人教版九年级化学下册《第九单元 课题3 溶液的浓度 第1课时》同步练习题及参考答案

1、课题 3溶液的浓度第 1 课时溶质的质量分数及其计算1.(2017 成都中考)根据下表信息,相关说法正确的是()温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20 时,NaCl 的溶解度为 36.0B.40 时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C.40 时,向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分溶解,溶液质量为 145.8 gD.从 60 降温到 20 ,KNO3 和KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO32. 在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立

2、即用大量的水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶 液。配制 200 g 质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g3. 下列有关溶液的说法正确的是() A.将植物油与水混合,得到的是溶液B. 配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C. 将 10%的KNO3 溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D. 将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固体,则原溶液中溶质的质量分数为 20%4. 经测定 Na2SO4 在不同温度时的溶解度数据如下表所示。A、B、C、D 四个选项中,能够表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是(

3、)7温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.55.20 时,对 100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1) 蒸发 10 g 水后,溶质的质量分数为 。(2) 加入 10 g 食盐后,溶质的质量分数为 。(3) 增加 10 g 食盐和 10 g 水后,溶质的质量分数为 。(4) 加入 100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为 。6. 在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。下图是 KNO3 的溶解度曲线。(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。(2)小明参照上图在 20 时进行了如下实

4、验。小明观察到A 中所加固体全部溶解,则 B 中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填字母)。D 溶液中溶质的质量分数是 。7. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1) 20 时,将 15 g 的甲物质充分溶解在 50 g 水中,所形成溶液的溶质质量分数是 。(2) 10 时,欲将 150 g 乙物质饱和溶液的质量分数减小一半,需要加水 g。(3) 某同学欲将 20 时 300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:解:设蒸发水的质量为 x, 300 g×20%=(300 g-x)×40%解得:

5、x=150 g试分析:他能否达到目的,并说明理由。8.(2017 河南中考)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 (填“x”或“y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为 ;t3 时,将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液,需加水的质量为 g。9.X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将 t2 时三种物质的饱和溶液降温至 t1 ,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z10.用质量

6、分数为 98%(密度为 1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制 500 mL 质量分数为 20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL11.H7N9 型禽流感是一种新型禽流感。有关部门呼吁民众采取预防措施,并在出现流感症状后及时去医院就诊。(1) 消毒是预防H7N9 型禽流感的重要措施之一。某机场要用 4 500 g 溶质的质量分数为 2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用 g 溶质的质量分数为 15%的过氧乙酸溶液来配制。(2) H7N9 型禽流感病毒呈多颗粒形状,其中球

7、形直径为 0.080.12 m,带有病毒的飞沫直径一般为110 m。常用的三种口罩过滤孔径如下:普通 16 层纱布口罩在 100 m 左右;单层无纺布口罩在 10 m 左右;N95 专业口罩在 0.1 m 左右。上述口罩在防控 H7N9 型禽流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识? 。参考答案1.C20 时,NaCl 溶解度为 36.0 g,故A 项错误;40 时KCl 饱和溶液中溶质质量分数为40 g+100 g 40 g×100%28.6%,故 B 项错误;饱和溶液质量未知,故D 项无法判断正误。2.B根据公式:溶质质量=溶液质量×溶质

8、的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为 200 g×4%=8 g。3.D4.C5.答案 (1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%100 g-10 g解析 (1)蒸发 10 g 水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=100 g×5%×100%5.6%。(2) 加入 10 g NaCl 后,溶质增加 10 g,溶剂的质量不变,100 g+10 g则溶质的质量分数=100 g×5%+10 g×100%13.6%。(3) 加入 10 g NaCl 和 10 g 水后,溶质和溶剂的质量各增加 10 g,100 g+10 g+10

9、g则溶质的质量分数= 100 g×5%+10 g ×100%=12.5%。200 g(4)加入 100 g 15%的 NaCl 溶液后,溶质的质量分数=100 g×5%+100 g×15%×100%=10%。6.答案 (1)20 时,KNO3 的溶解度是 31.6 g(其他合理答案也可)(2) 固体部分溶解ACD37.5%160 g解析 本题考查溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的相关知识。观察曲线图可知,20 时,KNO3 的溶解度是 31.6 g,KNO3 的溶解度随温度的升高而增大。结合实验图和溶解度曲线可知,20 时,100

10、g 水中最多溶解 KNO3 31.6 g,第一次加入了 20 g KNO3,显然 A 是不饱和溶液;A 中又加入 20 g KNO3 后,得到的B 溶液中有 8.4 g 固体剩余,为饱和溶液;B 到C 的过程中加热到 50 ,而50 时KNO3 的溶解度为 85.5 g,现在溶液中仅仅有 40 g 溶质,所以 C 是不饱和溶液;C 到D 的过程中又加入了 20 g KNO3,但仍没有达到 85.5 g,所以 D 也是不饱和溶液;E 降温到 20 ,此时已加入 KNO3 60 g,而该温度下最多只能溶解 31.6 g KNO3,有 28.4 g 晶体析出,为饱和溶液。D 为不饱和溶液,溶液中溶质

11、的质量分数为 60 g ×100%=37.5%。7.答案 (1)20%(2)150(3) 他不能达到目的。20 时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液,恒温蒸发水后温度不变,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。解析 (1)20 时,甲的溶解度为 25 g,其含义是 20 时,100 g 水中最多溶解 25 g 甲,溶液达到饱和状态;则 20 时将 15 g 的甲物质充分溶解在 50 g 水中,最多只能溶解 12.5 g 甲,形成的是饱和溶液,所形成溶液的溶质质量分数是12.5 g×100%=20%;12.5 g+50 g(2) 10 时,乙的溶解度为 15 g,其饱和

12、溶液中溶质的质量分数为15 g×100%13.0%。15 g+100 g设要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 150 g×13.0%=(150 g+x)×6.5%x=150 g;(3) 某同学欲将 20 时 300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20 时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液;他采用恒温蒸发水的方法,恒温蒸发水,温度不变,有晶体析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,其溶质的质量分数不变,故他不能达到目的。8.答案 yt2709.B10.B根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为 x,则 x×98%=500 mL×1.14 g·mL-1×20%,求得 x116.3 g,1 g -1·mL稀释时需加水的体积为500 mL×1.14 g·mL-1-116.3 g=453.7 mL。11.答案 (1)600(2)过滤不一定是固液分离或过滤实质上是使大小不同的颗粒分离的过程等(其他合理答案 也可)