安徽省宿州市泗县二中2013届高考化学三模试卷

1、2013年安徽省宿州市泗县二中高考化学三模试卷一、第卷（选择题120分）（本卷包括20小题，每小题6分，共120分每小题只有一个选项符合题意）1（6分）（2010蚌埠三模）对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B用于实验室制取Cl2C从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D可用于实验室收集甲烷气体2（6分）（2013泗县校级三模）近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产NaOH和H2SO4，下列主产法中不正确的是（）A阴极反应式4OH4

2、e=2H2O+O2B阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4C每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOHD此反应实质就是电解水3（6分）（2010蚌埠三模）下列离子方程式书写正确的是（）A给与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2B氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+C硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32DAgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）4（6分）（2010蚌埠三模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A从图中可以看出，水的电离是

3、吸热过程B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32、Cl能够大量共存D在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH+）c（H+）5（6分）（2010蚌埠三模）香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示下列有关叙述错误的是（）A分子中含有不同的含氧宫能团B能发生水解反应，但不能使酸性KMn2O4溶液褪色C能与H2发生加成反应D1mol香豆素4最多能与3mo

4、lNaOH反应6（6分）（2010蚌埠三模）近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧下列说法正确的是（）A利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量B释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键C氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量D常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%7（6分）（2010蚌埠三模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L苯所

5、含分子数为0.5NABpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NAD1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子二、解答题（共2小题，满分26分）8（14分）（2010蚌埠三模）今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素该族元素与生物体的生命活动密切相关被称为“生命之族”如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和

6、狼来作为砷和锑的符号（1）砷的基态原子的价电子排布式是如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置（2）下列关于该元素的说法中正确的是a氮、磷、砷的电负性依次减小b氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱cNH、PH、AsH键的健长依次增长，而键的极性依次降低dP4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），PP键之间的键角为109°28（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变实际上，砷是人体必

7、需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状只要控制砒霜的量，适当使用可以治病近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应：As2O3+Zn+HClX+ZnCl2+H2O（未配平）在试管中加热X则发生反应，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质写出反应配平后的化学方程式若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应中转移电子的数目为9（12分）（2010蚌埠三模）溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物茫茫大海是溴的“故乡”，

8、早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法其工艺流程如下：（1）步骤中通入然空气而不是直接通入空气的原因是（2）步骤的化学反应方程式：（3）步骤的操作方法是（填操作名称）（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：（5）将步骤分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：a.3Br2+3CO32=5Br+B2O3+3CO2 b现有1t含纯碱晶体（Na2CO310H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产理

9、论上可得到溴kg2013年安徽省宿州市泗县二中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、第卷（选择题120分）（本卷包括20小题，每小题6分，共120分每小题只有一个选项符合题意）1（6分）（2010蚌埠三模）对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B用于实验室制取Cl2C从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D可用于实验室收集甲烷气体考点：化学实验方案的评价版权所有分析：A如不漏气，导管中的液面应高于烧杯液面；B应在加热的条件下进行；C苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出；D甲烷密度比空气小，用向下排空法收集解答

10、：解：A如不漏气，导管中的液面应高于烧杯液面，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置漏气，故A错误；B实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，应在加热的条件下进行，常温下不反应，故B错误；C苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D甲烷密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及气密性的检验、物质的制备以及气体的收集等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大2（6分）（2013泗县校级三模）近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电

11、极的电解池进行生产NaOH和H2SO4，下列主产法中不正确的是（）A阴极反应式4OH4e=2H2O+O2B阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4C每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOHD此反应实质就是电解水考点：电解原理版权所有分析：据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，放出氧气解答：解：据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH放电，生成氧

12、气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，放出氧气A、阳离子在阴极反应，故A错误；B、电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH放电，阴极附近时H+放电生成氢气，分别生成氢离子和氢氧根离子，故B正确；C、据得失电子守恒，生成氢离子和氢氧根离子物质的量相同，所以每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH，故C正确；D、电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，实质是电解水，故

13、D正确；故选A点评：本题考查电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，题目难度中等3（6分）（2010蚌埠三模）下列离子方程式书写正确的是（）A给与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2B氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+C硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32DAgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）考点：离子方程式的书写版权所有分析：A原子个数不守恒；B不符合反应的客观事实；C二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D依据沉淀转化

14、规律解答解答：解：A钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B氯化铝溶液中满加过量氯水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故C错误；D碘化银溶解度小于氯化银，所以AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq），故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项4（6分）（2010蚌埠三

15、模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A从图中可以看出，水的电离是吸热过程B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32、Cl能够大量共存D在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH+）c（H+）考点：水的电离版权所有分析：A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应；B、加入适量的NH4Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，；C、C点为中性溶液，Al3+和CO32相互促进水解，溶液不是中性；D、E点c（OH）c（H+），根据电荷守恒判断解答：解：

16、A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应，故A正确；B、从A点到D点，加入适量的NH4Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，氢离子浓度增大，故B正确；C、C点为中性溶液，Al3+和CO32相互促进水解，溶液不是中性，故C错误；D、E点c（OH）c（H+），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（Na+）c（CH3COO），故D正确；故选C点评：本题考查水的电离平衡移动问题，侧重于电荷守恒、水解反应的考查，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH）的大小，难度中等5（6分）（201

17、0蚌埠三模）香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示下列有关叙述错误的是（）A分子中含有不同的含氧宫能团B能发生水解反应，但不能使酸性KMn2O4溶液褪色C能与H2发生加成反应D1mol香豆素4最多能与3molNaOH反应考点：有机物的结构和性质版权所有分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚OH、C=C、COOC，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答解答：解：该有机物的结构简式为，A分子中含有羟基和酯基，故A正确；B含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟

18、基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C含有苯环，可与氢气在一定条件下发生加成反应，故C正确；D水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1 mol香豆素4最多消耗3 mol NaOH，故D正确故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大6（6分）（2010蚌埠三模）近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧下列说法正确的是（）A利

19、用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量B释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键C氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量D常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有分析：A化学键断裂需要吸收能量，则释放出氢原子时需要吸收能量，不会获得能量；B无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答；C根据氢气分子变成氢原子需要吸收能量进行解答；D饱和溶液中溶质质量分数达到最大，设溶剂质量为100g，则溶质氯化钠的质量为3

20、6g，据此计算出溶质的质量分数解答：解：A释放出氢原子时需要断裂OH键，断裂化学键需要吸收能量，所以用此方法可以在释放出氢原子的同时不会获得能量，故A错误；B线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中为HO极性共价键，则“结合力”为极性共价键，故B错误；C氢气分子变成氢原子时需要断裂HH键，断裂过程需要吸收能量，所以氢原子比氢气分子更容易燃烧，且释放的能量更高，故C正确；D氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大为：×100%26.5%36%，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键类型的判断、溶质质量分数的计算，题目

21、难度中等，正确理解题干信息为解答本题的关键，注意明确常见化学键的类型、溶质质量分数的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力7（6分）（2010蚌埠三模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NABpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NAD1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A标况下苯的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算苯的物质的量；B醋酸为电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸分子数大于氢离子数目；C氨

22、气和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量的都是0.5mol，含有5mol电子；D铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子解答：解：A标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故A错误；BpH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，由于醋酸在溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的物质的量大于0.01mol，溶液中含醋酸分子的数目大于0.01NA，故B错误；C标准状况下，11.2LNH3的物质的量为0.5mol，含有5mol电子；9gH2O的物质的量为0.5mol，含有5mol电子，所以二者所含

23、电子的数目均为5NA，故C正确；D1mol铜与足量硫单质反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去NA个电子，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下苯、水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意明确铜为变价金属，产物中化合价有+1、+2价二、解答题（共2小题，满分26分）8（14分）（2010蚌埠三模）今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素该族元素与生物体的生命

24、活动密切相关被称为“生命之族”如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号（1）砷的基态原子的价电子排布式是4s24p3如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置（2）下列关于该元素的说法中正确的是abca氮、磷、砷的电负性依次减小b氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱cNH、PH、AsH键的健长依次增长，而键的极性依次降低dP4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），PP键之间的键角为109°28（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质

25、是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式NH4NO3该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是N（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状只要控制砒霜的量，适当使用可以治病近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应：As2O3+Zn+HClX+ZnCl2+H2O（未配平）在试管中加热X则发生反应，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质写出反应配平后的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3

26、H2O若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应中转移电子的数目为7.224×1022考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：（1）As处于第四周A族，据此书写价电子排布式；氮、磷、砷为A族元素，分别处于第2、3、4周期；（2）a同主族自上而下电负性减小；b非金属性越强，氢化物越稳定；c原子半径越大，与H原子形成的共价键的键长越长，电负性越强形成键的极性越强；dP4分子的空间的构型为正四面体，P原子位于正四面体的顶点，PP键之间的键角为60°；（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，该物质为硝

27、酸铵，非金属越强第一电离能越大，同周期元素中当原子各轨道处于全满、全空、半满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（4）在试管中加热X，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质，结合As2O3+Zn+HClX+ZnCl2+H2O，可知X为AsH3，据此解答解答：解：（1）As处于第四周A族，其价电子排布式为4s24p3，氮、磷、砷为A族元素，分别处于第2、3、4周期，在周期表中位置为，故答案为：4s24p3；（2）a同主族自上而下电负性减小，故a正确；b同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱，故b正确；c原子半径NPA

28、s，故键长NHPHAsH，电负性NPAs，故极性NHPHAsH，故c正确；dP4分子的空间的构型为正四面体，P原子位于正四面体的顶点，PP键之间的键角为60°，故d错误，故答案为：abc；（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，该物质为NH4NO3，H非金属性小于N、O，故H的第一电离能最小，N原子各轨道处于全满、半满状态，能量较低，第一电离能高于O元素，故答案为：NH4NO3；N；（4）在试管中加热X，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质，结合As2O3+Zn+HClX+ZnCl2+H2O，可知X为AsH3，反

29、应配平后的化学方程式为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O，若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，根据As元素守恒可知生成n（AsH3）=0.02mol，故反应中转移电子的数目为0.02mol×6×6.02×1023mol1=7.224×1022，故答案为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；7.224×1022点评：本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应配平与计算等，难度中等，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常原因9（12分）（2010蚌埠三模）溴及其化合物在人

30、类生产生活中有广泛应用大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法其工艺流程如下：（1）步骤中通入然空气而不是直接通入空气的原因是促进溴的挥发（2）步骤的化学反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）步骤的操作方法是蒸馏（填操作名称）（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程（5）将步骤分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：a.3Br2+3CO32