专题四物质结构与元素周期律

1、专题物质结构与元素周期建J名师会诊【知能在线诊断】1,下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）。A.第I A族与第WA族元素一定形成离子化合物B.第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C,同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强D,同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大2,下列说法不正确 的是（）。A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性、水溶液的酸性均依次减弱B.若M1和R2-具有相同的电子层结构，则半径:M<R-C.N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比 As原子强D.C、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强3,短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次

2、增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）。AW、X+B,X+、Y3+C.Y3+、z2-D.X+、z2-|xl ¥1*1 4.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、Z的质子数之和为23。下列说法不正确.的是（）。A.四种元素均为非金属元素B.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C.Z的氧化物具有半导体性能，可以制作光电池D.X与W勺最高价氧化物对应的水化物均为强酸5,短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，丁与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。下列说法不正判的是（）。

3、A,简单离子的半径大小顺序：r（Z）>r（T）>r（X）>r（Y）B.四种元素中，T、X之间最易形成离子键C.T、X、Y、Z对应的单质均能被水氧化D.X、Y、Z的单质均可用电解法制得6.A、B、C、D E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径：A<B<E<D<CB原 子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与 B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）。A,原子的电子层数：B<AB.气态氢化物的稳定性:B<EC,简单离子半径:E<DD.最高价氧化物对应水化物的碱性:C&g

4、t;D7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族,Y、Z同周期；甲、乙、丙、丁分别是由 丫和Z、X和Z、X和W Z和W按原子个数比1 ： 1组成的化合物，常温下，甲为气体，密度略小于空气，乙为液体，丙和丁为固体且都是离子化 合物。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W分别是、。(填元素符号)(2)乙的电子式为 ，丙的化学式为 。(3)将甲通入PdC|2溶液中有黑色的Pd析出，该反应可用来检测微量甲的存在。写出该反应的化学方程(4)丁具有较强的氧化性，常用作分解矿石的熔剂。写出丁将Cr2c3氧化为铭酸盐(含CrO2-)的化学方程 (5)X、Y、Z三种元素可组成18电

5、子化合物，该化合物可作燃料电池的燃料，若以NaOH§液为电解质溶液，则该燃料电池工作时负 极的电极反应式为。J专案突破【知识网络图示】考点1：几个重要的规律【典例透析11X、Y、Z、汕G五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。X与Z同主族，可形成离子化合物ZXY与M同主族，可形成MY、MY两种常见化合物。下列有关说法正确的是()。A.上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2soB.上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2sC.离子半径大小顺序:M>G>Z>YD.G、X原子的K层电子数相等，G M原子的L层电子数相等【技能整合】几个重要的规律：

6、(1)原子半径比较规律电子层数相同的原子、简单离子 ，原子序数越大，半径越小。电子层数不同的原子、简单离子，电子层数越多，半径越大(少有例外，但同族绝对无例外)。同一元素形成的不同原子、简单离子，电子数越多，半径越大。(2)元素性质比较规律同周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，其单质与水、酸反应置换出氢越容易；其最高价氢氧化物的碱性越强；其单质的还原性一般越强；其简单离子的 氧化性越弱。非金属性越强，其单质与氢气的化合能力越强；其氢化物越稳定；其最高价含氧酸酸性越强；其单质的氧化性一般越强，其简 单离子的还原性一般越弱。

7、（3）核外电子排布规律能量最低原理：电子总是先排布在能量低的电子层上。每个电子层最多只能容纳2n2（n表示电子层数）个电子。最外层最多只能容纳 8个电子，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不超过 32个电子。【突破训练11R、WX、Y、Z为原子序数依次增加1的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（mn均为正整数）（）。A.若R（OHn为强碱，则WOHn+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则丫是活泼非金属元素C.若丫的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素考点2:元素周期表的结构【典例透析2】右图

8、是元素周期表的一部分，下列关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性:Y<ZZ的单质在常温下是液体，可与镁粉反应Z的原子序数比丫大19Z所在的周期中含有18种元素A.B.C. D.【技能整合】（1）元素周期表的结构（2）周期表中原子序数的关系第I A、nA族元素，相邻同族元素的原子序数之差等于上一周期元素种数；W20族,相邻同族元素的原子序数之差等于下一周期元素种数，如第IV A族相邻元素的原子序数之差可能是8、18、18、32。第HA、WA族同周期元素的原子序数之差为1（二、三周期）、11（四、五

9、周期卜25（六、七周期）。（3）根据原子序数确定元素在周期表中的位置书写法：写出其原子结构示意图，再确定其位置。稀有气体元素原子序数比较法：与稀有气体元素的原子序数比较，找到最接近的稀有气体元素，若原子序数比稀有气体元素 多1或2,则其位于该稀有气体元素的下一周期第 I A族或第口 A族;若原子序数比稀有气体元素少 15,则其与稀有气体元素同一 周期，位于第m AWA族。稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。(4)周期序数与主族序数相等的元素分别位于元素周期表金属与非金属分界线的下边缘，一般具有两性。(5)对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元

10、素的某些性质是相似的，如：MS | A 9i(6)阴前阳下规则：具有相同电子层结构的简单阴离子、阳离子在周期表中，阴离子位于阳离子相邻的上一周期【突破训练2】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与 H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()。A.Q的原子序数比T多18B.气态氢化物的稳定性:Z>T>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<QD.Q与Z的原子序数之和是 X与R原子序数之和的2倍考点3:等电子粒子、8电子结构【典例透析3】甲、乙、丙、丁四种物质均是由两种元素组成的18电子化合物。下列推断中正确的是()。A.若气体甲的水溶液呈酸

11、性，则甲一定是HClB.若乙的摩尔质量与Q相同，则乙一定是SiH4C.若丙的摩尔质量与NO相同，则丙一定是甲烷的同系物D.若丁的分子由4个原子构成，则丁一定能使品红溶液褪色【技能整合】等电子粒子、8电子结构：(1)10电子粒子(Ne系列)NH；、H3C+CH、NH、H2C HF NeNH2、CH、FNA、Mcj+> Al3+(2)18电子粒子(Ar系列)Ghb、NH、HbQ、F2、CHCH CHF、NHCHSiH4、PH、H2S HCl、ArS2-、HS、Cl-、C2-K+、Ca2+(3)8电子稳定结构对不含氢元素的AB型化合物，当元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和为8时,则该原子

12、最外层满足 8电子结构。【突破训练3】已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C D均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。(1)A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是 该分子含有 (填“极性”或“非极性”)键。(2)A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成 C的单质，该反应的化学方程式为。（3）A、G D三种元素原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10 电子化合物，结合的能力（填化学式）更强,用离子方程式表示这一事实：。（4

13、）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为 。（5）这四种元素可组成原子个数之比为7 ： 2 ： 1 ：（技A、B、C D顺序）的离子化合物，其名称为。考点4：元素综合推断【典例透析4】短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大 火和Z同主族，丫和W司主族,X的原子半径比丫小，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列叙述不正确.的是（）。A.简单离子半径大小为 W>Y>Z>XB.Y分别与X、Z形成的常见化合物中化学键类型相同C.Z是同周期主族元素中金属性最强的元素D.WY与Y、Z形成的化合物反应可生成Z2WY【技能整合】元素推断题解答的策略：突破一推断（顺推、

14、逆推）一作答（看清问题，简要明白）。其中常见的突破口如下：（1）短周期元素中特殊的电子层结构原子核内无中子的原子是1H最外层只有1个电子的元素是 H Li、Na;电子层数与最外层电子数相等的元素是H Be Al;次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li、Si;最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是Q最高正价等于最低负价绝对值的元素是H、C Si;最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是So（2）含量、性质较特殊的元素地壳中含量最多的元素是 O,其次是Si、Al、Fe;单质中硬度最大的元素是 C;气态氢化物最易溶于水的元素是 N;同一元素的 气态氢化物和

15、最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是N;氢化物沸点最高的非金属元素是 O常温下，单质是有色气体的元素是F、Cl;单质最轻的金属元素是 Li ;单质熔点最高的非金属元素是 C（石墨）;单质熔点最高的金属元素是 W单质熔点最低的金属元素是Hg非金属单质元素常温下呈液态的元素是Br;常温下单质与水反应最剧烈的非金属元素是Fo元素在周期表中的相对位置、元素的化合价关系、元素相关的一系列数据、新信息等都可作为元素推断的突破口。【突破训练4】短周期元素 WX、Y、Z的原子序数依次增大，W X原子的最外电子层电子数之比为4：3,丫与Z相邻,Z原子比X原子的核外电子数多 4。下列说法不.正旗 的是（

16、）。A.四种元素中只有一种是金属元素B.原子半径大小顺序：X>Y>Z>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WD.X的氧化物在 W Y、Z的氧化物对应水化物的溶液中均能溶解【高考信息链接】【高考动态】高考年份2011年（全国）2012年（全国）2013年（全国I卷）2014年全国高考预测题号分值13（6 分）13（6 分）9（6 分）“物质结构与元素周期律”的考查内容元素推断、原子结构元素推断、化学键、熔沸 点比较、原子半径比较元素推断、元素形成的简 单离子的性质考查在选择题中仍会出现，考查 的热点主要有元素周期表结 构、元素周期律、电子排布规 律、化学键（

17、离子键、共价键）, 以及各项知识的综合考查 一一元素推断【新题速递】1 .X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（）。A.若X是O,则YX一定是离子化合物B.若X是Na,则Z的最高价一定为偶数C.若丫是O,则非金属性:Z>Y>XD.若丫是Na,则X Z不可能是同一主族元素2 .有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其中X、丫Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W；Y的单质常用作电脑的芯片材料。下列说法中正确的是（）。A.X、M两种元素形成的化合物只可

18、能含有离子键B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱C.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物D.元素 M口 M的某些单质可作为废水处理中的消毒剂,唐乂对点渠训1 .下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）。A.COCbB.PH3C.HClOD.BFa2 .X是第三周期主族元素，它的氢化物为气态丛原子最外层电子数是最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）。A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为HXC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应3 .下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）。A.第I A族元素葩

19、的同位素137cs比133cs多4个质子B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱4 .下列说法不正确 的是（）。A.形成化合物种类最多的元素在第IVA族B.金属元素也可能形成含氧酸根离子C.元素R的含氧酸的化学式是 HRO,则其气态氢化物的化学式一定是RH4©X 4H i1 /,则该元素位于第三周期 WA族5 .下列排序不正确 的是（）。A.酸性:ChlCOOH>CO>hbSiO3B.碱性:KOH>NaOH>MOH2C.半径：r（Na）&g

20、t;r （Mgi+）>r（A|3+）D.还原性：Fe2+>I->Cl-6 .X、丫两种短周期元素组成的化合物中 水与丫的原子个数之比为1 ： 3。若X、Y两种元素的原子序数分别为a和b,则a、b之间的关系可能是（）。a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A.B.C.D.7 .下列说法正确的是（）。A.第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小8 .离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键C.第WA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D.短周期元素形成离子后，其最外层都能达到8（或2）电子稳定结构8 .短周期元素R、T、。W在

21、元素周期表中的相对位置如图所示，其中T元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确.的是（）。A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性9 .X、Y、Z、W是位于同一短周期原子序数依次增大的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和丫的原子序数之比为6： 7,X的最高正价是 W最低负价Z对值的2倍。下列说法不正确.的是（）。A.X单质主要通过电解法冶炼B.Y单质的晶体是良好的半导体材料C.相同浓度Z的氢化物的水溶液比 W的氢化物水溶液的pH小D.Y、W形成的共价化合物中，各原子

22、最外层均满足 8电子结构10 .离子化合物a由X、Y两种元素组成，其中X/、丫具有相同的电子层结构。已知下列反应（部分反应条件未列出，未配平）： a+HOH+b+c Hz+c-d（g） b+c -"a+e+HtO a+dkf若反应中生成的a和e的物质的量之比为2 ： 1，则a、e、f分别为（）。A.NaCI、 NaClO HCl B.CaCW Ca（ClO）2、 HClOC.NatS、NaSO、HtSO D.KtS、KtSO、KHS11 .下图代表元素周期表的一部分。若E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,则下列判断正确的是（）。AB CD EA.5种元素中只有一种金属元素B

23、.A与B可形成AB2-、A2B4-等多种阴离子C.DE2分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D.5种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C12 .六种短周期元素 X、Y、Z、W Q T的原子序数依次增大，其中X与Q同主族，丫与T同主族，Q与T同周期。已知常温下 X与Q 的单质状态不同，W原子的核电荷数是 Y原子最外层电子数的2倍丁单质是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 （）。A.X、Z两种元素可组成化学式为 ZX3、乙X4等化合物B.T与W形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是 Q>T>W>ZD.元素的非金属性由强到弱的顺序是

24、W>Z>T>Y13 .元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素）,对比中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1)L位于长式元素周期表的第 族,M的原子结构示意图为。(2)B、E、F、J的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)B、F、G的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同);C D、E的气态氢化物稳定性最差的是 O(4)实验室制取 K单质反应的离子方程式为 ，每生成1 mol K单质，反应中转移电子的 物质的量为。(5)A与E、A与J均能形成18电子化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为 。14 .Q、R

25、 T、W是原子序数依次增大的 4种短周期主族元素，Q W勺原子序数之和与 R T原子序数之和相等。Q的最高价氧化 物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐；R与氧可形成两种离子化合物，这两种离子化合物中阴、阳离子个数之比均为1 ： 2 ;丁的最高价氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。请回答下列问题：(1)W元素在周期表中的位置为 ,Q元素形成的18电子氢化物的化学式为 。(2)R单质与水反应的化学方程式为 尺与Q组成的化合物的电子式为 。(3)将T的最高价氧化物与焦炭按物质的量之比1 ： 3混合加热，生成CO和化合物M则M的化学式为 。M与水发生类似于盐类水解的反应，反应的化学方程式为。(4)工

26、业上通常用电解法制备W勺单质，反应的离子方程式为 。以T单质和NiO(OH为电极，NaOH为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH转化为Ni (。次,该电池反应的化学方程式是 O15.T、W X、Y、Z是原子序数依次增大的5种短周期主族元素 万和X同主族,胸口 丫同主族,W勺离子和X的离子具有相同的电子层结构。T和WY、Z均能形成共价化合物。T和W膨成的化合物在水中呈碱性 丛和Z形成的化合物在水中呈中性。请回答 下列问题：(1)5种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。(填元素符号)(2)由T和W 丫 Z所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)。(3)X和丫的最高价氧

27、化物对应水化物的化学式分别为 、，这两种物质相互反应时，其生成物共有 种。(4)T和Z形成的化合物与T和W形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型 为。(5)丫的单质丫4有剧毒，若不慎中毒，可用CuSO溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11Y4+60CuSC+96He20CibY+24HYO+60HSO,60 mol CuSO,能氧化 mol 丫4。(6)Z的单质与水反应的离子方程式为 o Z的单质及其氧化物ZO均能将电镀废水中的 CN氧化为无毒的物质，自 身被还原为Z。处理含相同量CN的电镀废水，所需Z的单质的物质的量是 ZO的 倍。海剌高考(时间:50分钟 总分:1

28、00分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A.1 L 0.1 mol L-1 CH3COON溶液中含有 0.1 NA 个 CHCOOB.标准状态下，22.4 L CO 2含有2NA个碳氧双键C.5.6 g Fe与一定量的硝酸反应，转移的电子数一定是0.3 NAD.18 g N H；中所含的电子数为11Mx2.从樟科植物枝叶提取的精油中含有:H-CHYHC成分，下列有关说法不正确.的是（）。凡 CHQHOA.该有机物与氢气反应生成B.该有机物既能使漠水褪色又能使酸性高镒酸溶液褪色的反

29、应属于加成反应C.该有机物发生加聚反应的产物是CHOD.已知醛基不能与漠水发生加成反应,1 mol该有机物最多只能与 4 mol Br 2发生加成反应3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的核电荷数是Z原子核外电子数的一半，丫与Z可形成化合物 YZ,在元素周期表中X、W均与Z相邻。下列判断正确的是（）。A.原子半径:W>Z>Y>XB.4种元素最多能组成6种离子化合物C.Y2X2与ZW中所含化学键类型相同D.Y、怵勺简单离子均不会破坏水的电离平衡4.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用银 （Ni）、铁作电极电解 NaOH溶液制备高铁酸盐 NaFeO的装置如

30、图所示。下列推 断合理的是（）。A.铁是阳极，电极反应式为 Fe+4HO-6eFeO4-+8hiB.银电极上的电极反应式为2H+2eH2 TC.若隔膜为阴离子交换膜，则OH从右向左移动D.电解时阳极区pH降低,阴极区pH升高，最终溶液中pH不变5 .常温下,0.1 mol L-1的HCOONa液的pH=10则HCOOH电离常数 （为（）。A4*10-7B.2.5 X 170C.3X10-6D.1.8X10-56 .分子式为aWQ的某有机化合物1 mol可与2 mol乙酸发生酯化反应，若一个碳原子不能连 2个羟基且不考虑立体异构，则符 合条件的该有机化合物共有（）。A.10 种 B.14 种 C

31、.187 .下列实验能达到相应实验目的的是 （ 选项A B C DD.20 种实验内容将CO（含HCl杂质）通入饱和 NaCO溶液中将铜与浓硝酸反应生成的气体 收集后，用冰水混合物冷却降温 将少量FeC”试样加水溶解，力口 稀硝酸酸化,再滴加长$。液 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸, 煮沸几分钟，冷却再加入银氨溶实验目的除去HCl研究温度对化学平衡 的影响检9叙FeCl2是否变质检验蔗糖是否水解液，水浴加热二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8 . (15分)漠乙烷可用作杀虫剂、冷冻剂、麻醉剂，也是有机合成中的重要原料。实验室用乙醇、浓硫酸和漠化钠反应制备漠乙烷的装置如图所示(加热装置未画出

32、)。有关数据见下表：乙醇澳乙烷澳状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g - cm30.791.443.1沸点/ c78.538.459(1)仪器B的名称是。(2)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，实验中，稀释浓硫酸的操作方法是。(3)试管C中的导管E的末端须浸在水中，其作用是 。(4)实验中，仪器A需加热，加热的目的是 加热的方式是 。(5)产品中的一种主要杂质是 (填化学式)，要除去该杂质，最好选择下列试剂中的 (填字母)溶液来洗涤产品(漠乙 烷在强碱溶液中会发生水解反应)。A.NaOH B.Fel 2 C.NazSO D.KMnO完成该除杂实验所需的玻璃仪器有 。9 .(15分)铝的

33、单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。高潟(1)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如 ：2Al+4BaO3Ba T +BaO- Al?Q。常温下Al的金属性比Ba的金属性 (填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 (填字母)。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO- AlzO比AlzO稳定d.Ba的沸点比Al的低(2)铜铝合金可用于制造航母螺旋桨。80.0 g某铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为。(3)钱(Ga)与铝同主族，写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式

34、：。(4)明矶石经处理后得到明矶KAl(SO)2 . 129口,明矶经焙烧、水浸、过滤、电解等步骤可制得金属铝，同时获得(SO、HSO等副产品。焙烧明矶的化学方程式为 4KAl(SOL 12HO+3幽2K2sO+2Al2Q+9SOT+48HQ该反应中，还原剂是，从水浸后的 滤液中得到&SO晶体的方法是。(5)铝电池性能优越，Al-Ag 2。电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。写出该电池的正极反应式:，常温下，用该电池和惰性电极电解300 mL硫酸铜溶液(过量)，消耗27 mg Al，则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化及能量的损耗)。10. (11分)向反应系统同时通入甲烷、

35、I .CH4(g)+2Cb(g),<Q(g)+2H2O(g)n.CH4(g)+C2(g) CQ(g)+2H(g)氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有-1 H=-802.3 kJ- mol1 H2=-322.0 kJ- molm .CH4(g)+2H2C(g) -CQ(g)+4H2(g) H3请回答下列问题(1)A 伸=。(2)向1 L体积固定的容器中投入1.8 mol CH 4和3.6 mol H zQg),若只发生反应m ,测彳1 CH、HQg)和某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示9 min之前HO(g)的物质的量浓度以及第49 min之i X所代表物质的物质的

36、量浓度的变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件：c/rnol , L71A Jr +HT44T 0 二二一二 d卜尸UbL卜丁 二二二二 二二二二.10 Hm nD04 min 内,v(H尸mol - L-1 min反应在第5 min时的平衡常数Ki=.第6 min时改变的条件是 ;第10 min时c(H)=。11. (17分)氟碳铀矿是提取铀族稀土元素的重要矿物原料，其主要成分的化学式为CeFCQ以氟碳铀矿为原料提取铀的一种工艺疑滥T啰1HQl流程如下：世景一 粮rii |4旗%R(VHCI可哀性饵性MSWQ NtOir已知:焙烧后的烧渣中含+4价的铀及+3价的其他稀土氟氧化物；酸浸

37、I的浸出液中含少量+3价的铀 请回答下列问题：(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 (2)酸浸n后,+4价铀转化为+3价，为了避免+3价铀以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，反应的离子方程式为。(3)酸浸I生产过程中会产生大量黄绿色气体，该气体会污染环境，腐蚀设备。写出产生黄绿色气体的离子方程式:，提出一种解决这一问题的方案 ：。(4)滤液中加入NaOt是为了调节pH以获得Ce(OH3,测定溶液pH的操作是C(5)写出氧化步骤中反应的化学方程式：。(6)取上述流程中得到的C&OH，产品6536 g加硫酸溶解后，用0.1000 mol , L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(饰被还原为Ce3+)消耗25.00 mL标准溶液。该产品中 Ce(OH4的质量分数为 (已知Ce的相对原子质量为140)。答案【知能在线诊断】1.B 2,A 3.C 4.C 5.C 6.D7.(1)H;C;O;Na . (2)H OOH;NaH . .(3)CO+PdCl 2+H 2OCO2+Pd J+2HC1(4)Cr 2O3+3Na 2O22