辽宁省沈阳四校联合体2010-2011学年高一化学上学期期中考试

1、2010 2011学年（上）高一期中考试（化 学） 试 卷试卷分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第卷（选择题 共51分）一、选择题（本大题包括22个小题。其中1-15小题每个2分，16-22小题每个3分，共51分。每小题只有一个正确选项）1.下列家庭小实验不能制得溶液的是 2.下列说法正确的是 A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素B.钠在空气中燃烧的最终产物是Na2OC.在 Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，H2O为氧化剂D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来3.下列说法错误

2、的是A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体 C.常温常压下，28g N2和CO的混合气体中，原子总数一定是2NA D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4.下列实验操作错误的是A.蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌5.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低    B.

3、钠的密度小 C.钠的硬度小    D.有强还原性6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.不能透过滤纸 D.所得分散系一定是浊液7.已知下面六句话：A氧化B，B氧化A，A被B氧化，B被A氧化，A被B还原，B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是A. B. C. D. 8.分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压

4、）最大的是A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 B.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C.SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子11

5、.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 AK+ 、Na+、CO32、ClBK+、Cu2+、NO3、HCO3CNa+、K+、NO3、SO42DMg2+、Na+、Cl、SO4212.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A28.4g B28.4g·mol-1 C71g D71g·mol-113.若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是AM g B. g C. g D. g14.下列离子方程式中，正确的是 A.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + OH-

6、 + H+ + SO42= BaSO4+ H2OB.铝粉加入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 C.实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OD.钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu15.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是 A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水16.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A BC D17.

7、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+718.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在（1）、（3）

8、反应中均被还原19.已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同20.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2。对于该反应的下列说法正确的是 A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是

9、还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:621.将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为A21.9% B11.0% C13.5mol/L D5.67mol/L22.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

10、A B C D第卷（非选择题 共49分）二、（本大题包括3个小题，共16分）23.（3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质； 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质； 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：（1）中加入的试剂的名称是 ；（2）中检验出的物质是 （写化学式）；（3）中反应的现象是 。24（8分）某中学环

11、境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：甲处河水呈浅黄色；乙处河水呈红褐色浑浊状；丙处河水逐渐变澄清；丁处河水不断冒气泡；M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成； N处水样的 pH小于7。请回答：(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲_， 乙_， 丙_， 丁_。(均填化学式)(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式： 丙_ ； 丁_ 。25.（5分）根据反应8NH3 + 3Cl2

12、= 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：(1) 还原剂是 （写化学式）；(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。三、（本大题包括3个小题，共27分）26.（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1) 判断BaCl2已过量的方法是_ 。(2) 第步中，相关的离子方程式是_ 。（3）蒸发、结晶时，当 中剩余 时停止加热。27.（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下

13、列问题：进水AB出水 图中两处明显的错误是： ， 。 A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。28.（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10

14、H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：没有进行A操作 ； 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 ； 若定容时俯视刻度线 ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。四、（本大题包括1个

15、小题,共6分）29（6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1. 35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？2010-2011学年（上）高一期中考试(化学)试卷 参考答案一、选择题（本大题包括22个小题。其中1-15小题每个2分，16-22小题每个3分，共51分。每小题只有一个正确选项）1.B 2.C 3. B 4. A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10

16、.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.D 21.D 22.C二、（本大题包括3个小题，共16分）23.（3分） （1）稀硝酸 （2）Na2SO4 （3）生成白色沉淀 （每空1分）24.（8分） (1) 甲: FeCl3 乙: NaOH 丙: H2SO4 丁: Na2CO3 （每空1分）(2) 丙: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 丁: CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （每空2分）25.（5分）（1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4。 （2分）三、（本大题包括3个小题，共

17、27分）26.（8分）(1) 用试管取少量第步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可） （2分）(2) Ca2+ + CO32- = CaCO3， Ba2+ CO32- = BaCO3 （每空2分）(3) 蒸发皿 少量液体 （每空1分）27.（6分）（1）温度计的水银球没有位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中的冷却水没有从下口进，上口出。（其它合理答案也可） （每空1分）（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （每空1分）（3）沸石（或碎瓷片） 防止液体暴沸 （每空1分）28.（13分）（1）7.2 （2分） （2）250mL容量瓶 胶头滴管 （每空1分