弱电解质在水溶液中的电离平衡

1、【弱电解质在水溶液中得电离平衡】【电离平衡概念】一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等 ，溶液中各分 子与离子得浓度都保持不变得状态叫电离平衡状态 (属于化学平衡).任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下得最大电离程 度【电离平衡得特征】 逆：弱电解质得电离过程就是可逆得，存在电离平衡 等:弱电解质电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等 动:弱电解质电离成离子与离子结合成分子得速率相等，不等于零,就是动态平衡 定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子得浓度、分子得浓度都不再改变 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡

2、发生移动【电离方程式得书写】强电解质用“=”,弱电解质用“ ？”(2) 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位H2C0今 H+HCOJHCO3-= H+CO32 以第一步电离为主.NH3?H23NH4+0HFe(OH)J Fe3+3OH(3) 弱酸得酸式盐完全电离成阳离子与酸根阴离子，但酸根就是部分电离NaHCO3=Na+HCO3-,HCB34+CO32-(4) 强酸得酸式盐如NaHSO完全电离，但在熔融状态与水溶液里得电离就是不相同得.熔融状态时:NaHSO4=Na+HSO4溶于水时:NaHSO4=Na+H+SO42-.汝理例题：飕理一：影临屯謹平為殆図激【创/】乙wOJmof左一/金備碗疼痕中

3、存茲屯詔平 衔:e*夕eocM二ea夕eoc>+%+. 去仗洛液 中心(CQO)程U丘州大.PF>人豕环殆彳塔込兄加少量坯碱疼泡井禹祖左介少虽;水砖峻 处* t4. ns.n Oc.n Do.【嵋罕才斤】举题中才也供殆B予t打淤却冬祕方片碗殆屯詔耳禽芷勾形勿:Ke(t)Dy r=八"力e 少9 r(O Ilcnn H) rC n3onn-) 少械海詡i, 洛液岛破寸生池弱，正為专豪勿，c (C<COO)技时破屯丸平衡cCHQOOH)。"直池小，弱屯分孚喷曲屯丸过程足吻1杜的枚锯朕；升為祖岌凤进电爲.冷淑中c (几)处Q cW)(e</刁eoo<

4、A)*K“(o"3Coo")D 独V兴,")枚工确；Kmc(O HCOOH ) c(C /3C7OO-) 破.仪酣峻殆也需年/射正匀彩勿.c (e人刁eoo ) 州大./空足祖穴L不变Ya不 W) u(C3COO)W)ULk止城小 枚命朕：口“一 ，=9力水处c(7 / QOO )/1(<7 II 3COC)H )PL屯福, 疼詡L中八(</<+)妊大.n (ea夕eoo人)W)枠s «；Um)ZQ枚正确；改址<3.【例2】室温下,对于pH与体积均相同得醋酸与盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正 确得就是（）A. 加适量得醋

5、酸钠晶体后,两溶液得pH均增大B. 温度都升高20C后，两溶液得pH均不变C. 加水稀释两倍后,两溶液得pH均减小D. 加足量得锌充分反应后，两溶液中产生得氢气一样多【解析】盐酸就是强酸，醋酸就是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解 质电离,pH相同得醋酸与盐酸，醋酸得浓度大于盐酸，不同得酸与相同金属反应，生成氢气得速 率与溶液中离子浓度成正比A. 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，导致溶液得pH增大，向醋酸中加入 醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液得pH增大，故A正确；B. 盐酸就是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸得pH,醋酸就是弱酸，其水溶液中存在

6、 电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸得pH减小，故B 错误；C. pH相同、体积相同得醋酸与盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大,故C错误；D. pH相同、体积相同得醋酸与盐酸，醋酸得物质得量大于盐酸，且二者都就是一元酸，所以分别 与足量得锌反应，醋酸产生得氢气比盐酸多，故D错误；故选A.题型三：电离平衡常数得含义【例3】部分弱酸得电离平衡常数如表，下列选项错误得就是（）弱酸HCOOHHCNHjCO,电离平衞常数（2兀）K=L 77 X 10 *K=4. 9 X 仍£=43X1"6X10-A. 2CN-+H

7、2O+CO22HCN+CO32B. 2HCOOH+CO32HCCM>H2O+COSC. 中与等体积、等pH得HCOO与HCh消肖耗NaOH得量前者小于后者D. 等体积、等浓度得HCOON与NaCN容液中所含离子总数前者小于后者【解析】弱酸得电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH得弱酸溶液，酸性越强得酸其物质得量 浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能与弱酸盐反应制取弱酸分析解答根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为：HCOOBH2CO牛HCN>HCO3-,A. 氢氰酸得酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+C8HCN+HCO反应,故A 错误；B. 甲酸得酸性大于碳

8、酸,所以2HCOOH+CO笼2HCOGH2O+CO2能发生,故B正确；C. 等pH得HCOC与HCN溶液,甲酸得物质得量浓度小于氢氰酸,所以中与等体积、等pH得HCOOH 与HCh消肖耗NaOH得量前者小于后者，故C正确；D. 根据电荷守恒 ,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), 即离子总 数就是n(Na+ )+n(H+)得2倍，而NaCN得水解程度大，即NaCN溶液中得c(OH-)大,c(H+) 小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D错误；故选 AD.弱电解质得证明方法 (以盐酸与醋酸为例 ):1、通过测

9、定同浓度、同体积得溶液得导电性强弱来鉴别 规律1:同物质得量浓度得酸溶液 ,酸越弱,其溶液得导电能力越弱 .2、通过测定同浓度溶液得pH大小来鉴别规律2:同物质得量浓度得酸溶液，酸性越弱，溶液得pH越大.若两种酸溶液得pH相同,酸越弱, 溶液得浓度越大 .3、通过比较同浓度、同体积得溶液与同一种物质反应得速率快慢来鉴别 规律3:等物质得量浓度得酸,酸越弱,其c (H+)越小,反应速率越慢.4、 通过测定同浓度得酸所对应得钠盐溶液得pH 大小来鉴别规律4:等物质得量浓度下，一元酸得钠盐溶液，其“对应得酸”越弱，溶液得pH越大.5、通过比较体积相同、pH相同得酸溶液同倍数稀释后，溶液得pH变化大小来鉴别规律5:在pH相同时,同体积得酸,酸越弱,抗稀释能力越强,即稀释相同倍数下,pH变化幅度越 小.6通过比较同体积、同pH得溶液分别与同种物质发生完全反