(完整版)初中化学方程式大全(人教版)

1、 化式学初全中方大程 2KClO 一、 氧气的性质： 2KCl+3O气氯酸钾制氧 MnO 223 电解水 2HO2H+O 气的反应：（化合）反应（1）单质与氧 通电 222 CaO + H中镁在空气燃烧：2Mg + O O = Ca(OH) 2MgO 生石灰溶于水： 点燃222 O氧气中燃烧：3Fe + 2O FeO + CO二氧化碳可溶于水：H=HCO 铁在 点燃 4223223 ： 三、质量守恒定律2CuO ：2Cu + O铜在空气中受热2 2MgO 2AlO 镁燃烧2Mg + O 中铝在空气燃烧：4Al + 3O 点燃点燃2322 +Cu Fe+CuSO=FeSO酸铜溶液 2H：氢气中空

2、气中燃烧2H + O O 铁和硫 点燃42242 烧 4P + 5O2PO红磷在空气中燃O H+CuOCu+H氢气还原氧化铜 点燃52222 ： S + O SO中硫粉在空气燃烧 Cu + MgO 镁还原铜Mg+CuO 氧化 点燃22 CO：C + O 碳在氧气中充分燃碳四、碳和的氧化物： 烧 点燃22 的 2CO ：2C + O （1）碳化学性质碳在氧气中不充分燃烧 点燃2 ：2）化合物与氧气的反应 CO碳充分燃烧：C + O （ 点燃22 C+2CuO 2CO烧 一氧化碳燃2CO + O 炭还原氧化铜2Cu + CO 高温 点燃 222 氧化铁3C+2FeO + 2OCH 4Fe+3CO

3、CO + 2HO 炭还原燃 甲烷烧 点燃 高温2422232 反应）三中发生的个反应：（化合22CO+3HH 酒精燃烧COH+3OO （）煤炉 点燃22522 的来源： CO层煤炉的底：C + O）（3氧气 点燃22 + C 煤 炉：CO的中层成玻 2CO 义耳研究空气的分：HgO Hg+ O 高温 22 2CO火焰2CO+O的煤炉氧锰高酸钾制气 上部蓝色 点燃22 ：与）3二氧化碳的制法性质2KMnO4+K2MnO4 （ 制室二氧化碳 MnO2+O2实验 气 + HO+ O2H 2HCaCO + 2HCl = CaClO + CO 氢制氧化过氧 MnO 22222223 O = HCO解分酸

4、碳H O + CO 22232 镁和稀硫酸Mg+HSO = MgSO+H二氧化碳溶于水HO + CO= HCO 22242423 2Al+3HSO=Al(SO)CaCO+3H CaO + CO铝和稀硫工业制二氧化碳 高温 22442233 ：化碳应鉴稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl+H 别二氧石灰水与二氧化碳反锌和22O + H Ca(OH) + CO稀铁和盐酸Fe +2HCl=FeCl+H = CaCO222322 ：性质氧化碳的（4）一+H镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl 22 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl+3H 碳还原氧化铜Cu+COCO+CuO一氧化232 属+的一氧化碳可燃

5、性2CO+O新盐 2CO3）金属单质+盐（溶液）-新金（ 点燃22 + Cu 液铁和硫酸铜其它反应： 溶Fe + CuSO = FeSO44 + Cu Zn + CuSO =ZnSO铜溶液锌应（灭火器的原理）: 和硫酸钠36碳酸与稀盐酸反44液汞溶和硝酸NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO 铜2322+Hg )=Cu(NOCu+Hg(NO)料五、燃及其利用： 2233 原理：+2HO CH甲烷在空气中燃烧+2O（3）金属铁的治炼CO 点燃2224 气中 4Fe + 3CO燃烧3CO+ 2Fe在酒精O 空 高温223 、碱、盐CHOH+3O七2CO+3HO 、酸 点燃252

6、22 2H O 中空气中燃烧2H + O氢质1、酸的化学性 气 点燃222 与氧气反应： （1 属（2）酸 + 金氧化物-盐 + 水）金属2MgO 盐酸除锈FeO气镁在空中燃烧：2Mg + O +6HCl=2FeCl + 3HO 点燃23223 FeO 烧铁在氧气中燃：3Fe + 2O硫 酸除锈FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 点燃22243332424 O CuO+2HCl=CuCl+H氧化铜和稀盐酸 2CuO 中2Cu + O 受热：气在铜空222 铝在空气中形O CuO+H铜和稀硫酸SO= CuSO +H成氧化膜4Al+3O=2AlO 氧化3422224（2）金属单质+酸 -盐+氢

7、气（置换反应） （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH =NaCl+HO 22442钠 = FeSOSOFe + H硫和铁稀酸化氧氢和+ H酸硫 24 42 HSO+2NaOH=NaSO+2HO 氢氧化钠和三氧化硫222442NaOH+SO=NaSO+HO 钙盐酸和氢氧化2HCl+Ca(OH)= 22234氢氧化钙变质Ca(OH)+CO=CaCOCaCl+2HO +HO 223222氢氧化钙和收H酸和氢氧化钙SO+CaCa(OH) + SO=CaSO+HO 硫222342硫酸和+2H（OH)2=CaSOO

8、氢氧化钠HSO +2NaOH=NaSO + 4424222H）：O 疗化氢氧铝（治胃酸盐酸和2硫酸和氢氧化铜3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO 233HSO+Cu(OH)2=CuSO4+2H氧和氢化铜2HCl+Cu(OH)O 盐酸2244 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种+2H=CuClO 盐 222氢氧化钙与碳酸钠酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理=CaCOCa(OH)+NaCO+2NaOH 石与稀盐酸3223CaCO+2HCl=CaCl+H的化学性质 O+CO 盐2322碳盐（溶液）+酸钠与稀盐属+另一种盐 酸金-金属单质另一种NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO应铜铁和硫酸溶

9、液反Fe+CuSO=FeSO+Cu 222434碳酸氢钠 一种酸盐 + - 另一酸 + 另种盐 与稀盐酸NaHCO稀盐酸+HCl=NaCl+HO+CO 与碳酸钠232硫酸和氯化钡溶液HSO+BaCl=BaSONaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 24243222+2HCl 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 质2、碱的化学性 232盐 + 盐 - 两种新 + 化非碱 + 金属氧物 - 盐水 盐 氢氧化钠变质2NaOH+CO=NaCO+HO 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO=AgCl33222氢氧化钠和二氧化硫+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡O +HSO=Na2Na

10、OH+SONaSO+BaCl=BaSO42422322 +2NaCl 一 常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，

11、五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 色颜的体气、）三（ 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二 敞口置于空气中质量改变的

12、（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 三 常见混合物的重要成分 序号 混合物 主要成分 氮气（N）和氧气（1 O） 气空 22一氧化碳（CO ）和氢2 气（H） 水煤气2一氧化碳（CO） 煤3 气 甲烷（ CH）4 天然气4碳酸钙（5 CaCO） /石灰石大理石 3铁（Fe） 6 钢生铁/

13、碳（C刚炭/金石 ） 性/7 炭/木炭焦炭/黑活（FeO·锈铁 8 xHO） 223硫S、硝酸钾药黑火 KNO9 和碳C 3碳酸钾（KCO）灰草木 10 32四 常见物质俗称 序号 俗名 化学式 学名 备注 1 NaCl 食盐 化氯钠 CONa 2 钠 苏纯碱、打 酸碳32 酸碳氢）启苏小打（面子 钠 3 NaHCO3 苛碱、火碱烧、4 性钠 化氢NaOH 氧钠 氧 5 化CaO 钙 灰生石 灰6 消、灰石熟石 Ca(OH)钙化氧氢 2 7CF 8(OHCC910CuS5O11KAl(S12O12COH1314CCOOH15Hg16 ·NaCO10H涤，面碱洗碱 17 O

14、水十合碳酸钠223 五 物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 液溶铜酸硫液试酞酚：子离根氧氢、7 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也

15、可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产

16、生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六 物质的除杂 ，铜化氧的热灼过通体气把：）CO（CO2、1 2、CO（

17、CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 1

18、5、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。 2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液， （Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。 3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）， 然后过滤后取滤渣。 4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量

19、的BaCl2溶液 （K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液 （BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液 。液滤取后滤过后然，）AgNO3+KCl=KNO3+AgCl（ 8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 （CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。 9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶

20、液 (NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。 10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液 （CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。 12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2） 化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石。 10。是 CH4 、最早利用天然气的国家是中国。 简2、最单的有机物11、的3、密度最小气体是

21、 H2 。 地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。是小子、4相对原质量最的物质H2 13、空气里含量最多的气是的质分对子量最小氧化物H2O。 体是氮气。 相5、14、空 是粒小变化6、学化中最的子原子。气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上，弱性，最酸时、7PH=0，性强碱最 最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天 最酸，强性，PH=14时碱最性弱。然气。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素， 16、形成化合物种类最多的元素是碳。 。）H2O2（水氧双是物合化的大最量含素元氧、17 。 素尿是肥氮的高最效肥 八有关不 同、1金 不同。碳原子排列方式性石和石墨的物理质不同：是因为刚 同。因是为含碳量不2、生铁和钢的性能不同： 。子分构成不同的化学性质不同：是因为二3、一氧化碳和氧化碳 ；构成不同同学性质不是因为分子和O2O3的化 成不同。不同是因为分子构化H2O和H2O2的学性质 OH(-1) NO3(-1) Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) 挥、溶 溶 溶、挥 挥、溶(H2O) H(+1) (H2CO3) (H2SO4) (HCl) (HNO3) (K2CO3) (K2SO4) 溶(KOH) 溶K(+1) (KNO3) 溶溶溶(KCl) (Na2CO) NaNO3) 溶(Na2