2021年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析

1、292021年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析本试卷共13页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上, 在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最 符合题目要求的一项。1. 下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是 厨余垃圾0其他垃圾A.堆肥发酵B.焚烧发电可冋收物PETC.二次分拣D.催化降解【答案】C【解析】可回收物二次分拣无新物质生成，为物理变化，故C选项正确；堆肥发酵、焚烧发电、催化降解有新物质生成，为化学变化

2、，故A、B、D选项错误。2. 下列说法正确的是A. 02和03互为同位素B. HCI的电子式为屮：?丁C. CO2的球棍模型为UD. CH3CH2 CH CH3的名称为2-乙基丁烷I【答案】C【解析】Ch和03互为同素异形体，故A选项错误；HC1为共价化合物，H原子和C1原子之间为共价键，不存在离子，故E选项错误；D选项中有机物正确的名称 是：3甲基戊烷，故D选项错误。3. 下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收【答案】B

3、【解析】呼吸而具中用过氧化钠作供氧剂的原理是：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，O 元素化合价发生变化，是氧化还原反应；小苏打蒸馒头的原理是NaHCOs受热 分解，化学方程式为：2NaHCO3亠 Na2CO3+CO2T+H2O,该反应反应没有化 合价变化,不是氧化还原反应;葡萄糖在人体内被氧化，为生命活动提供能量， 是氧化还原反应；维生素C具有还原性，将三价铁还原为二价铁，促进补铁剂 的吸收，是氧化还原反应。故答案为：Bo4. 下列实验室制取气体的方法不合理的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B.氯化钱受热分解制NH3C.电石与饱和食盐水反应制C2H2D.二氧化猛与浓盐酸共热制C

4、b【答案】B【解析】氯化钱受热分解产生NH3和HC1,制得的NH3不纯，且NH3和HC1接触会再 次生成氯化钱，故B选项不合理。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用 Na?S 除去废水中的 Hg2+： S2-+Hg2+ = HgS|B. 用FeCh溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+Cu = Cu2+Fe2+C. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2： OH-+SO2 = HSO；D. 用食醋处理水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2：2H+CaCO3 = Ca2+CO2T+H2O 2H+4-Mg(OH)2 = Mg2+2H2O【答案】A【解析】Na?S可溶，在离子方程式中可拆为离子，Hg

5、S不溶于水，在离子方程式中不 可拆为离子，故A选项正确；B选项中方程式不满足电荷守恒，故E选项错 误；过量的NaOH溶液与SO?反应的产物应为亚硫酸根，故C选项错误；醋 酸为弱酸，写离子方程式时不能拆成离子，故D选项错误。6. 己知Cl、Se、Bi在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Se>Br>ClB. 还原性：Br>Se2->CrC. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HC1>HBi>H2Sc【答案】B【解析】根据元素周期律，周期表中元素位置越靠右上方，元素对应最高价含氧酸酸性越

6、强，气态氢化物越稳定，原子半径越小，故A、C、D选项止确；元素位置越靠右上方,元素对应简单阴离子的还原性越弱，还原性应该：Se2->Br->Cr, 故B选项错误。故答案为：Bo7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4x6.02x1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO亍的数目约为lx6.02xl023C. 25°C时,pH=ll 的氨水中，OH-的数目约为 0.001x6.02xl023D. 在反应3NO2+H2O = 2HNCh+NO中，每生成1 mol HNCh转移的电子数约为2x6.02x1023【答案】A【解析】用公式用

7、=舊可求出28 g乙烯的物质的量为1 mol,每个乙烯分子都有4个H 原子，用公式NwXNa求出氢原子数量为4x6.02x102故A选项正确；碳酸 根离子水解导致粒子数目减少，故B选项错误；题干中没有给岀溶液体积无 法算岀离子数量，故C选项错误；每生成1 mol硝酸转移1 mol电子，故D选 项错误。8. CO?和H?在催化剂作用下制CH3OH,主要涉及的反应有：®CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) 刊=-49.0 kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)= +41.2 kJ/mol下列说法正确的是A为吸热反应B若中水为液态，则厶

8、H > -49.0 kJ/molC. 中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) A/ = -90.2 kJ/mol【答案】D【解析】根据中信息，/<(),该反应为放热反应，故A选项错误；水从气态转为 液态为放热过程，应小于-49kJ/mol,故B选项错误；为吸热反应，反 应物总能量低于生成物总能量，故C选项错误；根据盖斯定律，尽=-49-41.2 = -90.2 kJ/mol,故 D 选项正确。9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别浪

9、乙烷和苯5滴'厂5滴O.lmol/L _ O.lmol/LNaCl溶液K1溶液2mL0.1 moLLAgNO)溶液稀硫酸制M浊新細悬一 卮械2 mL待测液【答案】D【解析】实验中硝酸银溶液体积2 mL,硝酸银过量，步骤滴加产生碘化银沉淀的 银离子的来源可以是过量的硝酸银，所以无法确定氯化银是否转化为碘化银, 故A选项错误；容量瓶不能用作稀释仪器，浓硫酸应该在烧杯中进行稀释再 转移进容量瓶，故B选项错误；检验葡萄糖时，加入新制氢氧化铜悬浊液前 应当先中和作为催化剂的硫酸，故C选项错误；浪乙烷与苯都不溶于水，苯 密度小于水（分层后苯在上层），浪乙烷密度大于水（分层后浪乙烷在下层）， 可用水

10、鉴别两者，故D选项正确。10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）o测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：/niin012345c(N2Os)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17下列说法不正确的是 A. 4 min 时，c(NCh)= 1.50 mol/LB. 5 min时，N2O5的转化率为83%C. 02 min 内平均反应速率 v(O2)=0.125 moV(L-min)D. 其他条件不变，若起始 c(N205)=0.50 mol/L,则 2 min 时 «205)<0.25 mol/L【答案

11、】D【解析】4 min时，吃虹口.00-0.25=0.75 mol/L,根据反应关系2N2O5-4NO2,c(NO2)=2Ac(N2O5)=1.5 mol/L,故 A 选项正确；5 min 时，N2O5 的转化率班205)=丄幣2 =0.83 ,故B选项正确；02 min内平均反应速率 v(N2O5)= 3豊豊°几=0-25 mol/L ,根据反应关系 2N2O5-1O2 ,v(02)=0.5v(N205)=025mol/L,故C选项正确；D选项恒容装置中浓度减半,速率下降，2 min时发N2O4浓度应大于0.25 mol/L,故D选项错误。故答案 为:Do11. 一种自修复材料在外

12、力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。ch3Icil2CCII2-CII IIO= C O= cII()0氐ch2ch2ch2ch3-cooch2cii2cii2ch3下列说法不正确的是 A该高分子可通过加聚反应合成B. 合成该高分子的两种单体互为同系物C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱D. 自修复过程中“一COOCH2CH2CH2CHP基团之间形成了化学键【答案】D【解析】该高聚物主链皆为碳碳键，符合加聚产物的特征，可以通过加聚反应得到，故 CH3A选项正确；该高聚物的单体为：I和ch2=cc:ooch3CH尸CHCOOCH2CH2CH2CH3,结构相似，且二者

13、相差3个CH2,故B选项正 确；该高聚物含有酯基结构，遇强酸或强碱可水解，故C选项正确；从图2观 察得出，自修复过程中未形成新的化学键，故D选项错误。故答案为：Do12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表:、数J 时I'h min 据气体体积/mL溶液温度气体体枳/mL溶液温度/*0022.0022.08.53024.85023.810. 55026.0下列说法不正确的是 A. 两个装置中反应均为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2TB. 0-8.5 min内，生成气体的平均速率vC. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反

14、应释放的总能量D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转 化为电能【答案】C【解析】两个装置中均发生反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2T，区别为装置为原电池，故 A选项正确；08.5min内，装置生成气体30mL,装置生成气体50niL, 气体的平均速率，故B选项正确；装置中反应释放的能暈不止转化为 热能，还转化为电能，不能只通过对比温度判断释放的总能量，故C选项 错误；生成气体体积相同（即反应物化学能相同）时，装置溶液温度为26.00, 装置溶液温度为23.8Z,可以证明装置中化学能不止转化为热能，还转化 为了电能，故D选项正确。故答案为：Co13. 2

15、5口时，K2CT2O7溶液中含铭微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。K2CT2O7溶液中存在平衡：60亍(橙色)+H2O 一 2Cr0;-(黄色)+2HS下列说法不正 确的是A. 曲线II代表SO/浓度B. 改变溶液的pH,溶液颜色不一定发生变化三OSC. 溶液中存在 c(HCrO；)+c(Cr2Or )+c(CrOf )=0.2 mol/L 汪D. pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液中存在pH c(K+)=c(HCrO； )+2c(Cr2Or )+2c(CrOr)【答案】C【解析】随着pH增大，50=橙色)+H?O w 2CrO?(黄色)+2屮平衡正向移动，CrOf 浓度增大

16、，Cr2Ot浓度减小，故I代表CrOj浓度，II代表Cr2O：-浓度，故A 选项正确；若将溶液pH在26或者1014之间调整，溶液中粒子构成变化不 大，溶液颜色不一定发生变化，故B选项正确；1个Cr2Ot中有2个该 溶液中物料守恒式应为c(HCrO；)+2c(Cr2or)+c(CrOf )=0.2 mol/L,故C选项错 误；该溶液中存在电荷守恒式：c(H+)+c(K+)=c(HCrO； )+2c(Cr2Or )+2c(CrOr ) +c(OH'), pH=7时c(H+)=c(OH-),电荷守恒式消去c(HJ和c(OH')后仍成立, 故D选项正确。故答案为：Co14. 用下图装

17、置探究Cb的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中 的试剂润湿。向中心Ca(C10)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸 变化如下：咅养皿凰、Ca(ClO)2 粉末实验装置示意图红纸编号试剂红纸变化不褪色蒸懈水逐渐褪色饱和食盐水几乎不褪色NaHC(h溶液(调至pH = 7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO； O下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是CI2+H2O 一 HC1+HC10B. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HC1OC. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D. 对比的现象，说明c(HClO

18、)越大，漂口效果越好【答案】B【解析】对比发现氯气接触干燥红纸不褪色，接触蒸馅水润湿的红纸褪色，氯气和 水会发生反应CI2+H2O w HC1+HC10,故A选项正确;中c(CT)较高,Cb+HQ 己H-+C1+HC1O反应平衡逆向移动，c(HClO)和c(H-)都会降低，不能确定使 红纸褪色的微粒是HC1O,故B选项错误；中NaHCOs与H反应，c(JT)下 降，褪色反而更快了，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+,故C选项正确； 中c(H+)下降，CI2+H2O w H+CT+HC1O反应平衡正向移动，c(HC1O)增加， 故中c(HClO)依次升高，对应实验现象中褪色速率依次加快，故D选项

19、 正确。故答案为：Bo第二部分（共58分）本部分共5小题共58分。15. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。（1）自然界中的氯化钠 从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以CT形式存在的原因：o 海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCb、MgCb以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。a. 加入Na2CO3溶液-加入NaOH溶液-加入BaCb溶液-过滤-加入稀盐酸b. 加入NaOH溶液-加入BaCb溶液-加入Na2CO3溶液一加入稀盐酸-过滤c. 加入BaCb溶液-加入Na2CO3溶液-加入NaOH溶

20、液-过滤-加入稀盐酸 检验精盐中SO亍是否除净的原理是 （用离子方程式表示）。（2）食品加工中的氯化钠 腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。a.着色剂b.防腐剂c.营养强化剂 动物血制品富含蛋口质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋口质发生了 （境'盐析”或'变阻'）。（3）氯碱工业中的氯化钠电解饱和食盐水总反应的化学方程式是o52.O3.目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜 法。阳极生成的气体中常含有副产物。2, 结合右图解释02含量随阳极区溶液的pH 变化的原因：O【答案】(1),最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构。

21、 c Ba2+SO 亍 =BaSOQ(2) ©b盐析(3) ©2NaCl+2H2O CbT+H彳+2NaOH随着溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放 电，O?含量增大。【解析】(1) 一般来说，粒子最外层为8电子时为稳定结构。氯原子结构示意图为, 最外层为7个电子，容易得1个电子形成8电子稳定结构。故答案为：氯原子 结构示意图为最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形 成稳定结构。粗盐提纯时，试剂加入顺序应保证Na2CO3在BaCb之后加入，确保利用Na?CC>3 除去BQ+与Ca2+,而用来除去溶液中的Mg”的NaOH可

22、以在过滤前任意流程加入，然后再进行过滤，除去Mg(OH)2, BaSO斗，CaCCh和BaCO3,最后加入稀盐 酸中和过量的OH： COf,故答案为：c0 检验SO亍的方法为利用Ba2+与其反应,生成口色难溶于水和强酸的BaSO4沉淀, 故离子方程式为：Ba+SOr = BaSO4o（2）食盐在腌菜的过程中，主要利用的性质为形成高渗透压环境，抑制细菌繁殖,达到防腐的效果，故答案为：bo食盐为轻金属盐，蛋白质遇到轻金属盐发生的过程为盐析，故答案为：盐析。（3）根据题意，答案为：2NaCl+2H2O Cl*+H丸+2NaOH。根据题意，阳极C1-优先放电，随着阴极H+不断放电产生氢气，溶液的pH增

23、 大，c（OHJ增大，OH-还原性增强，因此0H-更易在阳极放电，产生氧气，导 致6含量增大，故答案为：随着溶液的pH增大，c（OIT）增大，OH-还原性增 强，因此OH-更易在阳极放电，02含量增大。16. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。AGHQBGHQ一定条件C cqh14olbD催化剂，加於EchAxch；pCl2G多步反应1CUhAlCbrio o一定条件（1）M的官能团是o（2）D与I通过酯化反应合成M的化学方程式是o（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A-B的化学方程式是o（4）由 C 合成 D 的反应中 r/（C9Hi4O）：7?（H2>。（5）E-F的

24、反应类型是o（6）己知：-卜oh_-&o+hqOH以G为原料，选择必要的无机试剂合成I,设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：（7） G的同分异构体有多种，写岀满足下列条件的同分异构体的结构简式： 不存在顺反异构 结构中含有酚疑基 苯环上有两个取代基且位于邻位【答案】(1)酯基、疑基（或一COOR、-0H）0H"S-CHCOOH一定条件OH(3)2CII3CIICII3 +Cu。20II 2CH3CCH3 + 2H2O(4)1:2取代反应(5)oO>-C-C110°2催化剂人WC-COOH（1）rfl M的结构简式

25、可知，M的官能团是酯基和疑基。故答案为：酯基、疑基（或COOR、-OH）o（2）E的分子式为C6H6,为苯，结构简式为J,经过反应后生成I,可知I分子中含有苯环结构；D和I通过酯化反应合成M,由M逆推可知I的结构简式为：0H千CHCOOH, D的结构简式为:，二者在一定条件下酯化生成M。故答案定条件0H为：CHCOOH +0HCH-COO（3）由题意中怔的核磁共振氢谱只有一个峰可知，A分子式为CaHsO,结构简式为:囂CH，B的分子式为CsHO,结构简式为：?, A在铜或银的催化C H 3 J M H 3CH3CCH3作用下加热发生催化氧化反应。故答案为：0HI2CIICIICIh + 020

26、CuII2CH3CCH3 + 2H2O（4）FhC->D反应为和氢气的加成反应，由C的分子式可知C的不饱和度为3, D结构中含有一个环状结构，不饱和度为1，可知C中有两个不饱和结构可以和氢气反应。故答案为：1:2。（5）E的分子式为C6H6,为苯，结构简式为J,由信息反应可知F的结构为丁Ich*E-F的反应类型为取代反应。故答案为：取代反应。（6）由F可知GOHCHCOOU结合己知可知G经过水解反应、氧化反应.和氢气加成反应生成h故答案为:催化剂 /NaOH水溶液 »。2催化剂OIICHCOOH（7）由G的分子式可知，G的不饱和度为5；已知G的同分异构体含有苯环，苯环不饱和度为

27、4；由条件可知G的同分异构体中其它不饱和度为1的结构为碳碳双OH键；综合可知符合条件的G的同分异构体结构为人/CH=CC12,故本题答案为:OH17. （10分）乙二醇Sb2（OCH2CH2O）3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下:（1）补全锻烧过程中的化学方程式：sb?S3+D sb2o3+nso2o（2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是（任写一条）。（3）醇化时，最佳投料比MHOCH2CH2OH)A/(Sb2O3)= 45,投料比过大导致产率降低的原因可能是o（4）产品中sb含量的测定：匚.实验原理：用碘（1

28、2）标准溶液将乩氧化为匾 匚.实验操作：称取mg产品置于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，再用amol/L碘标准溶液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点, 消耗碘标准溶液体积为VmL。 滴定终点的现象是o 产品中总的质量分数是。【答案】（1）2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2（2）3HOCH?CH2OH+Sb2O3WSb2（OCH2CH2O）3+3H2O；分离岀水蒸气（适当增加乙二醇的用量）（3）投料比过大，导致生成的乙二醇锦浓度过低，不易结晶（4）溶液变为蓝色 金 122aVxlOO%1000m【解析】（1）由题可知锻烧需要氧气参与，根据反应前后原子守恒，故答案为：2Sb

29、2S3+9O22S6O3+6SO2（2）根据流程图可判断反应物有HOCHQHbOH和SbO,生成物有Sb2（OCH2CH2O）3,根据原子守恒，可知产物中还有H2Oo故答案为：3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2（OCH2CH2O）3+3H2O；该反应为可逆反应，提高Sb?C）3的平衡转化率，需使该反应向正反应方向移动，故答案为：分离出水蒸气（适当增加乙二醇的用量）。（3）由流程图可知，经过醇化反应后得到的乙二醇锤要经过冷却结晶才能得到其粗品,所以乙二醇锦浓度不能太低，故答案为：投料比过大，导致生成的乙二醇锂浓度过低，不易结晶。（4）淀粉遇到碘单质变蓝，可以判断滴定终点，故答案为：溶液变为

30、蓝色。为:根据参与反应的关系式：ISblb得出参与反应的7/（Sb）=aVX10-3mol,故答案 竺匕X100%。1000m18. （11分）短程硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH； ）废水中的氮元素转变为N?脱除，其机理如下:NH；02亚硝化菌A NO2厌氧氨氧化菌"In资料：氧气浓度过高时,NO；会被氧化成NO?。（1）该工艺中被氧化的微粒是（2）参与中反应的z/（NH；）:/（O2）=oo o o o o o O6 5 4 3 2 134DO/(mg/L)（3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当DO>2 mg/L时，氮的脱除率为0,其原因 可能是

31、厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生； 还有可能是（4）经上述工艺处理后，排岀的水中含有一定量的NO；,可以通过改进工艺提咼氮 的脱除率。 加入还原铁粉能有效除去NO；。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：Fe Fe2+ Fe Fe2+ a b *.NO； 丄 NO； NH；厌氧彎氧化菌cn2在整个反应过程中几乎监测不到NH；浓度的增加。请从化学反应速率的角度 解释其原因：。 采用微生物电解工艺也可有效除去NO；,其原理如下图所示。A是电源 极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：含NO" NO；废水_出水"INO：氨氮废永nh； （NH；）9电源6-&l

32、t;yNH；|XNO；1A B厌氧氨氧化菌质子交换膜L_【答案】(1) NH；（2）2:3（3）中产生的NO；全部被氧化为NO；, 中反应因无反应物而无法发生。（4）NH；的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b。正；阴极发生了 2NO；+12H+10e- = N2T+6H2O,阳极区产生的NO；也能在阴 极放电，使得废水中氮元素最终以N?的形式脱除。【解析】（1）根据图中过程I所示，NH；化合价升高，被氧化为NO；,故答案为：NH；。（2）根据图中过程I所示，NH：被氧化为NO；,化合价由-3价升高到+3价，共升高 6价；02作为氧化剂，化合价由0价降到-2价，共降低4价。根据得失电

33、子守 恒，z?（NH；）:r?（O2）=2:3,故答案为：2:3O（3）根据资料可知：氧气浓度过高时，NO；会被氧化成NO；。根据图像可知，当DO >2mg/L时，氧气浓度过高，NO；全部被氧化为NO；, 中反应因无反应物而无 法发生，故答案为：中产生的NO；全部被氧化为NO；, 中反应因无反应物而 无法发生。（4）根摒流程图可知，过程b为NO：生成NH：,过程c为消耗NH厂并生成N?。因反应过程中儿乎监测不到NH：浓度的增加，说明NH4的消耗速率大于其生成 速率。故答案为：NH；的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b根据图示可知，左侧电极NH；生成NO?,化合价升高，故左侧电

34、极为阳极，A 极与阳极相连，故A为电源正极。根据图示可知，阳极区产生的含NO；/NO；废 水进入阴极区，阴极发生反应2NO；+12H"+10e- = N2T+6H2O,使得废水中氮 元素最终以N2的形式脱除。故答案为：正；阴极发生了 2NO；+12H+10L = N2T+6H2O,阳极区产生的NO；也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2 的形式脱除。19. （12分）某实验小组对Na?S2O3分别与FeCh. Fe2（SO4）3的反应进行实验探究。实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）； 0.1 mol/LFeCl3溶液（pH=l）；0.05 mol/L Fe2

35、（SO4）3 溶液（pH=l ）。实验过程:实验编号IIIIII2滴2 mL2 mL实验厂FeCb溶液厂FeCh溶液厂Fe2（SO“3溶液操作2 mL2mL2 mL砂-Na2S2O3溶液0-Na2S2O3 溶液归Na2S2Ch溶液溶液呈紫色，溶液呈紫色，溶液呈紫色，实验静置后紫色迅速褪去，静置后紫色褪去，静置后紫色缓慢褪去，现象久置后出现淡黄色浑浊久置后不出现淡黄色浑浊久置后不出现淡黄色浑浊资料：NazSzCh在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应; . Fe3+S2Or =Fe（S2O3）3 Fe?+遇 S2O；-无明显现象暗紫色（1）配制FeCh溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：。（2）对实验中现象产生的原因探究如下： 证明有Fe2+生成：取实验中褪色后溶液，加入12滴K3Fe（CN）6溶液，观察到o 实验I中紫色褪