）作氧化剂， 燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程 式。2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（ GHOH在 酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CHCOOH和水，请你写出该反应的 化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫， 再经过一系列转化可

5、生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程 式, 4、壁画颜料中的铅白 Pb2（OH）2CO由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS）,影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫 酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸镂（NHC1O4）的混合物作为固体 燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸 镂受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气 体是C12,还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：

6、;、高氯酸镂受热分解： ;6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸 的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（C12）, 一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程 式： 。7、碑化氢AsH是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（A&Q）,写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算常用方法：（1）守恒法（2）关系式法 （3）差量法（4）极值法（5）讨论法（6）特殊值法（一）选择题：12.在反应X

7、+2Y=R+2叩，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23:9B.16 : 9C.32 : 9D.46 : 93.在反应A+3B=2C+3町 已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.924、在2A+ 3B= C+ 4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC, 若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是5 .电解54g水，可得到氢气A. 6gB. 3g C. 1.5g D. 8g6 .

8、质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是A. a>bB . a= b C . a< b D .无法确定7 .甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀 硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A.甲的多 B.甲、乙一样多 C .乙的多D.无法确定8.用氢气还原+ 2价金属氧化物a g, 量是得到金属b g,则该金属的相对原子质A.16b自一bC.4b二. ？9. 1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧 化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对

9、原子质量是A. (8a)n B. (a8)n C . (a+8)n D. (a 16)n10.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下，让它们充分反应后，生 成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A. 8g B. 12g C. 11g D.无法确定11.在A+ B= C+ D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC若 当D的式量为74.5, 5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是A. 2.62gB. 3.46g C. 4.27g D. 6.25g12.加热a g氯酸钾和b g二氧化镒的混合物至反应完全。得到固体物质 c g, 则生成氧气的质量为A. (ac)g B .

10、 (c b)g C. (a + bc)gD. (a b c)g(二)计算题:1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克?2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为 96 %的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL氧气，需要称取氯酸钾多少克？(标准状况下，氧 气的密度为1.43g/L ）4、将25克氯酸钾和二氧化镒的混合物加热到不再放出气体时，可得 15.4克 固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？ （ 2）有多少克氯酸钾分解？ （ 3） 15.4克物质

11、中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6 .把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次。2质量（g）346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S、。2、生成的SO2三种物质的质量比为：; （2）通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7 .把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g. 计算原混合物中KC1O3的质量分数.8 .CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后，产生气体 通入足量石灰

12、水，得沉淀25g求原混合物中CO的质量.9 .在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应 生成R和M的质量比为11: 9,则在此反应中Y和M的质量之比 为。10 .在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC, 又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为_11 .用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应，可制得2克氧气？12 .现有氯酸钾和二氧化镒混合物 15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了 4. 8克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克9 .将6.5g KClQ和MnO的混合物装入大试管中，加热