2.1.2.影响化学反应速率的因素

1、专题2第一单元化学反应速率影响化学反应速率的因素莆田四中高二化学备课组请你联系生活实际，说说有哪些 反应很快，而哪些反应则很慢？2016/12/281-Og NaHCg0.20 mol/L30mL盐酸Z.U mol/L2016/12/28实验探处仏浓度对反应速率的影响实验 原理实验 现象结论NaHCO3 + HC1 = NaCl+H2O + CO2 |NaHCO3粉末溶解，表面有气泡冒出，气球膨胀,且盐酸浓度大的气球膨胀得快。NaHCO?粉末与浓度较大的盐酸反应的速率较快。2016/12/280 酸度 盐浓O盐酸体积38量 aH质度 温1儿 IX mo 2IX om 3og2温 宀*I2儿 I

2、X m O21± om3og2温 宀£实验结论：在其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大；减小浓度，反应速率减小。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应。阅读教材P36 “碰撞理论”能量较高(1 )碰撞理论的要点是仕么?(2)普通分子与活化分子的区别？(3 )活化分子间要发生有效碰撞 需要什么条件？在一定方向上 碰撞没足够的能量没合适的取向+羞鑑極拽理论解释（1）浓度对反应速率的影响2016/12/28外部 因素单位体积内反应 速率分子 总数活化 分子 百分数增大 浓度增加增加增加加快（2）压强对反应速率的影响2016/12/28外部因素单位体积内反应 速率分子 总数活化 分

3、子 百分数增大 浓度增加增加增加加快大强 增压增加增加增加加快2016/12/28控制变量法|实验探完2温度对2KMnO4+5H2C2O4+3HO Q K2f+8H2O请根据桌面丄提供的仪器和药品，设计实验证明温度对反应速率的影响。仪器：试管、量筒、烧杯等。药品：0. 01mo|/L酸性KMn()4溶液，80°C热水,0. 2mo lzL H2C2O4溶液I实验探完玄温度对反应速率的影响 I2016/12/282mL KMnO4 溶液4mL H2C204 溶液80C热水2016/12/28实验探丸玄温度对反应速率的影响验号 尖/f酸性KMnOq 溶液浓度旺（）4溶液 浓度温度催化剂对

4、照组0. Olmol/L, 2ml0. lmol/L, 4ml室温不用10. Olmol/L, 2ml0. lmol/L, 4ml80X3不用实验结论：在其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小2016/12/28（3）温度对反应速率的影响2016/12/28部素 外因单位体积内分子 总数活化 分子 百分数I增大 I浓度增加增加增加加快大强 增压增加增加增加加快高度 升温不变增加增加增加加快2016/12/28本节内容小结、影响反应速率的因素二、理论解释1、内因（决定作用）2、外界条件（影响作用）1、碰撞理论2、过渡态理论反应物浓度增大单位体积活化 分子数增多气体反应物

5、的压强增大温度升高分子的平均 能量升高单位时间内的有效碰撞次数增多反应速率增大加入正催化剂活化分子的 百分数增多2016/12/28高中化学交流群 /r为什么各地的古建筑在近 来 所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年 所遭受的腐蚀还要严重？随堂巩固密闭容器中通入1D101H2和lmoll2（气体），压强 为P （Pa）在一定温度下使其发生以下反应：«2（g）+ I2（g）= 2HI（g） AH<0 体积不变，加入lmolH2,速率 体积不变，加入lmolN2,速率不变 压强不变，加入lmolN2,速率减小压强不变，加入lmolH2 . lmoll2速率不变。速率增大高中化学交流群

6、：51417113 0 阅读教材P38, 了解过渡态理论。2.请你尝试用过渡态理论及碰撞理论 解释催化剂对反应速率的影响。3.完成教材P40练习与实践2-5。2016/12/28阅读教材P36竹言息提示”k碰捡理论要点有效碰撞次数越多反应速率越大单位体积内活化分子数越多阅读教材P38艮、过滾态理论修化刑降底反应如同要骑车登上陡峭的高山，体力不够很难达到山顶，若沿坡度 较小的盘山公路，降低登山难度，体力不够也能达到山顶。褴擅理论解释催化剂对反应速率的影响活化分子影响外单位体积内有效碰撞次数化学反应 速率活化分子数正催化剂不变增加增加加快2016/12/28本节内容小结2016/12/282016

7、/12/28、影响反应速率的因素二、理论解释2016/12/281、碰撞理论2、过渡态理论1、内因（决定作用）2、外界条件（影响作用）2016/12/282016/12/282016/12/2883/9 一 OZ/!>*单星羽京的M也*吊*$畠*83/9 一 OZ2016/12/28应用:1人们为什么使用 电冰箱储存文物?2016/12/28电冰箱 能提供较 低的xRJXo2实验宜通常要将两种块状或颗粒状的 阖体石品研细，并混匀后幵进行反应。 原因廷什么？能増大反应物的接触面积，使反应物充 分擒杓使反应速率加快LLA开心辞这里有四个问题，请你回答:综合练习: 1.把镁条投入到盛有盐酸的敞

8、口容器中，产生 比的速率可由如图2-1-1 表示，在下列因素中， 盐酸的浓度，镁条的表 面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应(C)。速率的因素是(A)(B)(C)(D)2016/12/28丄2、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是(A )升高温度使反应速率加快的主要原因是(C) 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是(D)A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加° 图2亠4 3.氯酸

9、钾和亚硫酸氢钠发生氧 化还原反应生成CK-1）和S （+6） 的反应速率如图2-1-4所示，已 知这个反应速率随着溶液中胪 掲大而加快。反应开始时反应速率加快的原因2KC103+6NaHS03=3Na2S04+KC I+3H2S04, 氢离子浓度增大，反应速率加快反应后期反应速率下降的原因是 反应物浓度减小，反应速率减慢练习1 :下列说法正确的是（D ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子。2016/12/28在C(固)+C02(气)=2C0 (气)的反应中。 现采取下列措施：(1)增大压强;(2)增加碳的量(3)通入CO?;(4)恒容下充入仏;(5)恒压下充入哪些措施能够使反应速率增大？为什么?答案:2016/12/28 I 练习3:下列条件的变化，是因龙降应 所册的能暑而增 加 单位体积内的反应物知匕分子百分数致率 加快的是(D )A、增大浓度增大压強C、升高温度D. 使用催化剂练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H?的总量，可向其中加入适量 的（CD）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶