电解质知识点汇总

1、一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H 的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或 NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（ 3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H +SO42； NaOH Na+ OH ； NaHCO 3 Na +HCO 3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2酸、碱、盐是电解

2、质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质； 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 电离是电解质溶液导电的前提。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、 SO3、 NH 3、CO2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 电解质溶液中， 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守

3、恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、 强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（ 3）常见的电解质强电解质强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 。强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH) 2。大多数盐： NaNO 3、 NH 4 Cl、 MgSO 4 等弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、 CH3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H 2S、 H 3PO4 等；弱碱： NH 3· H2O、

4、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2 等；水： H2O二、电离方程式（1） 强电解质：用 “”=如： H 2SO42H+2+ SO4=2+2BaSO4=Ba+ SO4（2）弱电解质：用“”如：HFH+ +FCH 3COOH+CH 3COO + HNH 3?H2ONH 4+OH（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3H+H+2+HCO3HCO 3+ CO3H2SO3H+H+2HSO3HSO3+ SO3H3PO4H + H2PO4H 2PO42 H+ +HPO 42HPO42H+ +PO43Cu(OH) 2Cu2+ + 2OH Al(OH) 3:两性按两种

5、方法电离酸式电离： Al(OH) 3 + H 2OAl(OH) 4 + H +碱式电离： Al(OH) 3Al 3+ + 3OH（4）酸式盐的电离 强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同+ 熔化： NaHSO 4 = Na + HSO 4+2溶解： NaHSO 4 = Na + H+ SO4 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱+H+2溶液中： NaHCO 3 = Na+HCO3HCO 3+ CO3三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（ 1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应

6、等属于离子反应。（ 2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（ 3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成， 或有易挥发性物质生成。 总之， 这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。【观察·思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入 0.2mol · L 1Ba(OH) 2 溶液和 0.1mol · L 1 稀硫酸各 50mL ，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。AK按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：。结论：。 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠

7、向烧杯中滴加Ba(OH) 2 溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：。结论：。思考以下几个问题： 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应的实质是什么？ 该实验说明溶液的导电性与_ 有关。 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH) 2 溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。提示 ：现象：电流计指针明显偏转。结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。 现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0 刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。结论：稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液发生了离子反应。 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应的实质是稀硫酸电离

8、出的+2分别与 Ba(OH) 2电离H和 SO42+出的 OH 和 Ba反应生成H2O 和 BaSO4 沉淀的过程。 电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。2、离子方程式（ 1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（ 2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（ 4）离子方程式的书写方法：方法 1：“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。“写”：综合和，写出离子方程式，并配平“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电

9、荷总数是否相等。方法 2：“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明： 此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如： 强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为： H+ OH H2O。书写离子方程式时要注意： （ 1）易溶、易电离的物质 （强酸、强碱、大多数可溶性盐） 以实际参加反应的离子符号表示； （2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。3、几种重要离子的检验离子检验方法+H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl2SO4CO32HCO 3能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。能与 BaCl 2 溶液反应，